2019-2020年高中化學(xué)《1.2 元素周期表》教案（湖北專用）新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《1.2 元素周期表》教案（湖北專用）新人教版必修2 知識(shí)與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 教具準(zhǔn)備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹] 師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？ 生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。 師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表 [板書]一、元素周期表 師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請(qǐng)同學(xué)們看書，并思考。 1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？ 2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？ 3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？ 生：看書、討論 師：巡視 生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。 生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺是吧。 師：關(guān)于第3個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。 [多媒體播放：元素周期表] 師[多媒體播放， 11 Na 各數(shù)字的含義] 22.99 師：初中我們已知道原子的組成。 [播放：原子組成示意圖] 知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？ 師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。 生：它們之間有關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 師（指幻燈片—元素周期表）：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看 （1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？ （2）有多少橫行，多少縱行？ （3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？ 生（討論）： 師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見 生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。 生2：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行 生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。 師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？ [多媒體展示板書] 一、元素周期表 1、周期表 周期 三個(gè)短周期 四個(gè)長周期 主族 族 副族 Ⅷ O族 [知識(shí)拓展] [多媒體播放: Ⅷ族、零族介紹] [例題剖析] [例1]．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是 ( ) A． 第15列元素的最高價(jià)氧化物為R205 B． B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素 C． 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D． D．第16、17列元素都是非金屬元素 [教師精講] 據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。 答案：D [例題剖析] [例2]．(xx年上海)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是………………………………… …( ) A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202 [教師精講] 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因?yàn)椋x擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。 答案：C 師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。 [板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素 師：請(qǐng)同學(xué)們看書P5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ [實(shí)驗(yàn)：Na、K在空氣中燃燒]引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。 [實(shí)驗(yàn)二：Na、K與H2O反應(yīng)]請(qǐng)兩名學(xué)生上臺(tái)，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示K、Na與水反應(yīng)。 指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式 表（一）Na、K與O2反應(yīng) Na K 現(xiàn)象 易燃燒，火焰呈黃色 易燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 結(jié)論 Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒 表（二） Na K 現(xiàn) 象 熔化成銀白色小球，在水面四處游動(dòng)，溶液呈紅色 相同，有較微爆炸聲 反應(yīng)方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 結(jié) 論 Na、K都易與水反應(yīng)，但K更容易更劇烈 請(qǐng)同學(xué)們看書P6—P7。（多媒體展示：結(jié)論①②） 師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。 [知識(shí)拓展] 元素金屬性判斷依據(jù)： 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。 [測(cè)題剖析] 【例題剖析】 【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克? 課堂小結(jié) 本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請(qǐng)同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。 布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 元素周期表 （第1課時(shí)） 一．元素周期表 二.堿金屬 1．原子序數(shù)＝核電核數(shù) 2.結(jié)構(gòu) 1.相似性 ＝質(zhì)子數(shù) （1）周期 2.變化規(guī)律 ＝核外電子數(shù) （2）族 活動(dòng)與探究 上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式， 第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)） 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念 過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力 教學(xué)重點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。 [新課導(dǎo)入] 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。 [實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)]請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問題。 [推進(jìn)新課] 師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？ 生：看書。翻閱周期表。 師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)氟、 溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。 生思考分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如何驗(yàn)證？可以通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 [知識(shí)拓展][多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)] 1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。 2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。 3．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。 4．置換反應(yīng) 師：請(qǐng)同學(xué)們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。 師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表[實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上] 表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 與F2反應(yīng)條件 暗處 光照或點(diǎn)燃 加熱至一定溫度 不斷加熱 氫化物穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不如HCl穩(wěn)定 不穩(wěn)定、易分解 結(jié) 論 從F2→I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 師：通過實(shí)驗(yàn)，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過實(shí)驗(yàn)證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強(qiáng)弱。 實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表： 表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 結(jié) 論 新制飽和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2 單質(zhì)氯化性逐漸減弱 KI+ CC14 振蕩、靜置、分層，下層呈紫色 溴水+KI+ CC14 因此，我們可以認(rèn)為： 同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 【例題剖析】 【例1】（xx全國）氯化碘（ICl）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ） A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO [教師精講] 在Icl中I、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，與H2O反應(yīng)，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同。答案：B。 【例2】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是……( ) A．單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) [教師精講] 本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。 答案：B 【例3】 （xx上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuthrich等人為此獲得xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C，15N敘述正確的是 （ ） A、13C與15N有相同的中子數(shù) B、13C與C60互為相素異形體 C、15N與14N互為同位素。 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 [教師精講]本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬基本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。 答案:C [多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX 師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？ [多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較 微粒種類 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 電量 1 0 l 相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1／1836 數(shù)量關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量=A a％+Bb％+Cc％…(a％、b％、c％為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)原子質(zhì)量) [板書]三、核素 1、核素 2、同位素 [知識(shí)拓展]1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。 2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O； 3、據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量。 例如：C1：35.45，就是一個(gè)平均值。（計(jì)算公式:M = M1 n1%+ M2n2%） 課堂小結(jié) 鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類服務(wù)。 布置作業(yè) 教材P11、T3、T5 板書設(shè)計(jì)