2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸(第1課時)氨教案2 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸(第1課時)氨教案2 新人教版必修1 本節(jié)的內(nèi)容選擇充分考慮學(xué)生已有的知識和含氮、含硫化合物的實際應(yīng)用。氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已經(jīng)學(xué)習(xí)過,學(xué)生對氮的氧化物、硫的氧化物的知識已有了一定的基礎(chǔ),在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生學(xué)習(xí)氮的重要化合物——氨、銨鹽以及硝酸和硫的重要化合物——硫酸的知識,這不僅是學(xué)習(xí)非金屬元素及其化合物的知識的需要,也是學(xué)生獲得未來生活和發(fā)展所必需的科學(xué)素養(yǎng)的需要。 縱觀《化學(xué)1》的教學(xué)模塊,本單元安排在最后,承載鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念等知識的載體作用,同時也使學(xué)生對氮元素、硫元素的化合物這部分內(nèi)容形成完整的知識網(wǎng)絡(luò)。訓(xùn)練學(xué)習(xí)氮元素、硫元素化合物知識的一般方法,為元素族概念的形成、各族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律的形成積累感性材料,是學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ)。 建議從以下幾個線索上來理解和把握本節(jié)教材: (1)要重視基礎(chǔ)知識的落實和基本科學(xué)方法的培養(yǎng)。氮是比較典型的非金屬,氮及其化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛,教材對氨及銨鹽、硝酸的性質(zhì)、用途等進(jìn)行了全面、詳細(xì)的介紹和分析,同時在學(xué)習(xí)了有關(guān)二氧化硫、三氧化硫性質(zhì)的基礎(chǔ)上認(rèn)識硫酸的性質(zhì)及用途,為學(xué)生今后學(xué)習(xí)和研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)提供了方法和研究思路。因此,在單元內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,科學(xué)方法的學(xué)習(xí)和化學(xué)知識的學(xué)習(xí)同樣重要。在教學(xué)過程中,要精心進(jìn)行問題設(shè)計,引導(dǎo)學(xué)生用研究式的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)和體驗研究的一般方法。 (2)高度重視化學(xué)實驗的教學(xué)功能。(認(rèn)真規(guī)范地做好每一個實驗,把學(xué)生的思維帶入到實驗情景當(dāng)中,對實驗操作中的每一個步驟、每一個現(xiàn)象進(jìn)行詳細(xì)分析,每一個“為什么”都會激起學(xué)生的求知欲望,使學(xué)生變得主動且充滿樂趣。)在此過程中,重視對學(xué)生思維遷移能力和分析歸納能力的培養(yǎng)。 (3)硫酸和硝酸的性質(zhì)是本單元內(nèi)容的重點,也是難點所在,可以把兩者的性質(zhì)進(jìn)行比較,從中培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力,且從分析比較、歸納中得出規(guī)律。 本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)分三課時進(jìn)行,第一課時講解“氨及銨鹽”,在這一課時中,氨與水的反應(yīng)以及銨鹽的性質(zhì)是重點,在教學(xué)過程中,對實驗操作中的每一個步驟、每一個現(xiàn)象進(jìn)行詳細(xì)分析,激起學(xué)生的求知欲望,從而培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法;第二課時講解“硫酸的性質(zhì)和用途”,在這一課時中重點講解了有關(guān)硫酸的性質(zhì),要充分利用對比教學(xué)法,可以把濃硫酸的性質(zhì)與稀硫酸作比較;第三課時講解“硝酸的性質(zhì)和用途”,在這一課時中重點講解了有關(guān)硝酸的性質(zhì),要充分利用演示實驗,把硝酸的強(qiáng)氧化性與濃硫酸的強(qiáng)氧化性作比較。 課時分配 氨氣的性質(zhì) 1課時 硫酸 1課時 硝酸 1課時 第一課時 氨 設(shè)計思想 化學(xué)是一門實驗學(xué)科,對剛升入高中不久的學(xué)生來說,大部分人的抽象思維比較困難,有些學(xué)生學(xué)得比較呆板,不太會靈活運用所學(xué)知識,學(xué)習(xí)方法上往往更多地習(xí)慣死記硬背,不習(xí)慣對知識的理解記憶和獨立思考,在動手探究能力方面則更差。為此,本節(jié)課的教學(xué)主要以史料和新聞報道創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲,充分運用實驗探究,層層推進(jìn),堅持以人為本的宗旨,注重對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。 教學(xué)方法 本節(jié)課的教學(xué)主要采用“問題—探究”的教學(xué)方法,即:創(chuàng)設(shè)問題情境→提出問題→提出假設(shè)→實驗驗證→解決問題→提出新問題……的自主探究學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中,通過創(chuàng)設(shè)問題情境,讓學(xué)生通過對問題的體驗,對問題的探究,去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程,在整個的教學(xué)過程中內(nèi)化與問題有關(guān)的知識,同時培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。 三維目標(biāo) 知識與技能 1.掌握氨氣的物理性質(zhì); 2.掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì),了解氨氣的用途; 3.提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力及分析歸納的思維能力。 過程與方法 1.通過對實驗的觀察和分析,探究事物本質(zhì),體驗科學(xué)探究的過程,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識; 2.培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)新知識的學(xué)習(xí)能力。 情感態(tài)度與價值觀 1.通過學(xué)習(xí)合成氨方法的發(fā)明及其對解決人類糧食的重大貢獻(xiàn),認(rèn)識化學(xué)合成在人類生產(chǎn)和生活中的重要地位,體會科學(xué)家對社會進(jìn)步的推動作用。 2.不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性,培養(yǎng)自身認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì),并逐步培養(yǎng)其創(chuàng)新精神。 教學(xué)重點 1.氨氣的化學(xué)性質(zhì)。 2.運用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語、規(guī)范的操作來解決實際問題。 教學(xué)難點 1.氨水的組成及其堿性。 2.培養(yǎng)透過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。 教學(xué)準(zhǔn)備 充滿氨氣的圓底燒瓶、水、酚酞溶液、濃氨水、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、紅色石蕊試紙、熱水、脫脂棉、燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺、導(dǎo)氣管、毛巾、兩端開口的長玻璃管、橡皮塞等。 導(dǎo)入新課 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,是化學(xué)技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一,化學(xué)家有關(guān)氨的研究曾獲得三次諾貝爾化學(xué)獎: 1918 年,德國化學(xué)家弗里茨哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。哈伯的合成氨方法是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破,是化工生產(chǎn)實現(xiàn)高溫、高壓、催化反應(yīng)的第一個里程碑。 1931 年,德國工業(yè)化學(xué)家卡爾博施因為改進(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎,博施的主要貢獻(xiàn)是改進(jìn)了哈伯首創(chuàng)的高壓合成氨法,找到了合適的氧化鐵型催化劑,使合成氨生產(chǎn)工業(yè)化,稱為“哈伯—博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科學(xué)院宣布,德國科學(xué)家格哈德埃特爾因在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻(xiàn)而獲得xx年諾貝爾化學(xué)獎,格哈德埃特爾最重要的貢獻(xiàn)是合成氨的機(jī)理研究。 人類為什么對氨如此地感興趣?它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢?今天我們一起來認(rèn)識它。 推進(jìn)新課 [板書]第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸 第1課時氨氣的性質(zhì) [展示]合成氨工廠圖片。 [新聞導(dǎo)課]據(jù)新安晚報消息: 一輛裝有22噸液氨的槽罐車,在銅陵市某地發(fā)生泄漏,槽罐噴出的白色氣柱有四五米高,發(fā)出的“哧哧”聲一里開外就能聽到,現(xiàn)場被濃烈的刺激性氣味所包圍。事發(fā)地點距離長江的直線距離僅500米,很有可能導(dǎo)致長江污染,須及時處置…… [思考與交流] 1.你從這一新聞報道及圖片得到什么啟示? 2.從報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)? 3.如何吸收泄漏而彌漫在空氣中的氨氣? [學(xué)生討論]小組討論后,請一同學(xué)小結(jié)討論結(jié)果。 [展示]拿出一瓶氨氣引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度等方面進(jìn)行歸納,并與以上討論結(jié)果進(jìn)行對比。 [提出問題]對于有刺激性氣味的氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味? [學(xué)生活動]請學(xué)生上講臺演示聞氨氣的方法。 [小結(jié)]氨氣的物理性質(zhì):無色,有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,易液化(因為氨氣可液化后放在槽罐車中運輸)。 [提出疑問]上述報道的圖片中消防隊員為什么用水龍頭對空中噴灑? [猜測]是否用水吸收空氣中彌漫的氨氣呢?氨氣在水中的溶解性如何呢?下面我們一起來探究這個問題。 [實驗探究]氨氣噴泉實驗。 [學(xué)生活動]觀察現(xiàn)象,思考氨氣還有什么性質(zhì)? [現(xiàn)象]形成紅色噴泉。 [結(jié)論]氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 [實驗分析]水不能充滿整個燒瓶,原因可能有哪些? 若某學(xué)生用氨做噴泉實驗,結(jié)果實驗失敗,請你分析實驗失敗的可能原因。 [學(xué)生回答]可能收集的氨氣不純;可能裝置的氣密性不好;可能是收集氨氣時燒瓶潮濕…… [講解]1體積的水約溶解700體積的氨氣,氨氣的水溶液叫做氨水。 實驗成功關(guān)鍵:燒瓶干燥、密封。 [提出問題]剛才噴泉實驗中裝滿水的膠頭滴管的作用是什么? [學(xué)生回答]利用氨氣極易溶于水的特性來引發(fā)噴泉實驗。 [實驗探究]請同學(xué)們思考能否用其他的方法來引發(fā)該實驗? [師生共同活動]學(xué)生探討,教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo),小結(jié)可行的實驗方案,并對可行的實驗方案給予肯定表揚,對其中較好的方案大家重點探討: (1)方案一:用熱毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒,使氣體受熱膨脹把玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣排掉,這樣氨氣可接觸到玻璃導(dǎo)管下面的水,溶于水后引發(fā)噴泉。 (2)方案二:用冰水浸泡過的毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒,使氣體冷縮后造成的壓力差而引發(fā)噴泉實驗。 [實驗驗證]在老師的指導(dǎo)下,請兩位同學(xué)完成方案一的實驗。若有興趣,課后大家可以在實驗室試一試方案二。 [過渡]水是中性的,氨分子也沒有氫氧根離子,那么氨水為什么會顯堿性呢?氨水的成分又是什么呢? [提出問題]氨水有氨氣的刺激性氣味嗎?說明氨水中有什么微粒? [學(xué)生回答]說明氨水中有氨氣分子存在。 [提出問題]氨氣溶于水形成氨水的過程,是簡單的物理過程嗎?會有怎樣的反應(yīng)發(fā)生呢? [設(shè)想推測] 假設(shè)NH3不和水反應(yīng),只是簡單的溶于水,那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子,這時溶液應(yīng)該是中性的。 [實驗驗證]加紫色石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性。 [現(xiàn)象及結(jié)論]石蕊溶液變藍(lán),表明氨氣與水反應(yīng)后溶液呈堿性。 [學(xué)生討論小結(jié)]氨水中的粒子:NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH- [講解]其中一水合氨很不穩(wěn)定,受熱會分解。 [提出問題]液氨與氨水有何不同? [學(xué)生活動]討論液氨與氨水的不同,并完成下列表格: 液氨 氨水 物質(zhì)成分 粒子種類 主要性質(zhì) 存在條件 [學(xué)生活動]根據(jù)以上探討的知識寫出氨氣與水發(fā)生的反應(yīng) [拓展]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解700 L NH3,所得溶液的密度為0.9 gcm-3,則氨水的濃度為( ) A.18.4 molL-1 B.20.4 molL-1 C.34.7% D.52.2% [學(xué)生活動]動手練習(xí)。 [解析]氨水的溶質(zhì)是NH3H2O,但計算氨水的濃度時,溶質(zhì)以NH3 分子計算。 氨水的物質(zhì)的量濃度為 molL-1=18.4 molL-1 氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果為:34.7% 故選擇A、C。 [小魔術(shù)]請兩位同學(xué)上講臺演示,一位同學(xué)手拿玻璃棒蘸點濃氨水,另一位同學(xué)拿玻璃棒蘸點濃鹽酸,然后相互靠近,但不接觸,觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生活動]觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。 [現(xiàn)象]兩玻璃棒相互靠近時有大量白煙產(chǎn)生。 [實驗探究]上述實驗有它的不足之處:由于濃氨水和濃鹽酸本身都可以在空氣中形成白霧,導(dǎo)致反應(yīng)后形成的白煙現(xiàn)象不太明顯,有學(xué)生會誤認(rèn)為這是濃氨水或濃鹽酸本身在空氣中形成白霧,因而說服力不強(qiáng)。請同學(xué)們來設(shè)計一個說服力更強(qiáng)的實驗? [師生共同活動]學(xué)生探討,教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo),小結(jié)并肯定可行的實驗方案,同時自己給出一種具有參考價值的方案,給學(xué)生演示: 取一根兩端開口的長玻璃管,一端塞入浸有濃鹽酸的脫脂棉,另一端塞入浸有濃氨水的脫脂棉,然后兩端用橡皮塞塞緊,仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。 [問題討論]上述實驗中我們可明顯看到一段時間后,在玻璃管中間偏向濃鹽酸的一端先出現(xiàn)白煙,然后白煙向兩端逐漸擴(kuò)散。請問為什么起初偏向濃鹽酸的一端先出現(xiàn)白煙呢? [學(xué)生討論]在教師的提示下,由學(xué)生討論得出答案:因為分子量小的氨分子擴(kuò)散的速度快,所以兩種氣體分子在靠近濃鹽酸的一端先相遇產(chǎn)生白煙。 [練習(xí)]NH3也可與其他酸發(fā)生類似的反應(yīng),請同學(xué)們動手練習(xí): NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 [思考]生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣,如有白煙生成,則說明已發(fā)生漏氣,這是為什么? [學(xué)生猜想]一定是氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)后有氨化銨固體小顆粒在空氣中呈白煙狀,來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣。 [教師解析]反應(yīng)原理:3Cl2+2NH3===6HCl+N2 HCl+NH3===NH4Cl。 [過渡]在上述氨氣與水、氨氣與酸的反應(yīng)中,氮元素的化合價都沒有發(fā)生變化,那么它能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本P98~99的思考與交流,討論、思考下列問題: [問題1]氮氣怎樣轉(zhuǎn)化為氨氣? [講解]前面我們提到過,德國化學(xué)家弗里茨哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。那么他是怎樣合成氨氣的呢?其實他的方法就是用氮氣和氫氣為原料,在高溫、高壓、催化劑的條件下來合成氨氣。 N2+3H2 2NH3 [引申]哈伯合成氨法是人工固氮的重要方法,那么什么是氮的固定?一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮也是氮的固定嗎? [學(xué)生討論]將游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ㄊ堑墓潭?。一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是氮的化合物間的轉(zhuǎn)化,因而不是氮的固定。 [問題2]氨氣中氮元素的化合價是多少?與氧氣如何反應(yīng)? [學(xué)生討論]氨氣中氮的化合價為-3價,在化學(xué)反應(yīng)中它的化合價可以升高,具有還原性。 [問題3]按照課文P98~99的思考與交流討論工業(yè)上制HNO3的流程圖,寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 N2―→NONO2HNO3 請同學(xué)們課后在作業(yè)本上完成上圖的各步反應(yīng)。 [過渡]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途,大家能否根據(jù)氨氣的性質(zhì)推測氨氣可能具有哪些用途? [學(xué)生討論小結(jié)]氨的用途: 因為氨氣易液化,故可作制冷劑; 因為氨氣極易溶于水,故可制氨水; 因為氨氣可與酸反應(yīng)生成銨鹽,故可制氮肥; 因為氨氣具有還原性,故可被氧化制硝酸…… 1.當(dāng)氨氣發(fā)生大面積泄漏時,你認(rèn)為可采取哪些措施來減少或消除由此帶來的危害和損失? 2.通過上網(wǎng)查閱資料進(jìn)一步了解氨氣還有哪些用途? 3.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當(dāng)水充滿整個燒瓶后,燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)多少? 4.4.1 氨氣的性質(zhì) 1.氨的物理性質(zhì) (1)氨是無色氣體,有刺激性氣味;(2)易液化;(3)比空氣輕;(4)極易溶于水。 2.氨的化學(xué)性質(zhì) (1)NH3與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3H2ONH+OH- (2)NH3與酸的反應(yīng):NH3+HCl===NH4Cl、NH3+HNO3===NH4NO3、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 (3)NH3的還原性:4NH3+5O24NO+6H2O 3.氨的用途 1.光化學(xué)煙霧 大氣中的烴和NOx等為一次污染物,在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),衍生種種二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物(氣體和顆粒物)所形成的煙霧污染現(xiàn)象,稱為光化學(xué)煙霧。NOx是這種煙霧的主要成分,又因其1946年首次出現(xiàn)在美國洛杉磯,因此又叫洛杉磯型煙霧,以區(qū)別于煤煙煙霧(倫敦型煙霧)。 這種洛杉磯型煙霧是由汽車的尾氣所引起,而日光在其中起了重要作用: 2NO(g)+O2(g)―→2NO2(g) NO2(g)NO(g)+O(g) O(g)+O2(g)―→O3(g) NO2見光分解成NO和氧原子時,光化學(xué)煙霧的循環(huán)就開始了。氧原子會和氧分子反應(yīng)生成臭氧(O3),O3是一種強(qiáng)氧化劑,O3與烴類發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其產(chǎn)物中有煙霧和刺激眼睛的物質(zhì),如醛類、酮類等物質(zhì)。在此過程中,NO2還會形成另一類刺激性強(qiáng)烈的物質(zhì)如PAN(硝酸過氧化乙酰)。另外,烴類中一些揮發(fā)性小的氧化物會凝結(jié)成氣溶膠液滴而降低能見度。下列化學(xué)方程式表示光化學(xué)煙霧的主要成分和產(chǎn)物。 汽車排氣+陽光+O2(g)―→O3(g)+NOx(g)+CO2(g)+H2O(g)+有機(jī)化合物 CO,NOx,烴 提供能量 氧化劑 刺激劑 總之,NO,烴的氧化,NO2的分解,O3和PAN等的生成,是光化學(xué)煙霧形成過程的基本化學(xué)特征,其反應(yīng)機(jī)理極為復(fù)雜,至今還在研究之中。它對大氣造成的嚴(yán)重污染不能輕視。O3、PAN、醛類對動植物和建筑物傷害很大,對人和動物的傷害主要是刺激眼睛和黏膜,及氣管、肺等器官,引起眼紅流淚、頭痛、氣喘咳嗽等癥狀,嚴(yán)重者也有死亡的危險。O3、PAN等還能造成橡膠制品老化、脆裂,使染料褪色并損壞油漆涂料、紡織纖維和塑料制品等等。 在發(fā)生光化學(xué)煙霧時,大氣中各種污染物的濃度比晴朗天氣要增大五六倍,能見度晴天為11.2 km,而煙霧天只有1.6 km。 顯然,要對石油、氮肥、硝酸等化工廠的排廢嚴(yán)加管理,嚴(yán)禁飛機(jī)在航行途中排放燃料等,以減少氮氧化物和烴的排放。現(xiàn)在已研制開發(fā)成功的催化轉(zhuǎn)化器,就是一種與排氣管相連的反應(yīng)器,它使排放的廢氣和外界空氣通過催化劑處理后,氮的氧化物轉(zhuǎn)化成無毒的N2,烴可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O。 2.氨與氯化氫的反應(yīng) 氯化氫和氨氣反應(yīng)時生成氯化銨,該反應(yīng)是一個生成固體且氣體體積減小的反應(yīng),但過去在演示該反應(yīng)時,通常只能看到有白煙(NH4Cl)生成。改進(jìn)后,不僅能看到白煙的生成,還能感覺到反應(yīng)的熱效應(yīng);并從實驗現(xiàn)象反映出氣體體積的減小。 如圖,A、B為兩個錐形瓶,A瓶塞為雙孔橡皮塞,B瓶塞為單孔橡皮塞,A、B兩瓶的瓶塞用一根短的粗玻璃管(10 mm80 mm) 相連,A瓶塞另一孔插一玻璃導(dǎo)管,在瓶內(nèi)的一端導(dǎo)管緊扎一氣球,另一端和大氣連通。 操作時,先在A、B兩瓶中分別用向上和向下排空氣法收集滿氯化氫和氨兩種氣體,并迅速如圖所示安好裝置,塞緊兩瓶塞。翻轉(zhuǎn)A、B兩瓶,使A 瓶在上,B瓶在下,這時,發(fā)現(xiàn)B瓶內(nèi)不斷有白煙生成,且越來越濃。A瓶中的氣球慢慢鼓起,直到氣球緊貼A瓶內(nèi)壁,占滿A瓶。用手觸摸B瓶外壁,有熱乎乎的感覺,說明B瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)能放出熱量。 反應(yīng)開始后,系統(tǒng)內(nèi)氣體不斷減少,壓強(qiáng)不斷降低。由于扎有氣球的導(dǎo)管是和大氣連通的,所以氣球慢慢鼓起,A瓶中的氯化氫氣體被源源不斷地排入B瓶。 若A瓶中盛有二氧化硫氣體,B瓶中盛有硫化氫氣體(盡量使硫化氫氣體的體積是二氧化硫的2倍),還可同樣很好地演示二氧化硫和硫化氫的反應(yīng),反應(yīng)后,氣球同樣緊貼A瓶內(nèi)壁,并有黃色的硫附著在B瓶內(nèi)壁上。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸第1課時氨教案2 新人教版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 第四 非金屬 及其 化合物 硝酸 硫酸 課時 教案 新人
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