2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純 [考綱展示] 1．了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾、萃取等操作的步驟及要求?！?.能繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 1．物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 2．物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。 二、物質(zhì)分離、提純的常用物理方法 試根據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。 1．如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：過濾。 適用范圍：把不溶性固體與液體進(jìn)行分離。 注意事項(xiàng)：①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。 2．結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。 如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。 適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。 注意事項(xiàng)：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。 3．如圖3，所采用的方法、裝置的名稱：分液。 適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。 注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。 4．如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：蒸餾。 適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。 注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處； ②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。 5．如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：升華。 適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。 (1)難溶性固體與液體混合物可用過濾法分離。 (2)沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離。 (3)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離。 (4)互不混溶的液體可用分液法分離。 (5)易溶于水，但是溶解度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結(jié)晶的方法分離。 　(高考改編組合題)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．(xx高考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物 B．(xx高考福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C.(xx高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．(xx高考福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 [解析]　A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解，故B錯(cuò)誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分，故C錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故D正確。 [答案]　D —依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x（提純）方法 （1）“固＋固”混合物的分離（提純） （2）“固＋液”混合物的分離（提純） （3）“液＋液”混合物的分離（提純） 　1.(xx高考新課標(biāo)全國卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 　　解析：選D。從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。 題組一　混合物分離的物理方法 1．(教材改編)下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(　　) A．乙酸和水 B．溴和苯 C．水和四氯化碳 D．酒精和濃硫酸 解析：選C。乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進(jìn)行分離。 2．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　　) 解析：選D。A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質(zhì)分離方法。D選項(xiàng)是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。 題組二　分離、提純的裝置和操作 3．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析：選A。A項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇③，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項(xiàng)正確。 4．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖： 上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是(　　) A．①蒸餾；②過濾；③分液 B．①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾 C．①蒸餾；②分液；③分液 D．①分液；②蒸餾；③蒸餾 解析：選D。根據(jù)每個(gè)操作前后混合物的類型選擇分離方式。①操作是針對加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進(jìn)行的，故為分液；所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液，故②為蒸餾；乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液，故③為蒸餾。 　 熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng) (1)過濾中的“3要求”：一貼、二低、三靠。 (2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和利用余熱蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。 (4)蒸餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。 考 點(diǎn) 二　物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法[學(xué)生用書P12] 物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還 原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶 解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(xiàng) (1)原則——“兩不”和“兩易” 兩不：①不增(不增加新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純物質(zhì))。 兩易：①易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；②易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成狀態(tài))。 (2)注意事項(xiàng) ①除雜試劑須過量。②過量試劑須除盡。③除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。 　(xx高考大綱全國卷)下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 [解析]　A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會(huì)與NH發(fā)生反應(yīng)，且引入了Na＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，故C選項(xiàng)正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項(xiàng)正確。 [答案]　B [思維建模])—常見物質(zhì)除雜思路 無機(jī)混合物 (括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 Na2CO3(NaHCO3) 加適量NaOH或加熱 － NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O － NaCl(NH4Cl) 加熱分解 － FeCl2(FeCl3) 過量Fe粉 過濾 FeCl3(FeCl2) 通Cl2 － I2(SiO2) 加熱 升華 Fe2O3(Al2O3) 加過量NaOH溶液 過濾 NH4Cl(FeCl3) 適量氨水 過濾 KNO3(NaCl) 水 結(jié)晶、重結(jié)晶 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過濾 Mg粉(Al粉) 加過量NaOH溶液 過濾 H2(NH3) 濃H2SO4 洗氣 Cl2(HCl) 飽和NaCl溶液 洗氣 CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO(CO2) NaOH溶液 洗氣 N2(O2) 灼熱銅網(wǎng) － 　2.(xx安徽合肥一模)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：選D。碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒H4Cl加熱分解生成的NH3和HCl在試管口會(huì)重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Cl2和HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，要除去Cl2中的HCl，應(yīng)通入飽和食鹽水中，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO難溶于水且不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1．(xx四川自貢高三模擬)下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析：選C。二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應(yīng)而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時(shí)引入雜質(zhì)Ca2＋。 2．(xx河南開封高三模擬)下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 主要操作 A SiO2 Fe2O3 鹽酸 過濾 B Mg Al NaOH 過濾 C FeCl2 FeCl3 Cu 過濾 D KNO3 KCl H2O 冷卻結(jié)晶 解析：選C。C項(xiàng)中，加入Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新雜質(zhì)Cu2＋，故錯(cuò)誤。 　 不同狀態(tài)的混合物的分離方法 (1)固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。 (2)固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。 (3)液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。 (4)氣—?dú)饣旌戏蛛x型：洗氣、液化。 1．(xx高考重慶卷)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(　　) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩ 解析：選B。灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應(yīng)放酒精燈，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到，選項(xiàng)A不符合題意。溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項(xiàng)B符合題意。過濾所需的實(shí)驗(yàn)用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項(xiàng)C不符合題意。檢測Fe3＋的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項(xiàng)D不符合題意。 2．(xx高考江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析：選C。A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D.MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。 3．(xx高考全國卷Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 解析：選C。A項(xiàng)，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項(xiàng)，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。 4．(xx高考天津卷節(jié)選)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 請回答下列問題： (1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________；得到濾渣1的主要成分為__________。 (2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________________________________， 使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是____________________；調(diào)溶液pH的目的是使____________________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是______________。 (4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案： 上述三種方案中，________方案不可行，原因是______________________________； 從原子利用率角度考慮，________方案更合理。 解析：根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO45H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。 (1)第①步中Cu與酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O，或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為Pt、Au。 (2)第②步操作中加H2O2的目的是將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，從而將Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點(diǎn)是：還原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質(zhì)，同時(shí)對環(huán)境沒有污染。調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3＋和Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 (3)用CuSO45H2O制備無水CuSO4，只要除去結(jié)晶水即可。在加熱過程中CuSO4發(fā)生水解，但是因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。 (4)甲中制備的Al2(SO4)3晶體中含有Fe2(SO4)3。乙、丙兩種方案中，乙方案的原子利用率更高。 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)　Au、Pt (2)將Fe2＋氧化為Fe3＋　不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染　Fe3＋、Al3＋ (3)加熱脫水 (4)甲　所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)　乙 一、選擇題 1．下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是(　　) 解析：選D。A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與難溶固體；D裝置中溫度計(jì)測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。 2．(xx豫西五校聯(lián)考)下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析：選C。普通漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗分別用在過濾、蒸餾、分液等分離提純的實(shí)驗(yàn)中。 3．(xx安徽合肥高三質(zhì)檢)下列有關(guān)除雜的敘述正確的是(　　) A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液 C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾 解析：選B。A選項(xiàng)中加氨水雖然能除去Al3＋，但會(huì)引入NH，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中NaOH溶液可將CO2吸收，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中足量的鐵粉可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。 4．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，不正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 B FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 C H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 D NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 解析：選A。A.加入氯化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl－，故不正確；B.加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；C.利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；D.利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾再蒸發(fā)即可，故正確。 5．(xx山西太原模擬)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析：選C。A項(xiàng)二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項(xiàng)Fe粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項(xiàng)，二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。 6．(xx高考重慶卷)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：選C。根據(jù)操作流程和物質(zhì)的性質(zhì)，分析所用的分離提純方法。A.步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，其操作為過濾。B.步驟(2)得到水層和有機(jī)層，其操作為分液，要用到分液漏斗。C.步驟(3)“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿而非坩堝。D.有機(jī)層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離。 7．下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 異常情況 可能原因分析 A 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部 B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊 C 萃?。阂后w靜置不分層 加入萃取劑的量較多 D 檢驗(yàn)Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色 Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ 解析：選C。液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題。C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是(　　) A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 解析：選A。本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。 9．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是(　　) A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑 解析：選B。I2易升華，故可用加熱法分離NaCl和I2，A正確；用加熱法也可以分離NaCl和NH4Cl的混合物，B錯(cuò)誤；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應(yīng)，C正確；依據(jù)方案Ⅱ的分離方案可判斷D項(xiàng)正確。 二、非選擇題 10．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A．分餾　 B．過濾 C．重結(jié)晶　 D．升華　E．電解 F．加熱分解　G．蒸餾　H．灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)。 (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________； (2)除去固體食鹽中的少量碘________； (3)除去粗銅中鋅、銀等金屬________； (4)除去水中的Na＋、SO、Cl－等雜質(zhì)________； (5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。 解析：(1)汽油和煤油的沸點(diǎn)不同，可用分餾法；(2)I2易升華，可用升華法；(3)為銅的精煉，可用電解法；(4)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì)；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用重結(jié)晶法。 答案：(1)A　(2)D　(3)E　(4)G　(5)C 11．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 請回答下列問題： (1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：________________________________________________________________________。 (2)進(jìn)行操作②后，判斷SO已除盡的方法是______________________________________________________。 (3)操作③的目的是____________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_______________________________________________________。 (4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？________(填“是”或“否”)，說明理由：______________________________________________________。 解析：(1)操作②不能用硝酸鋇溶液，因?yàn)橄跛岣x子會(huì)成為新的雜質(zhì)，而且很難除去。(2)判斷SO已除盡的方法是將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡。(3)操作③的目的是除去過量的Ba2＋。加入的Na2CO3溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間。(4)此設(shè)計(jì)方案是不嚴(yán)密的，為了除去過量的Ba2＋，加入的Na2CO3溶液也必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去。 答案：(1)不能　硝酸根離子會(huì)成為新的雜質(zhì)，且很難除去 (2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡 (3)除去過量的Ba2＋　加入的Na2CO3溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間 (4)否　為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去 12．我國青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下： 請根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)利用湖水得到晶體(A)的方法是________結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 (2)操作Ⅰ的名稱為________，此操作適用于分離__________________。 (3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是________。 a．摩爾質(zhì)量　b．溶解度　c．密度　d．熔、沸點(diǎn) (4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na＋的實(shí)驗(yàn)方法是______________________，若含有Na＋，能觀察到的現(xiàn)象是________________________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為____________。 解析：(1)天然湖水應(yīng)采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的分離應(yīng)用過濾的方法。(3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，是利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小不同而進(jìn)行分離的。(4)檢驗(yàn)Na＋、K＋等應(yīng)用焰色反應(yīng)。 答案：(1)蒸發(fā)　(2)過濾　固體和液體混合物 (3)b　(4)焰色反應(yīng)　火焰呈黃色　重結(jié)晶法 13．某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計(jì)了如圖所示的流程圖： 可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。 請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題： (1)試劑a應(yīng)該選用________。 (2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。 A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是________________(填化學(xué)式)。 (4)調(diào)節(jié)pH的作用是______________________________________， 操作方法是_________________________________。 (5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是________。 解析：(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將Br－氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性，所以應(yīng)選用H2O2溶液。(3)由流程圖知，無色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，無色液體Ⅲ中只含有K＋、Cl－，則試劑b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO。由于除雜時(shí)除雜試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2＋，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，選用KOH溶液；欲除去SO，選用BaCl2溶液。所以欲除去無色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，無色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO和OH－，所以需用鹽酸來除去剩余的OH－及CO；調(diào)節(jié)pH＝7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測定至pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。 答案：(1)H2O2溶液 　(2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3) (4)除去過剩的OH－及CO　滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測定至溶液的pH＝7　(5)蒸發(fā)皿