2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計算教案 魯教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計算教案 魯教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計算教案 魯教版選修4.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計算教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 知識與技能: 1.通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變,了解反應(yīng)焓變與變化途徑無關(guān),僅僅與狀態(tài)有關(guān)。 2.通過鍵能的變化求算反應(yīng)焓變,了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。 過程與方法: 1.通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過程,體會數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性,注意理科之間的相互滲透和影響。 情感態(tài)度與價值觀: 1.體會思考帶給人的愉快情感體驗。 教學(xué)重點: 熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計算 教學(xué)難點: 反應(yīng)焓變的計算 教學(xué)設(shè)計: 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 請學(xué)生們先看書P7~P8關(guān)于蓋斯定律的內(nèi)容。我們來討論蓋斯定律的定義和應(yīng)用。 討論并歸納: 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)焓變是相同的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。 圖示:反應(yīng)焓變和反應(yīng)路徑的關(guān)系 ΔH=ΔH1+ΔH2 例1、請根據(jù)方程式: ①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時),這個方程式給你什么樣的啟示? 學(xué)生看書,不懂的可以提問。 學(xué)生參考P8例題在下面做題,有一個同學(xué)上講臺板演。 由方程式①-②有: C(石墨,s) == C(金剛石,s) △H3==△H1-△H2==1.5 kJ/mol 啟示:由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?,根?jù)物質(zhì)變化遵循能量最低原理,金剛石在若干年后會轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸? 指導(dǎo)學(xué)生看書,有利于學(xué)生閱讀能力的提高,養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。 通過,學(xué)生親自演練,可以看出學(xué)生的思維過程和解題思路,便于點撥學(xué)生思維,對學(xué)生進行解題思路教學(xué)。 例2、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是 。又知:H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJmol-1,則11.2L(標(biāo)準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是____kJ。 學(xué)生在下面思考后做練習(xí),舉手到前面板演。 B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) △H=-2165 kJmol-1 因為22.4L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水釋放熱量2165-443=2033KJ,所以11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ 通過方程式的書寫,反應(yīng)放出熱量的計算,鞏固對熱化學(xué)方程式的認識和理解。 例3、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJmol–1)P–P:198 P–O:360 O=O:498 則反應(yīng)P4(白磷)+ 3O2→P4O6 的反應(yīng)熱△H為( ) 學(xué)生回憶高一所學(xué)相關(guān)內(nèi)容,認真思考,回答問題。 △H = 1986 + 4983 - 36012 = - 1638 KJmol–1 通過鍵能和反應(yīng)焓變的計算關(guān)系式,了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系,感悟正是因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,才是物質(zhì)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因。 課堂小結(jié): 基本運算 焓變 計算 蓋斯定律 鍵能 學(xué)生補充,認可,把題目與書上的知識點融會貫通,構(gòu)建自己的知識網(wǎng)絡(luò)。 學(xué)生養(yǎng)成反復(fù)琢磨,精做習(xí)題的好習(xí)慣。 課后思考題:按照蓋斯定律,結(jié)合下述反應(yīng)方程式,回答問題,已知: (1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1= -176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3H2O(aq) △H2= -35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3= -72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4= -52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=? 則第(5)個方程式中的反應(yīng)熱△H是________。 學(xué)生課后思考,交流,討論,鉆研。 給予部分學(xué)生提供具有挑戰(zhàn)性的習(xí)題,激勵這些學(xué)生知難而進,勤奮探究。 課后作業(yè):P10 4 ;P32 3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計算教案 魯教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 1.1 反應(yīng) 計算 教案 魯教版 選修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-2536489.html