高考化學二輪復習 專題1 物質的量課件.ppt

《高考化學二輪復習 專題1 物質的量課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題1 物質的量課件.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題1 物質的量,考點1 物質的量與阿伏加德羅常數(shù) 考點2 物質的量濃度 考點3 化學反應計算的常用方法,考點1 物質的量與阿伏加德羅常數(shù),600分知識 700分考法 考法1：阿伏伽德羅常數(shù)的應用 考法2：平均相對分子質量 的計算,1．物質的量 （1）物質的量(n) 物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用來描述的對象是微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質子、中子等。 （2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) 1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1，數(shù)值約為6.021023。 n、N、NA之間的關系：,2．摩爾質量(M ) 單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量，其符號為M，常用單位是gmol－1。任何粒子的摩爾質量(以gmol－1為單位時)在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)。 n、m、M之間的關系：,3．氣體摩爾體積 一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號Vm表示。標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol－1。 n、V、Vm之間的關系： (1)阿伏加德羅定律 在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律(即“四同”)。 (2)阿伏加德羅定律的推論 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT，在p、T、V、n 4個參數(shù)中，若知道3個，可確定另外1個；若確定2個，另外2個成比例。即“三同定一同，兩同成比例”。,返回,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應用,1．“22.4 L/mol”的適用條件 (1)是否為標準狀況 22．4 L/mol僅適用標準狀況，非標準狀況(如常溫常壓下)一般不能使用。 【注意】物質的量、質量不受溫度、壓強的影響。,(2)物質狀態(tài) 一些液態(tài)或固態(tài)物質容易被誤認為氣體，以此來設置考查點，讓考生落入“陷阱”。如在標準狀況下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精以及碳原子數(shù)大于4的烴(如己烷、辛烷、苯等)均為非氣態(tài)。,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應用 2.電子轉移數(shù)目的計算 考查氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子轉移(得失)數(shù)目方面的“陷阱”。如Cl2與H2O、NaOH溶液，Na2O2與H2O、CO2，KClO3與濃鹽酸的反應中的電子轉移數(shù)目的判斷。 掌握?？佳趸€原反應轉移的電子數(shù),,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應用 3．溶液中粒子數(shù)和物質的量濃度 分析電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時，必須注意“強、弱、非”電解質與溶質粒子(分子或離子)數(shù)目之間的各種關系。,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應用 4．與物質結構或構成相關的計算,(1)一定物質的量的物質中含有的相關粒子數(shù)計算常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等物質。 (2)微粒的種類 試題所提供的情境中有多種微粒時，要明確回答微粒的種類。涉及電子數(shù)時要注意根、基、離子的區(qū)別，如OH－與—OH、CH與—CH3等。涉及分子、質子、中子時，要注意同位素原子的差異，如12C18O和14N2。 (3)?？嘉镔|所含化學鍵數(shù)目,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應用 5．最簡式相同的物質中的原子數(shù)計算,(1)求出兩種物質的最簡式。 (2)根據(jù)最簡式的相對分子質量計算所含最簡式的物質的量。 (3)再根據(jù)最簡式計算出所含的原子數(shù)目。,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應用 6．其他注意事項 (1)同位素單質、同位素化合物等，它們的摩爾質量與通常的不同。如：18 g HO的物質的量不是1 mol，含有的電子數(shù)也不是10NA。 (2)NO2氣體中分子數(shù)的計算要特別注意。常溫下2NO2 N2O4，一定質量的混合氣體的分子數(shù)小于理論上NO2的分子數(shù)。 (3)膠體粒子較大，由多個微粒組合而成，如一個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3微粒的集合體吸附一些粒子組成的，故Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于Fe(OH)3微粒數(shù)。,考法2 平均相對分子質量的計算 平均相對分子質量常用于混合氣體。平均相對分子質量相當于把混合物看作一個“單一組分”，這一“單一組分”的相對分子質量就是平均相對分子質量，其計算方法有： (1)定義法 (2)阿伏加德羅常數(shù)法 (3)摩爾質量法,考法2 平均相對分子質量的計算 (4)標準狀況下密度法：已知標準狀況下氣體密度為ρ(標)，M＝ρ(標)22.4 Lmol－1。 (5)相對密度法 (6)體積分數(shù)法,返回,考點2 物質的量濃度,600分考點 700分考法 考法3：一定物質的量濃度溶液的配置 考法4：物質的量濃度的相關計算 考法5：配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析,1．物質的量濃度 用單位體積溶液里含有溶質B的物質的量來表示物質組成的物理量叫作溶質B的物質的量濃度，單位為 。,【注意】公式中的V是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。,2．一定物質的量濃度溶液的配制 (1)配制步驟 一計算、二稱量、三溶解、四冷卻、五轉移、六定容、七搖勻、八保存。 (2)主要儀器 托盤天平(砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 (3)配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析 根據(jù) 來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。,,考法3 一定物質的量濃度溶液的配制 1.容量瓶規(guī)格的選擇 2.溶質的種類 在計算需要多少溶質時，若溶質帶有結晶水，則需換算成結晶水合物的“物質的量”，再求質量。 3.操作注意事項 (1)轉移溶液時，玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。 (2)定容時，如超過了刻度線，不能將多余的部分倒出，必須重新配制。 (3)定容振蕩后，液面低于刻度線時不能再加水定容。,返回,考法4 物質的量濃度的相關計算 1．物質的量濃度c與質量分數(shù)w的關系,考法4 物質的量濃度的相關計算 2．溶液稀釋或混合的計算方法 (1)溶液稀釋時的計算 ①抓住稀釋前后溶質的物質的量不變，列等式： ②依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得： 據(jù)此計算有關的物理量。,考法4 物質的量濃度的相關計算 (2)溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合問題 同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合： ①若兩溶液等質量混合，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)等于 。 ②若兩溶液等體積混合： a．若溶液的密度小于1 gcm－3，則混合后溶質的質量分數(shù)小于 ，如氨水、乙醇等。 b．若溶液的密度大于1 gcm－3，則混合后溶質的質量分數(shù)大于 ，如常見的酸溶液(稀硫酸)、堿溶液(NaOH溶液)、鹽溶液 (NaCl溶液)等。,考法4 物質的量濃度的相關計算 3．氣體溶于水中物質的量濃度的計算,返回,考法5 配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析 (1)容量瓶使用時的誤差分析 俯視定容時，當液面還未到刻度線時即認為已達到刻度線，而仰視定容則相反(液面已超過刻度線)，如下圖所示?？珊営洖椤案└哐龅汀?。,考法5 配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析 (2)量筒使用時的誤差分析 ①量筒是一種量出式的儀器。將量好的液體倒出時，不必考慮“掛壁”的損失。 ②用量筒量取一定體積(例如5.0 mL)的濃溶液配制稀溶液時仰視(或俯視)，導致量取的濃溶液的體積偏大(或偏小)，溶質的物質的量偏大(或偏小)，所配制溶液中溶質的物質的量濃度偏高(或偏低)。,返回,考點3 化學反應計算的常用方法,700分考法 考法6：關系式法 考法7：差量法 考法8：守恒法 考法9：其他常用方法,考法6 關系式法 多個反應連續(xù)發(fā)生時，起始物與目標產物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，找出連續(xù)反應的過程中，不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列式求解，從而簡化運算過程。,返回,考法7 差量法 化學反應前后物質的量發(fā)生變化時均可用差量法。解題的一般步驟可分為： (1)準確寫出有關反應的化學方程式； (2)深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及“理論差量”。 (3)根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。,返回,考法8 守恒法 1．電荷守恒 涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)列等式。 2．原子(質量)守恒 金屬與氧化性酸反應的相關計算以及水溶液中離子濃度大小判斷常用到原子守恒法，解題的一般步驟為找出要關注的原子(或原子團)，利用反應前后原子數(shù)目、種類不變列出等式。,返回,考法9 其他常用方法 1．十字交叉法的應用 (1)使用范圍：凡可按 計算的問題，均可按十字交叉法計算。式中， 表示某混合物相關量的平均值， 則表示兩組分相關量對應的值。十字交叉法常用于： ①有關質量分數(shù)的計算； ②有關平均相對分子質量的計算； ③有關平均相對原子質量的計算； ④有關平均分子式的計算； ⑤有關反應熱的計算； ⑥有關混合物反應的計算。,考法9 其他常用方法 1．十字交叉法的應用 （2)方法：其計算形式為,考法9 其他常用方法 2．平均值法的應用 (1)解題的關鍵是用條件轉化法、化學式變形法等，先確定平均值 (或M1、M2)，然后再進行推斷。 (2)由M1、M2快速推導 的取值范圍的技巧[M1(A)＞M2(B)] ①若混合物中A的含量等于B的含量(所謂含量是指所含物質的多少，即質量、氣體的體積等)，則＝ ②若A的含量大于B的含量，則＞，即M靠近A所對應的相關量的數(shù)值M1。 ③若A的含量小于B的含量，則＜，即M靠近B所對應的相關量的數(shù)值M2。 上述規(guī)律概括為,考法9 其他常用方法 3．極值法 極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并從極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值；或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使復雜的問題簡單化。,考法9 其他常用方法 3．極值法 其主要應用于： (1)判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行分析討論。 (2)判斷可逆反應中某個量的關系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的反應。 (3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。 (4)判斷生成物的組成：把多個平行反應看作逐個單一反應。,返回,