2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 2.知道酸、堿、鹽的概念 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1概念： （1）在 條件能導(dǎo)電的 ，稱作電解質(zhì)。 （2）在 條件下都不能導(dǎo)電的 ，稱作非電解質(zhì)。 （3）有 的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng). （4）電離方程式： 。 2.寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式： （1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.從電離的角度理解酸堿鹽：電離時 叫做酸。 電離時 叫做堿。 電離時 叫做鹽。 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 2、知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離方程式。 3、從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。 學(xué)習(xí)重難點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 二、學(xué)習(xí)過程 （一）：電解質(zhì)、非電解質(zhì) 【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？ 鐵 氯化鈉晶體 鹽酸 銅 氯化鈉溶液 稀硫酸 鋅 硝酸鉀晶體 燒堿固體 鋁 硝酸鉀溶液 燒堿溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 結(jié)論與原因： ①金屬單質(zhì)_________（填能、不能）導(dǎo)電，原因：________________________________ ②固體及酒精________（填能、不能）導(dǎo)電，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【問題2】 ⑴上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？ ⑵葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？ 小結(jié)： 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 討論： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶體 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　?、崞咸烟? ⑩氨氣 能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 電解質(zhì)有： 結(jié)論： ①：酸、堿、鹽都是電解質(zhì) ②：單質(zhì)、混合物不是化合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) ③：CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 練習(xí)：下列敘述正確的是 （ ） A. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) G.。氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) 【問題3】固態(tài)NaCl在水溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？ 電離——在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離 。 （二）：電離的表示方法——電離方程式 【問題4】 寫出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的電離方程式 ①書寫電離方程式的注意要點1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團(tuán)不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。 ②從電離的角度，我們對酸、堿和鹽又有何新的認(rèn)識呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？ 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸(NaHSO4是酸嗎？) 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是堿嗎？) 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。三、反思總結(jié) 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 能否導(dǎo)電 典型物質(zhì) 電離方程式 無 四、當(dāng)堂檢測： 1．下列說法中不正確的是 ( ) ①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 ④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列電離方程式不正確的是 ( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 3.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是 ( ) A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物 4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點是 （ ） A.都含有氧元素 B. 一定條件下都能電離 C.都能溶于水 D. 都是化合物 課后練習(xí)與提高： 以下十種物質(zhì)：（1）銅 （2）稀硫酸 （3）氯化氫 （4）空氣 （5）二氧化碳 （6）金屬汞 （7）食鹽 （8）碳酸鈣 （9）氨氣 （10）氯氣 （1）按照下表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應(yīng)的位置。 符合的條件 物質(zhì)的代號 混合物 電解質(zhì)，但融化條件下不導(dǎo)電 電解質(zhì)，但難溶于水 非電解質(zhì) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 （2）上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為什么？ 【問題2】 （1）高溫熔融 在高溫加熱的情況下，可以破壞離子鍵，使陰、陽離子成為自由移動的離子 （2）不能 葡萄糖屬于分子晶體 討論：①⑤⑧ ②④⑦⑧ 練習(xí):BC 【問題4】 HCl=H++Cl－ HNO3 ＝H+＋NO3－ H2SO4＝2H+＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ NaOH＝Na+＋OH－ CuSO4＝Cu2++SO42— NH4CI＝NH4++CI— NaCl== Na++Cl－ 三、 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 能否導(dǎo)電 能導(dǎo)電 不能導(dǎo)電 典型物質(zhì) 酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物 非金屬氧化物、大部分有機(jī)物 電離方程式 HCl=H++Cl 無 四、當(dāng)堂檢測：1.D 2.C 3.C 4.BD 五、 （1） 符合的條件 物質(zhì)的代號 混合物 （2） （4） 電解質(zhì)，但融化條件下不導(dǎo)電 （3） 電解質(zhì)，但難溶于水 (8) 非電解質(zhì) (5) (9) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 (1) (2) (6) (2)有 第一種是氯化鈉，它屬于電解質(zhì)，但它易溶于水，故不能列入第3類。 第二種是氯氣，它是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而且它本身不導(dǎo)電，故不能列入第5類。 必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng) （第二課時） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.知道離子反應(yīng)。 2.了解離子方程式的書寫步驟，會些簡單的離子方程式。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1．概念：有 參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 2.離子方程式：用 表示的式子。 3.離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示的是 的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示 。 4.離子方程式的書寫步驟： 例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。 （1）寫：寫出正確的 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子的形式，把 仍用分子式表示。 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為： 。 （3）刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 。 （4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和反應(yīng)的實質(zhì) 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。 結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì) 。 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。 學(xué)習(xí)重難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。 二、學(xué)習(xí)過程 （一）、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì) 1.用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 反應(yīng) 能否反應(yīng) 判斷依據(jù) ①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 ②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸， ③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。 ④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液 2.從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)（以①和④為例） 編號 ④ ① 實驗 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 現(xiàn)象 沒有明顯現(xiàn)象 溶液仍為藍(lán)色 （ ） 解釋及結(jié)論 沒有離子參加反應(yīng)，因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 溶液中仍然是自由移動的離子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+沒有參加反應(yīng)， Ba2+與SO42—這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， 【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。 （二）、離子方程式書寫 1.【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實質(zhì)的離子方程式呢？ 2.【交流與討論】：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？ 化學(xué)方程式： 3.【學(xué)生活動】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應(yīng) （4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 4.【學(xué)生閱讀】P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。 5.【書寫方法小結(jié)】四個步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查 ①寫出化學(xué)方程式（寫）；②改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不反應(yīng)的離子（刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。 6.【改寫成離子的物質(zhì)歸納】 ①強(qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表）改寫成離子 ②難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。 （三）、離子方程式的意義 1.【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) （2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng) （3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) （4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng) 2.【討論與交流】第1、3、4組也是化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是相同的。 3.【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。 三、反思總結(jié) 判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則 1.必需依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實 如鐵與鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯誤)正確的是： 。 2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng): OH-+H+=H2O (錯誤) 正確的是： 。 3.必須遵守原子守恒和電荷守恒 如銅和硝酸銀溶液反應(yīng): Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（錯誤）正確的是： 。 4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)： Ba2++SO42—＝BaSO4↓（錯誤） 正確的是： 。 5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比 如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)： Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（錯誤） 正確的是： 。 四、當(dāng)堂檢測： 1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+ 2．下列離子方程式中正確的是（ ） A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++ OH—==== H2O C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑ D．硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++ OH-—==== H2O 3．能用離子方程式H++ OH-==== H2O來表示的反應(yīng)是（ ） A．氨水和鹽酸反應(yīng) B．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng) C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D．向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸 4．胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。 ； 。 5.根據(jù)實驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O 離子方程式 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 離子方程式 向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ 離子方程式 6.分別寫出一個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O 五．課后練習(xí)與提高： 1、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。試根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： （1）推斷各物質(zhì)分別是 實驗順序 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① A+B 沒有現(xiàn)象發(fā)生 ② B+D 有氣體放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 A、_________________B、_________________ C、_________________D、_________________ （2）寫出各序號實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 ① ② ③ ④ 2、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 （選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 ___________________ （填陽離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 答案： 課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 1.離子 2.離子符號 3. 一種 一類化學(xué)反應(yīng) 4化學(xué)方程式 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑十H2O 能電離 單質(zhì)，氧化物，沉淀，氣體 CaCO3 十2H＋＋2CI-Ca2+＋2CI-＋CO2↑十H2O CaCO3 十2H＋Ca2+＋CO2↑十H2O 電荷 元素 5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 課內(nèi)探究學(xué)案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有氣體生成 不能 無沉淀、氣體、水生成 2.白色沉淀 離子間結(jié)合是否生成沉淀、氣體、水 （二）2.Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓ +2NaCI 相同 3.H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 2H++CO32—=H2O+CO2↑ （三）H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 三1. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 3. Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag 4. Ba2++2OH—+Cu2++SO42—====BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5. Ba2++2OH-+2H++SO42-—＝BaSO4↓+2H2O 四．1.C 2.C 3.D 4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O 5.(1) Ca2++2OH-＋CO2= CaCO3↓+H2O (2) Mg2++2OH- Mg(OH)2↓(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 6. (1)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2 AICI3 (2) AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3 (3) Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2↑+H2O 五．1.（1）A:CaCI2 B: HCl C: AgNO3 D: Na2CO3 (2) ①不符合離子反應(yīng)的條件 ②2H++CO32—=H2O+CO2↑ ③Ag+＋Cl-=AgCl↓ ④Ca2++CO32— CaCO3↓ 2. OH,－ Cl- , K＋ 鐵粉 Ag Ag+,Fe3+ KNO3