2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全冊(cè)教案 魯科版必修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全冊(cè)教案 魯科版必修3 【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”，知道其合理因素和存在的不足。 2.知道原子光譜產(chǎn)生的原因。 3.能利用“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”解釋氫原子的線狀光譜。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。 2.原子光譜產(chǎn)生的原因 3.利用躍遷規(guī)則，解釋氫原子光譜是線狀光譜及其他光譜現(xiàn)象。 【教學(xué)難點(diǎn)】 1.能量量子化的概念。 2.原子光譜產(chǎn)生的原因 【教學(xué)方法】啟發(fā)式 討論式 【教學(xué)過(guò)程】 教 學(xué) 環(huán) 節(jié) 活 動(dòng) 時(shí) 間 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一 、聯(lián)想質(zhì)疑 2分鐘 在美麗的城市，我們經(jīng)?？梢钥吹轿骞馐哪藓鐭?，霓虹燈為什么能發(fā)出五顏六色的光？我們馬上就會(huì)知道。 【板書】 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 第1課時(shí) 量子力學(xué)前的原子結(jié)構(gòu)模型 引起學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。 二、 復(fù)習(xí)舊課 3分 鐘 提問(wèn) 1.請(qǐng)同學(xué)們指出原子是由什么構(gòu)成的？ 2.請(qǐng)同學(xué)們描述一下核外電子運(yùn)動(dòng)有什么特征？ 對(duì)學(xué)生的回答加以完善。 回答問(wèn)題 為評(píng)價(jià)各種原子結(jié)構(gòu)模型提供知識(shí)支持 三、 導(dǎo)入新 課 5分鐘 1.介紹道爾頓原子學(xué)說(shuō)的內(nèi)容。 2.讓學(xué)生評(píng)價(jià)“道爾頓原子學(xué)說(shuō)”有那些不足之處，并對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)加以完善 同組內(nèi)交流、討論，并對(duì)“道爾頓原子學(xué)說(shuō)”進(jìn)行評(píng)價(jià)。 學(xué)生思考問(wèn)題并做出否定的回答。 培養(yǎng)學(xué)生合作精神和分析、評(píng)價(jià)能力。 1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原子結(jié)構(gòu)模型是不斷發(fā)展、完善的。 2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論發(fā)展的重要意義。 四 、 展開新課 17 分鐘 1.道爾頓原子學(xué)說(shuō) 2.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型 3.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 【板書】 一、道爾頓原子學(xué)說(shuō) 1.介紹盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型。 2.讓學(xué)生思考:“盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型”能解釋氫原子的光譜是線狀光譜嗎? 【板書】 二.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 1、逐條分析“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”。 【板書】 2、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 （1）行星模型 點(diǎn)撥：這里的“軌道”實(shí)際上就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的電子層。 （2）定態(tài)假設(shè) 點(diǎn)撥：玻爾原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為：同一電子層上的電子能量完全相同。 （3）量子化條件 點(diǎn)撥：量子化條件的內(nèi)涵是： 各電子層能量差的不連續(xù)性，既E3-E2≠E2-E1。 （4）躍遷規(guī)則 點(diǎn)撥： ▲原子光譜產(chǎn)生的原因：電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會(huì)釋放出能量，這種能量以光的形式釋放出來(lái)，所以就產(chǎn)生光譜。 ▲氫原子光譜是線狀光譜的原因：氫原子上的電子由n=2的激發(fā)態(tài)躍遷到n=1的基態(tài)，與從n=3的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)，釋放出的能量不同， 因此產(chǎn)生光的波長(zhǎng)不同。 1.閱讀“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”理論 2.交流討論原子光譜產(chǎn)生的原因？ 3.交流討論氫原子光譜為什么是線狀光譜？ 1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”對(duì)原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起著極其重要的作用。 2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論發(fā)展的起著極其重要的作用。 3.使學(xué)生知道原子光譜產(chǎn)生的原因。 4.使學(xué)生知道基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。 5.使學(xué)生知道氫原子光譜為什么是線狀光譜。 五 、 概括整合 3分鐘 學(xué)生自我歸納整理本節(jié)課核心知識(shí) 練習(xí) 1.解釋下列概念 （1）基態(tài) （2）激發(fā)態(tài) 2.霓虹燈管里充入許多氣體或蒸氣，如：氦氣、氬氣、水銀蒸氣等，通電時(shí)霓虹燈會(huì)發(fā)出五顏六色的光，試解釋其原因？ 3.填空： 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，電子運(yùn)動(dòng)的軌跡是__________（填固定的或不變的），電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)是否釋放能量__________（填是或否），同一電子層上的電子能量__________（填相同或不同）。若電子層的能量用表示，則E3-E2_________E2-E1 （填相等或不相等） ?；鶓B(tài) 原子吸收能量躍遷到________態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會(huì)_______能量（填吸收或釋放）。 【板書設(shè)計(jì)】 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 一、道爾頓原子學(xué)說(shuō) 二、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 1.逐條分析“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”。 2.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 （1）行星模型 （2）定態(tài)假設(shè) （3）量子化條件 （4）躍遷規(guī)則 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 第2課時(shí) 量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（1） 【教學(xué)目標(biāo)】 １.知道原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程 ２.知道玻爾理論的要點(diǎn) ３.知道氫光譜是線狀光譜的原因 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.知道玻爾理論的要點(diǎn) 2.知道氫光譜是線狀光譜的原因 【教學(xué)難點(diǎn)】知道氫光譜是線狀光譜的原因 【教學(xué)過(guò)程】 教 學(xué) 環(huán) 節(jié) 活 動(dòng) 時(shí) 間 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一 、提出問(wèn)題 導(dǎo)入新課 10分鐘 介紹一些光譜現(xiàn)象，評(píng)價(jià)“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn)和存在的不足。 教師在學(xué)生評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，整理“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn)：（1）說(shuō)明了激發(fā)態(tài)原子為什么會(huì)發(fā)射光線 （2）成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （3）提出了主量子數(shù)n的概念及處于不同軌道上的電子能量量子化的理論，為量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型打下了基礎(chǔ)。 介紹一些光譜現(xiàn)象和其他現(xiàn)象： （1）玻爾理論電子延著固定的軌道繞核運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)，不符和電子運(yùn)動(dòng)的特性。 （2）玻爾理論不能解釋多原子光譜，也不能解釋氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)。 教師講解：20世紀(jì)20年代中期建立的量子理論，引入了四個(gè)量子數(shù)，解釋了原子光譜的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，成為現(xiàn)代化學(xué)的理論基礎(chǔ)。 【板書】 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型（1） 評(píng)價(jià)“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn)，通過(guò)一些光譜現(xiàn)象和其他現(xiàn)象，知道“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”存在的不足。 復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新問(wèn)題，使學(xué)生明白“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn)和不足，并順其自然的導(dǎo)入新課題。 二 、 展開新課 5分 鐘 1.主量子數(shù)n 教師講解：主量子數(shù)n既能層或電子層。在多電子原子中根據(jù)電子離原子核的遠(yuǎn)近和能量的高低，分為若干電子層(或能層)。一般來(lái)說(shuō)，主量子數(shù)n越大，處于該層的電子離原子核越遠(yuǎn)、能量越高。 【板書】 1.主量子數(shù)n 能量關(guān)系一般為： EKN>O B.O>Cl C.As>P>H D.Cl>S>As 20 分 2、電負(fù)性為4.0的元素，在化合物中一般現(xiàn)： A.正價(jià) B.負(fù)價(jià) C.即顯正價(jià)有顯負(fù)價(jià) D.不能確定 20 分 3、電負(fù)性差值為零時(shí)，可形成： A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 20 分 4、寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。 （1）第三個(gè)稀有氣體元素。 （2）第四周期的第六個(gè)過(guò)渡元素。 （3）電負(fù)性最大的元素。 （4）3p半充滿的元素。 （5）1～36號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。 （6） 1～36號(hào)元素中，第一電離能最小的元素 40 分 【板書設(shè)計(jì)】 二、元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 1. 電負(fù)性的概念 2. 電負(fù)性的變化規(guī)律 3. 電負(fù)性的意義 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 第1課時(shí) 共價(jià)鍵 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。 2. 使學(xué)生了解共價(jià)鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成、實(shí)質(zhì)，對(duì)δ鍵與π鍵的認(rèn)識(shí)。 【教學(xué)方法】啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí) 【教師具