2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案15 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案15 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo): 1.了解化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 3.學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法,培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。 4.通過研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法,培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。 教學(xué)重點、難點:化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 教學(xué)過程: [投影]中國面對能源危機新聞圖片; 新聞:央視國際消息,中國能源消費總量已經(jīng)位居世界第二,約占世界能源消費總量的11%。 xx年,中國能源消費總量為16.8億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。其中煤炭占67.1%,原油占22.7%,天然氣占2.8%,可再生能源占7.3%。 目前中國面臨著常規(guī)能源資源約束、過分依賴煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問題。中國每噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的10.3%、歐盟的16.8%。中國石油、天然氣資源短缺,需要充分利用國內(nèi)外兩種資源、兩個市場,在做好石油節(jié)約與替代的同時,走出國門,積極參與世界油氣市場的開發(fā)與資源分享,擴(kuò)大能源對外貿(mào)易和投資。 [講述]能源危機已成為制約一個國家發(fā)展的瓶頸,今天我們以化學(xué)的眼光來研究能源。 [板書]第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 [學(xué)生閱讀]前言內(nèi)容 [回答]本章討論的問題:在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中,那些與化學(xué)密切相關(guān)?面對能源枯竭的危機,提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向,在這方面化學(xué)能做出什么貢獻(xiàn)? [學(xué)與問][反問]煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來?與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系?石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰,高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用? [板書] 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 [復(fù)習(xí)]化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。 *鍵能:拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位:kJ/mol。 [講解]化學(xué)鍵的形成蘊涵著能量變化,在進(jìn)行反應(yīng)時化學(xué)鍵要斷裂,吸收能量,反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量,反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。 [分析]2H→H2中能量變化? 1mol H2中含有1molH-H,在250C 101kPa條件下,由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量,而斷開1molH-H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。 [類比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol415kJ/mol=1660kJ) [小結(jié)板書]1、化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 [討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量,而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢? [小結(jié)]: 1.化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成,新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。 2.反應(yīng)中要遵循能量守恒。 3.反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比 較接近,則放熱和吸熱不明顯。 [強調(diào)] 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物 的總能量與生成物的總能量的相對大小 [小組討論]吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何?(提示:可從能量守恒角度分析) [板書]2、 ∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)——放出能量 ∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)——吸收能量 [投影]圖2-1水能、化學(xué)能對比示意圖 [過渡]我們在初中學(xué)習(xí)過“質(zhì)量守恒定律”,知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化,但是總質(zhì)量保持不變;同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量,能量也是守恒的,這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律,化學(xué)能是能量的一種,它同樣可轉(zhuǎn)化成其它形式的能量,如熱能、電能等。我們開始研究化學(xué)能與熱能的關(guān)系。 [板書]二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 [講述]化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化 [投影]吸放熱與能量關(guān)系 放熱反應(yīng):放出熱的化學(xué)反應(yīng) [板書] 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng):吸收熱的化學(xué)反應(yīng) [問題]那么,化學(xué)反應(yīng)為什么有些是放熱反應(yīng),有些是吸熱反應(yīng)呢? [投影] [小結(jié)]略 [作業(yè)]P33 1、2、3 補充:舉例說明日常生活中我們在哪些方面利用了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. [板書計劃] 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1.化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2.∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)——放出能量 ∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)——吸收能量 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 放熱反應(yīng):放出熱的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng):吸收熱的化學(xué)反應(yīng)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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