2019-2020年高考化學一輪復習 課時3 物質的分類 物質的量的基本概念課堂評價.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時3 物質的分類 物質的量的基本概念課堂評價 1. (xx海南卷)下列化合物的俗名與化學式不相對應的是 (　　) A. 綠礬—FeSO47H2O　　 　B. 芒硝—Na2SO410H2O C. 明礬—Al2(SO4)312H2O D. 膽礬—CuSO45H2O [答案]　C [解析]　明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O。 2. 設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 (　　) A. KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3 mol I2轉移電子的總數(shù)為5nA B. 標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5nA C. 25 ℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液1.0 L中含有OH-總數(shù)為0.1nA D. 標準狀況下，22.4 L O2參加任何化學反應轉移的電子數(shù)都是4nA [答案]　D [解析]　D項，不一定發(fā)生的所有反應都是氧化還原反應，如3O22O3。 3. (xx河北衡水中學)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為 (　　) A. molL-1 B. (2b-a)molL-1 C. (10b-5a)molL-1 D. molL-1 [答案]　C [解析]　設每份溶液中含NH4HCO3 x mol、Na2CO3 y mol，則，解得2y=b-，Na+的物質的量為2y mol，即mol，100 mL溶液中c(Na+)=molL-1=(10b-5a)molL-1，原混合溶液中c(Na+)也為(10b-5a)molL-1，C正確。 4. 無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類， (1)上圖所示的物質分類方法名稱是　　　　。 (2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。 物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學式 ①H2SO4 ②　 ③NaOH ④　 ⑤Na2SO4 ⑥　 ⑦SO2 ⑧SO3 ⑨NH3 (3)寫出⑦轉化為⑧的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)實驗室制備⑨常用　　　　和　　　　反應，檢驗該氣體的方法是　 。 [答案]　(1)樹狀分類法 (2)②HNO3?、躃OH　⑥Na2SO3 (3)2SO2+O22SO3 (4)氯化銨　氫氧化鈣　用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色 [解析]　 樹狀分類法也是物質分類的常用方法之一;根據(jù)給定的元素，可以容易地寫出:②HNO3、④KOH、⑥Na2SO3;實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制氨氣。 【參考答案】 問題思考 問題1　膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小。區(qū)分溶液和膠體可用丁達爾效應，有丁達爾效應的是膠體。 問題2　“濃度偏大”:所配溶液的物質的量濃度比理論上計算的濃度高;“濃度偏小”:所配溶液的物質的量濃度比理論上計算的濃度低。 　　說明:實驗時的俯視與仰視 (1)量筒操作 　　結果:用量筒量取液體溶質時，若俯視讀數(shù)，會少量取溶質(偏小);若仰視讀數(shù)，會多量取溶質(偏大)。若量筒內有水，會少量取溶質(偏小)。 (2)容量瓶操作 結果:定容時，若俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大;若仰視讀數(shù)，所配溶液濃度偏小。 基礎梳理 考點1：　1. 原子、分子　微觀　性質　結構 2. 新物質　新物質　物理 考點3：　2. 膠體　<1 nm　1~100 nm　丁達爾效應　具有　無　滲析 考點4：　1. 摩爾　0.012 kg 12C　6.021023　6.021023　mol-1　gmol-1　　相對原子質量或相對分子質量　Lmol-1　　22.4 L　物質的量　c(B)　molL-1　　溶液　相等 2. (1)體積　數(shù)目的分子　(2)n1∶n2　ρ1∶ρ2 考點5：　1. (1)容量瓶　(2)①質量　體積　1 000　10.6?、谕斜P天平　量筒?、苁覝亍∪萘科俊、?3?、?2　重新配制　⑧稱取或量取　溶解或稀釋　轉移　洗滌　定容