2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分) 1.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 解析:A項,化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+HCl===NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項,分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項,復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),無電子轉(zhuǎn)移。故選C。 答案:C 2.[雙選題]在一定條件下,KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2===2KIO3+Cl2,下列推斷正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧化性I2>KClO3 C.還原性KClO3>I2 D.還原劑為I2,氧化劑為KClO3 解析:該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),A正確。 + ===+ 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性:還原性: 答案:AD 3.[雙選題]下列變化中,需要加入氧化劑的是( ) A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C.FeCl2→FeCl3 D.Fe2O3→Fe 解析:反應(yīng)需加入氧化劑,則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。 答案:AC 4.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+>Br-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( ) A.Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 B.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2 解析:在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,D項不符合,不能發(fā)生。 答案:D 5.溶液中氧化劑XO的含量有1.510-2mol,與300 mL 0.1 molL-1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全,已知Na2SO3被氧化為Na2SO4,則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是( ) A.+2 B.-2 C.+1 D.0 解析:n(Na2SO3)=0.3 L0.1 molL-1=0.03 mol,Na2SO3被氧化為Na2SO4,化合價升高總數(shù)為[+6-(+4)]0.03 mol;設(shè)X被還原后的價態(tài)為y,則化合價降低總數(shù)為(+5-y)1.510-2mol,由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù):(6-4)0.03=(5-y)1.510-2,y=+1。 答案:C 二、非選擇題(本題包括3個小題,共30分) 6.(12分)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式: (1)一種單質(zhì)還原一種化合物:___________________________________________; (2)鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑: ________________________________________________________________________; (3)水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑: ________________________________________________________________________; (4)一種單質(zhì)氧化一種化合物: ________________________________________________________________________。 答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Fe+CuSO4===Cu+FeSO4、H2+CuOCu+H2O等 (2)HCl+NaOH===NaCl+H2O或 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑等 (3)2H2O2H2↑+O2↑ (4)O2+2SO22SO3等 7.(8分)實驗證明,以下五種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)反應(yīng)中被還原的元素是:_________________________________________________。 (2)反應(yīng)中的生成物是:_____________________________________________________。 解析:這五種物質(zhì)中,有不同價態(tài)的元素為O2和,和H,而Cl2是常見的氧化劑,故反應(yīng)物中做氧化劑的是Cl2,則HCl為還原產(chǎn)物。由此可知SO2做還原劑,H2SO4為氧化產(chǎn)物。 答案:(1)氯元素 (2)HCl、H2SO4 8.(10分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,還原劑是__________。 (2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________,產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。 (3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有( ) A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性[ 解析: 8H2O,由元素化合價變化可知,KMnO4做氧化劑,HCl做還原劑,而且n(氧化劑)∶n(還原劑)=2∶10=1∶5。當(dāng)n(KMnO4)=1 mol時,生成n(Cl2)=2.5 mol,在標(biāo)況下體積為V(Cl2)=2.5 mol22.4 L/mol=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應(yīng),只有10 mol做還原劑。所以,HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性。 答案:(1)KMnO4 HCl (2)5 mol 56 L 5NA (3)AB- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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