2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1《離子晶體》教案 新人教版選修3.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1《離子晶體》教案 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1《離子晶體》教案 新人教版選修3.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1《離子晶體》教案 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。 二、教學(xué)重點(diǎn): 離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn); 離子晶體配位數(shù)及其影響因素; 三、教學(xué)難點(diǎn): 離子晶體配位數(shù)及其影響因素; 四、教學(xué)方法: 分析、歸納、討論、探究 五、教學(xué)過(guò)程 教學(xué) 內(nèi)容 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 分子、原子、金屬晶體的有關(guān)理論 復(fù)習(xí) 以列表的形式對(duì)分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論進(jìn)行對(duì)比 仔細(xì)觀看,回憶分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論,加深理解和印象 加深對(duì)知識(shí)理解,引導(dǎo)運(yùn)用對(duì)比的學(xué)習(xí)方法 引入 給出材料,讓學(xué)生感覺(jué)知識(shí)沖突,并引導(dǎo)學(xué)生思考討論 學(xué)生思考討論,產(chǎn)生認(rèn)知沖突,并復(fù)習(xí)離子鍵的形成 產(chǎn)生知識(shí)沖突,導(dǎo)入新課 板書(shū) 第四節(jié) 《離子晶體》 第一課時(shí) 離子晶體的定義、構(gòu)成微粒、相互作用力、離子晶體種類等 引導(dǎo) 分析 設(shè)計(jì)總是問(wèn)題讓學(xué)生歸納離子晶體的理論知識(shí) 思考,請(qǐng)一位同學(xué)回答,其他同學(xué)補(bǔ)充說(shuō)明。 培養(yǎng)思考問(wèn)題和利用已有知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 板書(shū)1 離子晶體定義、構(gòu)成微粒、相互作用力、離子晶體種類 離子晶體的物理性質(zhì)(特點(diǎn)) 閱讀 歸納 設(shè)計(jì)問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本和引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)。最后老師點(diǎn)評(píng)。 閱讀課本、討論,一個(gè)學(xué)生代表回答,其他學(xué)生補(bǔ)充說(shuō)明。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、歸納能力和合作能力。 板書(shū)2 離子晶體的物理性質(zhì)(特點(diǎn)) 知識(shí) 鞏固 針對(duì) 練習(xí) 引導(dǎo)學(xué)生 分析討論。 小結(jié)。 學(xué)生討論,請(qǐng)一位同學(xué)回答,其他同學(xué)補(bǔ)充說(shuō)明。 知識(shí)鞏固和反饋 析構(gòu)成離子晶體的微粒的空間位置 識(shí)別NaCl、CsCl、CaF2等的晶胞結(jié)構(gòu) 給出NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型,并提出利用多媒體做出其動(dòng)畫(huà),提出問(wèn)題讓學(xué)生討論。 仔細(xì)觀察NaCl、CsCl的結(jié)構(gòu)模型,討論并回答所提出的問(wèn)題。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)能力。 教學(xué) 內(nèi)容 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 科學(xué)探究1 提問(wèn) 過(guò)渡 ① 在NaCl晶體中,與Na+ (Cl-)等距離且最近的Cl- (Na+)有幾個(gè)? ② 在CsCl晶體中,與Cs+ (Cl-)等距離且最近的Cl- (Cs+)有幾個(gè)? 思考 培養(yǎng)學(xué)生合作能力和解決問(wèn)題能力。 講述 在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫(xiě)為C.N.)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。 明確概念 陰離子的配位數(shù) 陽(yáng)離子的配位數(shù) 陰陽(yáng)離子的配位數(shù)比 NaCl CsCl 找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù),它們是否相等? 討論 動(dòng)畫(huà) 演示 組織學(xué)生學(xué)生討論 仔細(xì)觀察,并思考、討論、回答 培養(yǎng)空間觀察和分析能力。 問(wèn)題 過(guò)渡 NaCl和CsCl是同主族氯化物,為什么它們的配位數(shù)不同? 閱讀課本,思考并分組討論。 培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題和合作的能力。 科學(xué)探究2 組織 討論 結(jié)合課本P78~79科學(xué)探究2,引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本并引導(dǎo)學(xué)生分析。 分組討論,總結(jié)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,學(xué)生代表回答 培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題和合作的能力以及歸納總結(jié)能力。 分析 實(shí)例 分析CaF2、ZnS配位數(shù),并總結(jié)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 板書(shū)3 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因:(1)(2)(3) 科學(xué)視野 自學(xué) 提出問(wèn)題:碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)? 學(xué)生自學(xué),討論,得出結(jié)論:碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)。 增加知識(shí)視野,培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 總結(jié)歸納 引導(dǎo)總結(jié)歸納 一個(gè)學(xué)生總結(jié),其他同學(xué)補(bǔ)充。 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 離子晶體 2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1離子晶體教案 新人教版選修3 2019 2020 年高 化學(xué) 3.4 離子 晶體 教案 新人 選修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-2565226.html