2019-2020年高三第二次月考 化學.doc

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2019-2020年高三第二次月考 化學 相對原子質(zhì)量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 Sb 122 2.下列有關(guān)實驗儀器的使用方法不正確的是（ ） A.容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液 B.蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒 C.用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時要先用蒸餾水將試紙濕潤，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)夤芸谔?，觀察試紙的顏色變化。 D.燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( ) A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺 C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 4．無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 1 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 2 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈無色 3 取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀產(chǎn)生 4 將步驟3過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀產(chǎn)生 A．不能確定的離子是③④⑥ B．肯定沒有的離子是②④⑦ C．可能含有的離子是①④⑥ D．肯定含有的離子是①③⑤ 5.下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（ ） 物質(zhì)及其雜質(zhì) 檢驗試劑 除雜試劑 除雜方法 A HCl(Cl2) 濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水 洗氣 B C2H5OH（H2O） 無水硫酸銅粉末 生石灰 蒸餾 C CO2(SO2) 品紅溶液 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 無 加熱 6.下列裝置或操作能達到實驗目的是（ ） 圖一 圖二 圖三 圖四 A.利用圖一方法驗證裝置的氣密性 B.利用圖二裝置用銅和稀硝酸制NO C.利用圖三制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 D.圖四裝置用氯化銨和氫氧化鈣制NH3制備氨氣 7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A.標準狀況下，1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA B.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C.常溫常壓下，17g甲基（‐14CH3）所含的中子數(shù)為9NA D.1L0.1 molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)目大于0.1 NA 8.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ） A.當他們體積、溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ（H2）>ρ（Ne）>ρ（O2） B.當他們溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強P（H2）> P（Ne）>P（O2） C.當他們質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V（O2）>V（Ne）>V（H2） D.當他們體積、溫度、壓強均相同時，三種氣體的質(zhì)量m（H2）> m（Ne）>m（O2） 9.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L B．取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L C．取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49% D．將該硫酸盛放在洗氣瓶中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體 10．分類是科學研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，均正確的是( ) ①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白質(zhì)既是營養(yǎng)物質(zhì)又是高分子化合物；⑥乙醇、液氨、明礬、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑦豆?jié){和霧都是膠體。⑧C60、C70、金剛石、石墨、石墨烯是同素異形體 A．①②③④ B．①③④⑦⑧ C．①②④⑦ D．③⑤⑥⑦ 11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．與Fe反應生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br- C .c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- 12.下列有關(guān)離子檢驗的方法及結(jié)論均正確的是（ ） A．取待測液于試管中，依次加入鹽酸、Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液含有SO42- B．取待測液于試管中，通入氯氣，滴加KSCN溶液后呈血紅色，則原溶液含有Fe2+ C．取固體于試管中加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口變藍，則可證明固體為銨鹽 D．取待測液于試管中，加入硝酸酸化硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液含有Cl- 13.下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A．向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－ C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D.用FeS除工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s) 14．下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓ B H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ C Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓ D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ 15．水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O， 下列說法中不正確的是（ ） A. 每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 B. 該反應中Fe2+和S2O32－都是還原劑 C. 3molFe2+被氧化時有1molO2被還原 D. 反應方程式中化學計量數(shù)x=4 16.氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應： ①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑ ②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑, 則下列說法錯誤的是（ ） A. LiAlH4中H元素均為 -1價 B.反應②中，每生成1mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－ C.兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同 第Ⅱ卷（共 52 分） 17.（12分）已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復： NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D， 進行如下實驗： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收； ③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題： (1) 寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A_________，B________，C_________，D _________ 。 (2)寫出實驗①中有關(guān)反應的離子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 18. （11分） 銻（Sb）在工業(yè)上有許多用途，以輝銻礦（主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3 19、(14分)碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下： （1）已知在合成過程中有NaIO3生成，寫出該反應的離子方程式 （2）寫出還原過程中的離子方程式 ；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。 A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液 (3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下： a.稱取4.000 g 樣品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，加入NaF與過量的FeCl3反應，再加入試劑A作指示劑； c.用 0.1000 molL ?1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為： 2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI假設雜質(zhì)不與Na2S2O3反應)，重復測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 序號 待測液體積/ mL 標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL 標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL 1 25.00 0.06 24.04 2 25.00 0.02 24.02 3 25.00 0.12 24.14 ①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。 ②加入的試劑A為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。 ③計算該樣品中NaI的質(zhì)量百分含量為 。 20.（15分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究： i.亞硝酸鈉的制備 （1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的一個優(yōu)點________________________________________________________． （2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為____________________。 ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分． 已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃ （3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是______________． （4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）： A、C、______、______、______． （5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體． ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________________ ． ②裝置B的作用是_________________________________________________________ iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。 供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________________________________ 蒙城一中xx高三第二次月考化學答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C B B A D B D B B D C C C B 選擇題共48分（3*16） 17.（共12分） (1)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 -------每個2分 SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ CO32-+ Ba2+ === BaCO3 ↓-----每個2分 18. （共11分 ） （1）SiO2 (2分) （2）Sb2S3+3SbCl5===5SbCl3+3S (2分) （3）SbCl5 (2分) （4）2AsCl3+3NaH2PO2 +3H2O=2As ↓+3H3PO3+3NaCl+3 HCl （3分） （5）3:2 (2分) 19.（共14分 ） (1) 3I2+6OH? 5I? +IO3?+3H2O (2)分 (2)2IO3?+3N2H4H2O3N2 +2I? +9H2O(2分) BD(2分) （3）①2Fe3+ +2I?2Fe2++I2 (2分) ②淀粉溶液(1分) 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(2分) ③90%(3分) 20（15分） i. （1）平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下（2分） （2）4NO+O2+2 =4NO2-+2CO2 （2分） ii（3）排盡裝置中空氣，防止生成的NO被氧化，干擾產(chǎn)物氣體的檢驗（2分） （4）EDB （2分） （5）①D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分） ②尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染（2分） iii. 取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性;或者取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性（3分） 非常抱歉，第2題選擇題答案錯了，應選正確的。