2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.1 無機非金屬材料的主角-硅測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.1 無機非金屬材料的主角-硅測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【福建省漳州市七校xx屆高三第一次聯(lián)考化學試卷】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是(　　) A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 2．【福建省長樂二中等五校xx屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題】下列關于碳和硅的敘述中，正確的是(　 　) A．其氧化物都能與NaOH溶液反應 B．其單質在加熱時都能跟O2反應 C．其氧化物都能溶于水生成相應的酸 D．碳和硅兩種元素共有兩種單質 3．下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有 (　　) A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥ 4．下列離子方程式不正確的是 (　　) A．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓ B．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH－===HCO C．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向水玻璃中加入過量鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓ 5．【福建省四地六校xx學年下學期第一次月考高一化學試題】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( ) A．自然界硅的貯量豐富 B．自然界中存在大量單質硅 C．二氧化硅被用于制作計算機芯片 D．光導纖維的主要成分是Si 6．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2的體積（V）的關系正確的是（ ） 7．《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是 (　　) A．可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2 B．性質穩(wěn)定，不易脫色 C．易溶解于強酸和強堿 D．x等于6 8．【山東省新泰市xx屆高三上學期階段考試】將過量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 9．下某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減少，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是(　　) A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2 CO。 10．【江蘇省xx屆高三年級百校聯(lián)研考試】下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分) V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖： （1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學式) （2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是____________________________； （3）V的電子式是________________。 12．(15分)硅單質及其化合物應用范圍很廣． （1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅． Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450℃～500℃條件下反應制得SiCl4 Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100℃～1200℃條件下反應制得純硅 已知SiCl4沸點為57.6℃，能與H2O強烈反應.1 mol H2與SiCl4氣體完全反應吸收的熱量為120.2 kJ. 請回答下列問題： ①第Ⅲ步反應的熱化學方程式是______________________________________ _______________________________________________________________________。 ②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是____________；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是____________． ③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設備是離子交換膜電解槽(如圖所示)，其中進入陽極室的溶液是__________________________________，b電極上的電極 反應式是______________________________________________________． （2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應時放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學式Na2SiO3CaSiO3xSiO2表示，則其中x＝________。 13．(15分)(xx韶關調(diào)研)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟： a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體； c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應． （1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________。 此方案第一步的實驗裝置如下圖所示： （2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性________________________________________。 （3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是______，作用___________________。 （4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______(填序號)氣體的發(fā)生裝置。 ①CH4　 ②H2　 ③Cl2　 ④CH2===CH2 （5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為________． 14．(10分)已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)。 用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗： （1）選擇制取SO2的合適試劑________． ①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固體；④CaSO3固體 （2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：_______________________ ___________________________________________________________________. （3）你認為該裝置是否有不足之處？________，如果有，請列出兩點： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.