2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案12 新人教版必修2.doc
《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案12 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案12 新人教版必修2.doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案12 新人教版必修2 第一節(jié) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因----化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)高低; 2.通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn),了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn); 教學(xué)重難點(diǎn): 化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化; 從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu))理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 教學(xué)過程: 【引言】 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成,同時(shí)還伴隨著能量的變化。能源與材料及信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火----熱能的使用,位于北京周口店的北京猿人遺址中的炭層,表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。人類社會(huì)的發(fā)展與能源消費(fèi)的增長(zhǎng)是密切相關(guān)的??梢哉f,能源是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動(dòng)力,與我們每個(gè)人息息相關(guān)。 現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中廣泛使用的能源有哪些?(熱能,電能,太陽能,核能,海洋能,風(fēng)能,地?zé)崮埽瑲淠艿鹊龋┠男┡c化學(xué)密切相關(guān)?(熱能和電能)本節(jié)我們就學(xué)習(xí)化學(xué)能和熱能的聯(lián)系。 【新課】第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系 探究:任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化 [課堂提問1] 分子或化合物里的原子之間是通過什么結(jié)合的? 答案:化學(xué)鍵 [課堂提問2] 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么? 答案:舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成 舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的,斷開舊的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成新的化學(xué)鍵要放出能量,因此,化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。 也就是說,各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有能量,即化學(xué)能。但是,不同的物質(zhì)組成不同,結(jié)構(gòu)不同,所包含的化學(xué)能也就不同。 [總結(jié)]1.舊鍵斷裂-----吸收能量 新鍵形成-----放出能量 化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化 2.各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能,不同物質(zhì)組成不同,結(jié)構(gòu)不同,所包含的化學(xué)能也不同。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 探究:一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。 1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 學(xué)生分組試驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)2-1:鋁片與鹽酸反應(yīng)中的能量變化 思考與討論: ①.鋁片與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②.在反應(yīng)中你將看到什么現(xiàn)象? ③.眼睛不能觀察到反應(yīng)中的能量變化,你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的方法來了解反應(yīng)中的能量變化? ④.明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化,你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意到哪些問題? 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng)中有無色無味氣體生成 混合液體溫度升高 反應(yīng)過程中向環(huán)境釋放熱能 既由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 實(shí)驗(yàn)2-2:Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)中的能量變化 (Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3↑ + 10 H2O ) 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng): ①.實(shí)驗(yàn)中,如何吸收氨氣? ②.晶體混合后,要迅速攪拌 ③.實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處? 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng)中有無色刺激性氣味氣體生成 水結(jié)成冰,使玻璃片粘到燒杯底部 反應(yīng)過程中從環(huán)境吸收熱能 既由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 實(shí)驗(yàn)證明,有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,要從環(huán)境中吸收能量,以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部;有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,要向環(huán)境中釋放能量,使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,但總量不變,這就是能量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱,也有其它的表現(xiàn)形式,如電能,光能等。 依據(jù)能量守恒定律, 實(shí)驗(yàn)2-1中 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-2中 反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 (第二課時(shí)) 復(fù)習(xí): ①.從微觀結(jié)構(gòu)角度理解,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 ②.從能量變化的角度理解,化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化? 反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量 放熱反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量 吸熱反應(yīng) 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ③.是不是所有需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)?舉例說明。 2.中和反應(yīng)中的能量變化 (設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),只限于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿) 反應(yīng)物 及用量 酸 HNO3 50ml 1 mol/L HCl 50ml 1 mol/L HCl 50ml 1mol/L 堿 NaOH 50ml 1 mol/L NaOH 50ml 1 mol/L KOH 50ml1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 T1 T2 T3 反應(yīng)的離 子方程式 H+ +OH-==H2O H+ +OH-==H2O H+ +OH-==H2O 結(jié)論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量 實(shí)驗(yàn)中,混合后溫度T1、 T2 、T3近似相等,說明什么? 三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同,反應(yīng)物也不同,但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同,都是H+與OH-發(fā)生反應(yīng),屬于中和反應(yīng),其離子方程式都是H+ +OH-==H2O。所以,可提出推測(cè),即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+與OH-的量都相等,則生成水的量也相等,故放出的熱量也相等。 引入概念中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量。 [總結(jié)]1.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。 三、能源與社會(huì) 1.生物體中的能量轉(zhuǎn)化 2.人類利用能源的三個(gè)階段 3.能源在生產(chǎn)和生活及科研領(lǐng)域中的重要作用 四、小結(jié) 能量變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 類型 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃燒 新能源的開發(fā) 減少污染 [隨堂練習(xí)] 1、1mol H-H鍵的鍵能是436KJ, 1mol I – I 鍵的鍵能是151KJ, 1molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)是( ?。? A、吸熱反應(yīng) ?。?、放熱反應(yīng) C、分解反應(yīng) ?。?、可逆反應(yīng) 2.指出下列說法的正誤 A、生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多,化學(xué)鍵越牢固。 C、植物光合作用吸收太陽能,與化學(xué)能無關(guān)。 D、柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。 E、人類的文明程度與人均耗能無關(guān)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)能與熱能 2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)能與熱能教案12 新人教版必修2 2019 2020 年高 化學(xué) 化學(xué)能 熱能 教案 12 新人 必修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-2539487.html