2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第二章 非金屬及其化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第二章 非金屬及其化合物 新人教版 1．(xx課標Ⅱ)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析：選A　A．活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化。B.油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機鹽，屬于化學(xué)變化。C.該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化。D.硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化。 2．(xx課標Ⅱ)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________； PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________________， 陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________； 若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________， 這樣做的主要缺點是_________________________________________________。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m∶n值__________。 解析：(1)根據(jù)碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，可以推出Pb的位置為第六周期第ⅣA族，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)由題意，生成的黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，氯元素化合價升高，則鉛元素化合價降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)由題意，PbO作還原劑，NaClO作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋放電生成Cu，現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層，若電解液中不加入Cu(NO3)2，則溶液中的Pb2＋放電：Pb2＋＋2e－===Pb↓，這樣Pb2＋就不能很好地轉(zhuǎn)化為PbO2，導(dǎo)致Pb2＋的利用率降低。 答案：(1)六?、鬉　弱 (2)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋ 石墨上包上銅鍍層　Pb2＋＋2e－===Pb↓ 不能有效利用Pb2＋ (4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑，有32＝2394.0%，x＝2－＝1.4 根據(jù)mPbO2nPbO，＝1.4，＝＝ 3．(xx重慶理綜)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑　　　　 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 解析：選B　明礬中的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水，涉及化學(xué)變化，A項錯誤；液氨用作制冷劑，只是NH3的狀態(tài)發(fā)生變化，不涉及化學(xué)變化，B項正確；HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O，涉及化學(xué)變化，C項錯誤；CaO與H2O反應(yīng)涉及化學(xué)變化，D項錯誤。 4．(xx福建理綜)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③　　　　　　　　　 B．①④ C．②④ D．②③ 解析：選B　Al(OH)3顯兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，①正確；SiO2與鹽酸不反應(yīng)，②錯誤；N2與O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，N2在高溫、高壓及催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成NH3，但在常溫時N2與O2、H2均不反應(yīng)，③錯誤；Cu與FeCl3溶液和濃硝酸分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正確。 5．(xx重慶理綜)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點 ________(填“高”或“低”)。 ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； SiO2的晶體類型為____________。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。 解析：(1)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝3－2＝1。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Na在O2中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為。(3)①Mg2＋半徑比Ba2＋半徑小，MgO中的離子鍵強于BaO中的離子鍵，MgO的熔點高于BaO。②MgO不能與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去SiO2，其反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，SiO2具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點高，屬于原子晶體。③未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)生成的CO2氣體均與NaOH溶液反應(yīng)，且NaOH足量，則生成的鹽為Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)根據(jù)N2～3H2可知，6 000 kg H2過量，應(yīng)以700 kg N2為準進行計算，由N原子守恒可得：N2～2NH4HCO3，則最多可得NH4HCO3的質(zhì)量為 kg＝3 950 kg。 答案：(1)1 (2) 　 (3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3950 6．(2011山東理綜)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．最高價氧化物不與酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用．該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；由于非金屬性Si＜C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜CH4，D項錯誤． 答案：A 7．(xx福建理綜)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(　　) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力．NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項錯誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤． 答案：C 8．(xx天津理綜)化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是(　　) A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 解析：本題考查化學(xué)與生活知識，考查考生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力．阿司匹林是乙酰水楊酸，是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，A項正確．Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點，可以作為耐高溫材料．銅比鋼鐵的活動性差，和鋼鐵閘門連接在一起與海水構(gòu)成原電池，加速了閘門的腐蝕速度，C項不正確．鉛是重金屬元素，會給環(huán)境帶來污染，D項正確． 答案：C 9．(xx重慶理綜)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。 (2)裝置C的作用是___________________________________________________， 處理尾氣的方法為___________________________________________________。 (3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 藍色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________， 溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_____________________________________ _____________________________________________________________________。 ④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是_______________________ _____________________________________________________________________。 解析：本題考查CO與氧化鐵反應(yīng)的探究實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗的設(shè)計與評價能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO時，CO2可能過量，C中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO會污染空氣，可用點燃的方法除去。(3)①根據(jù)表格中的信息可知，甲、乙兩組實驗所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。②Fe3O4可視為FeOFe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，疊加得Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，改寫成離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。③乙組實驗步驟3得到的溶液中含有Fe2＋而無Fe3＋，滴加新制氯水變紅是由于Fe2＋被氧化為Fe3＋，溶液隨后褪色，可能是由于Cl2將SCN－氧化，欲驗證此結(jié)論是否正確，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立，否則不成立。④B裝置溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會造成玻璃管炸裂，因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。 答案：(1)MgO、CO2　(2)除CO2　點燃 (3)①Fe?、贔e3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?、跢e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色　假設(shè)SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立　④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸 10．(xx全國理綜)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是________________________________________； (2)實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是________，尾氣的主要成分是________； (3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為________(填字母)； a．關(guān)閉漏斗開關(guān)， b．熄滅酒精燈1； c．熄滅酒精燈2； (4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為________； (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案： ①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié)) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。 解析：(1)實驗室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來制取CO，HCOOHCO↑＋H2O。(2)反應(yīng)管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物，反應(yīng)中逐漸變?yōu)榧t色的銅，尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸，水蒸氣不會考慮。(3)還原的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻，故應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈，可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。(4)反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為5.0 g－4.8 g＝0.2 g，即原混合物中氧化銅中氧原子的質(zhì)量為0.2 g，則原混合物中氧化銅為1 g，即金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。(5)從所給試劑來看，易于操作，且實驗效果較好的是：將濃硫酸稀釋后，用過量稀硫酸與樣品反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。 答案：(1)HCOOHCO↑＋H2O (2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色　CO、CO2 (3)cab (4)80% (5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算 ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 11．(xx北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁． ②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全． 實驗過程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液． Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰． Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾． Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解． Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C. (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________． (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________. (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)沉淀C的化學(xué)式是________． (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是________． 解析：本題考查抗酸藥成分的探究實驗．(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)Ⅱ知，X中一定不含Na元素，因為Na的焰色為黃色．(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]＝1∶1∶3，則CO、Al3＋、Mg2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，結(jié)合電荷守恒，則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3∶7，故X為Mg3Al(OH)7CO3. 答案：(1)CO2 (2)鈉和硅 (3)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 第二節(jié)　氯及其化合物 1．(xx浙江理綜)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣_氯水體系中存在以下平衡關(guān)系： Cl2(g)Cl2(aq)　　　　　K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　　K2＝10－3.4 HClOH＋＋ClO－ 　　　　　　　Ka＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－) ＝c(H＋)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差 D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 解析：選C　Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝K1K2Ka，由圖可得Ka＝10－7.5，故K值為10－12.1，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c (Cl－)，B項錯誤；已知HClO的殺菌能力比ClO－強，從圖中可知，c(HClO)在pH＝7.5時比在pH＝6.5時低，則殺菌效果較差，C項正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌效果也變差，D項錯誤。 2．(xx江蘇單科)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析：選C　濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，不加熱反應(yīng)不能發(fā)生，A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，不能使用NaHCO3飽和溶液，否則會引入CO2雜質(zhì)，B項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C項正確；加熱過程中氯化錳水解，直接蒸發(fā)溶劑，最終得不到所要產(chǎn)物，D項錯誤。 3．(xx江蘇單科)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：選D　氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳氣體，C項正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項錯誤。 4．(xx江蘇單科)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下： 　 (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________________________________________________________。 (2)操作X的名稱為____________。 (3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是____________________；錐形瓶里盛放的溶液為__________________________。 (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_____________________________________。 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 解析：(1)該反應(yīng)為Na2SO3、I2的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。含碘廢液中碘以I－、I2的形式存在，將廢液中的I2還原為I－的目的是使CCl4中碘進入水層。(2)操作X為分液操作。(3)實驗控制在較低溫度下進行，是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2，故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(4)檢驗I－，可以利用I－的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，則說明廢水中含有I－，若溶液不變藍，則說明廢水中不含有I－；檢驗IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，則說明廢水中含有IO，若溶液不變藍，則說明廢水中不含有IO。 答案：(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘進入水層　(2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO，若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO 5．(xx福建理綜)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。 ①D是________(填離子符號)。 ②B―→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________ _________________________________________________________(用離子符號表示)。 解析：(1)F元素的核電荷數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素非金屬性的強弱可通過比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的氧化性得出，故本題選b、c。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，NaCl中Cl元素由－1價升高為NaClO3中的＋5價，則必有另一元素化合價降低，結(jié)合電解規(guī)律可知化合價降低的元素為H，再根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下氯酸鉀在水溶液中的溶解度較小，故可得到較純凈的氯酸鉀晶體。(4)①由于D中氯元素的化合價為＋7，故D為ClO。②A中氯元素的化合價為－1，則A為Cl－；B中氯元素的化合價為＋1，則B為ClO－；C中氯元素的化合價為＋5，則C為ClO。B―→A＋C反應(yīng)的方程式為3ClO－===ClO＋2Cl－。由圖像可知：Cl－的相對能量為0 kJmol－1，ClO－的相對能量為60 kJmol－1，ClO的相對能量為63 kJmol－1，則該反應(yīng)放出的能量為360 kJmol－1 －63 kJmol－1＝117 kJmol－1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　 ΔH＝－117 kJmol－1。 答案：(1) (2)b、c (3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng)　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJmol－1 6．(xx新課標全國理綜)A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO，D錯誤。 答案：A 7．(xx山東理綜)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，選項A錯誤；向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，選項B正確；HCl屬于共價化合物，選項C錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個電子，選項D錯誤。 答案：B 8．(2011江蘇)NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是(　　) A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng) D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力．A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確． 答案：B 9．(xx上海理綜)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 解析：本題考查氯氣和氨氣的性質(zhì)，意在考查考生對知識的理解應(yīng)用能力．燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A項正確，B項錯誤；反應(yīng)中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項正確． 答案：B 10．(xx廣東理綜)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________________________________________________________________________。 (2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是________________________________________________________________________ ________________________。 (3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選________作陽極。 解析：本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實驗、原電池的設(shè)計等，意在考查考生對Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。(1)①收集Cl2可選擇向上排空氣法，同時要吸收尾氣，故選擇裝置C。②Cl2通入水中，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO－。③可以利用置換反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)①根據(jù)電子的流向知，左燒杯中電極為負極，右燒杯中電極為正極。②負極可以是Zn或Fe, 可以觀察到負極逐漸溶解。③甲電池能更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)利用犧牲陽極的陰極保護法原理，減緩鐵片的腐蝕時，選擇比Fe活潑的Zn作陽極。 答案：(1)①C　②Cl2、HClO、ClO－?、奂尤隢aBr(或KBr)溶液，振蕩，靜置，溶液分層，上層無色，下層呈橙色　(2)①如圖所示(合理即可)?、谥饾u溶解(質(zhì)量減少)　③甲　甲使用了鹽橋，避免負極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失　(3)鋅1個 11．(xx北京理綜)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實驗a的目的是_____________________________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______________________ ________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實驗探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，為確認這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性　(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 12．(xx福建理綜)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.110－10、Ksp(BaCO3)＝ 5.1 10－9] ②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： □____(D)____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。 解析：(1)①由于所加物質(zhì)都是過量的，前面加入的物質(zhì)必須經(jīng)后面的物質(zhì)除去，所以首先應(yīng)加入過量的BaCl2溶液來沉淀SO，過量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀察BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)現(xiàn)，二者相差不大，在CO濃度比較大時，BaSO4會轉(zhuǎn)化為BaCO3而生成SO。②根據(jù)工藝圖，HCl合成塔中發(fā)生的是H2與Cl2的反應(yīng)，所以該工藝可以利用的單質(zhì)應(yīng)是H2和Cl2。NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO的還原產(chǎn)物為ClO2，Cl－的氧化產(chǎn)物為Cl2，則有：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖具有還原性，在H2SO4環(huán)境中與NaClO3反應(yīng)生成ClO2、CO2、H2O，根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為：C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4。(3)由題意知CN－轉(zhuǎn)化為無毒的N2、CO2，ClO2或Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－，反應(yīng)中1 mol ClO2得到5 mol電子，1 mol Cl2得到2 mol電子，所以處理相同量的CN－時，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。 答案：(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksq相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)?、贖2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4　(3)2.5 13．(xx福建理綜)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____________molL－1； b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。 [已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9、Ksp(MnCO3)＝2.310－11] ④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 (i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。 (ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。 解析：(1)注意實驗操作的規(guī)范性；正確的操作順序為ACB。 (2)①甲方案中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應(yīng)后的殘余液中溶質(zhì)主要為MnCl2和HCl，故不能用來測定殘余液中鹽酸的濃度。②由酸堿中和滴定的量關(guān)系可得c(HCl)＝＝0.110 0 molL－1。③由MnCO3、CaCO3的Ksp數(shù)值可知，加入CaCO3，CaCO3不僅與殘余液中的鹽酸反應(yīng)，還會生成MnCO3沉淀，使測定結(jié)果偏小。 答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈? (2)①殘余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小 ④(i)Zn?！堄嗲逡?按序?qū)懗鰞身? (ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 14．(2011全國理綜)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題． (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置． 裝置B、C、D的作用分別是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________. (2)在實驗室欲制取適量NO氣體． ①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)； ②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)： 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D ③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________． 解析：本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學(xué)實驗的能力．高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用．一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置 Ⅰ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水． 答案：(1)向上排氣收集氯氣　安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (2)①Ⅰ?、? 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 產(chǎn)生NO氣體 B 水 排水收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D ③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中 第三節(jié) 硫及其化合物 1．(xx福建理綜)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： 溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色 (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________gL－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可生成二氧化硫。(2)題目明確指出“……獲得已析出的晶體”，因此分離方法是過濾。(3)a裝置中使用單孔塞，二氧化硫不能順利進入裝置中，此外其導(dǎo)管口離液面太遠，不利于尾氣的吸收，所以a裝置不合