2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 保護生存環(huán)境（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 保護生存環(huán)境（含解析） 1、下列敘述中不正確的是（　?。? A．日本的水俁病和痛痛病分別與Hｇ和Cｄ有關 B．水中的重金屬污染物通過食物鏈被富集，濃度逐級加大 C．水中無機汞在微生物作用下可轉化成有機汞，有機汞毒性大于無機汞 D．海水中的重金屬濃度高于魚體 【答案】D 【解析】重金屬會積累， 2、下列說法正確的是( ) A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病 B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D．普通玻璃的主要成分是純堿石灰石和石英 【答案】B 3、xx年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關說法正確的是 （ ） A．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠 B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16ｇ臭氧中含有6.021023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數為186.021023 【答案】C 4、廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是（ ） A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料 C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 【答案】D 5、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=110－6m）的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤等）。下列與PM2.5相關的說法不正確的是( ) A.大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量 B.灰霾天氣形成與部分顆粒物在大氣中形成了膠體物質有關 C.空氣中的強致癌物能吸附在PM2.5的表面，從而進入人體 D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素 【答案】D 6、下列說法正確的是（ ） A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病 B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 7、區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是 A觀察是否澄清、透明。澄清透明的為軟水，不澄清透明的為硬水 B品嘗是否有異味。無異味的為軟水，有異味的為硬水 C用肥皂水進行區(qū)分。易起泡沫的為軟水，不易起泡沫的為硬水 D用加熱的方法進行區(qū)分。不生成水垢或不易生成水垢的為軟水，易生成水垢的為硬水 【答案】C 8、下列有關環(huán)境問題的說法中，錯誤的是（ ） A．用天然氣代替含硫的煤作燃料，可減少廢氣中二氧化硫的含量 B．居室空氣污染物主要是指對人體能產生危害的甲醛、苯、二氧化碳等 C．臭氧含量過高的空氣不利于人體健康 D．溶有大量二氧化硫的降水通常稱為酸雨 【答案】Ｂ 9、下列不屬于垃圾衛(wèi)生填埋標準的是（　?。? A．含水量小于20～30% B．無機成分大于60% C．有機成分大于60% D．密度大于0.5 tm－3 【答案】C 【解析】有機成分大于60%可采用焚燒法。 10、下列說法不正確的是( ) A．氫氧化鋁藥片可用于治療人體胃酸過多 B．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐” C．食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害 D．放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤 【答案】C 【解析】考查 化學與 STSE 11、下列說法中正確的是（ ） A．兒童使用鉛筆時如果用嘴吮咬可能引起鉛中毒。 B．金屬鈉等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火。 C．可用過濾的方法分離膠體與溶液。 D．倡導人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染。 【答案】D 12、下列對有關主題知識歸納不正確的一組是（　?。? A．物質鑒別 B．元素與人體健康 蠶絲布料和化纖布料：點燃、聞氣味 葡萄糖和淀粉：碘酒、觀察顏色變化 蛋白質攝入過少：使人生長發(fā)育遲緩等 適量補充鈣元素：預防骨質疏松 C．安全常識 D．資源與環(huán)境 海鮮食品防腐：甲醛溶液浸泡 被困于火災區(qū)：蹲下或匍匐前行逃生 減輕水污染：合理使用農藥與化肥 回收廢舊金屬：節(jié)約資源、減少環(huán)境污染 【答案】C 13、下列關于明礬凈水的說法中不正確的是（　?。? A．明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體 B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷 C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降 D．天然水經明礬處理后可除去水中的雜質和細菌，就可以飲用了 【答案】D 【解析】明礬水解后生成的氫氧化鋁膠體只能吸附水中的一些雜質，不能消毒和殺菌。 14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。? A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.010－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 【答案】B 【解析】飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.010－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。 15、已知T ℃、p kPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙＝(5/7)V甲，裝置如圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%，下列說法不正確的是（　?。? A．容器甲、乙中反應的平衡常數相等 B．容器甲、乙中反應的起始速率不等 C．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等 D．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等 【答案】C 【解析】通過達平衡時甲中C的體積分數可計算出平衡時甲的體積，設平衡時A轉化了x mol， 　　　　A(g)　　＋ B(g)　 　 C(g)　ΔH＜0 起始： 1 mol 　　1 mol　　　　　　0 轉化： x mol x mol x mol 平衡： (1－x) mol　(1－x) mol　　　 x mol 40%＝x/(2－x)100%，解得x＝4/7，反應達平衡時甲中氣體的總物質的量為10/7 mol，甲容器的容積為原來的5/7，現由于起始時V乙＝(5/7)V甲，且投料量相同，所以甲、乙兩者屬于等效平衡，因此C錯。 16、下表摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣監(jiān)測周報. 城市 污染 指數 首要 污染物 空氣質 量級別 城市 污染 指數 首要 污染物 空氣質 量級別 北京 92 TSP Ⅱ 濟南 76 TSP Ⅱ 天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ 長春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ 上海 74 NOx Ⅱ 汕頭 54 Ⅱ 杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ 福州 42 Ⅰ 重慶 98 SO2 Ⅱ 廈門 25 Ⅰ 貴陽 69 TSP Ⅱ 注：TSP：空氣中飄塵；NOx：含氮氧化物． 閱讀分析上表，回答下列問題： (1)經濟特區(qū)中，空氣質量最好的城市是________，直轄市中空氣質量最差的城市 是________． (2)最容易出現酸雨的城市是________．為防止城市出現酸雨，降低煤燃燒時向大 氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時，有 關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式 ___________________________________________________________________． 【答案】(1)廈門　重慶　(2)重慶　CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4 【解析】空氣污染指數就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數值 形式，空氣污染指數越小，空氣質量越好．形成酸雨的首要污染物是SO2，整個 表中只有重慶的首要污染物為SO2. 17、(1)垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 (　　) A．危險垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不能發(fā)生的反應是 (　　) A．與NaOH溶液反應 B．與金屬鈉反應 C．與乙酸發(fā)生酯化反應 D．與乙醇發(fā)生酯化反應 (3)我國規(guī)定，所有銷售的食品的標簽配料表上，食品添加劑應使用規(guī)定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。下圖標簽注明的添加劑中，屬于著色劑的是 (　　) 濃縮菠蘿汁 配料：水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀、菠蘿香精 果汁含量：≥80% 標準代號：Q/DXKLB 003 ①檸檬酸?、谏嚼嫠徕洝、厶鹞端亍、懿ぬ}香精?、輽幟庶S?、奕章潼S A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④ (4)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。 ①寫出CO與NO反應的化學方程式：___________________________________________。 ②“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______________。 ③控制城市空氣污染源的方法可以是____________(多選題)。 A．開發(fā)新能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具 (5)經研究，光化學煙霧的有害物質中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關，這個過程實際上包含了三個反應： ①NO2NO＋O，②2NO＋O2===2NO2，③O2＋O===O3?？偡磻獮開______________。 【答案】(1)B　(2)C　(3)C (4)①2CO＋2NO2CO2＋N2 ②SO2―→SO3―→H2SO4 ③AB　(5)3O2===2O3 18、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑作用下，先用NaClO將離子氧化成，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成和。環(huán)保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定被處理的百分率。 將濃縮后含離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中的濃度為0.05 ）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題： （1）乙中反應的離子方程式為 。 （2）乙中生成的氣體除和外，還有HCl及副產物等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________（填字母） a．飽和食鹽水 b．飽和溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸 （3）丁在實驗中的作用是 。 裝有堿石灰的干燥管的作用是 。 （4）戊中盛有含 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得被處理的百分率等于________________。 請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因 。 （5）請?zhí)岢鲆粋€能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜） 　　　　　 。 【答案】（1） （2）a （3）去除 防止空氣中進入戊中影響測定準確度 （4） 82% 偏低 ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有 ②產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應 （5）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制的產生速度。 建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去的空氣，使裝置中滯留的盡可能多的與反應。 建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量后測沉淀質量 【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是有關鍍廠排放廢水的處理。 19、（1）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。 ①甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？ 甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”） ②在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？_________________。應增加哪些措施防止污染？__________________________。 （2）已知MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl26H2O的綜合利用： 請回答下列問題： ①在圖中的括號內填寫適當的反應條件。 ②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質）______________，有利于Mg(OH)2溶解。 ③依據綠色化學的原子經濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物），203 kg MgCl26H2O原料，可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。 【答案】（1）①不能 不能 能 ②丙方案的③步 增加冷凝回收裝置 （2）①在干燥的氯化氫氣流中加熱 ②酸類：HCl、H2SO4、HNO3等；強酸弱堿鹽：CuSO4、FeCl3等；銨鹽類：CH3COONH4、NH4Cl等 ③149 24.2 【解析】（1）①甲實驗方案中的濾渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加熱后的殘渣為MgO、Fe2O3、CuO、HgO，經H2還原得到的銅含有MgO、Fe、Hg。乙實驗方案中的濾渣的成分是Cu、Fe、Hg，加熱后的殘渣為CuO、Fe3O4、HgO，經H2還原得到的銅含有Fe、Hg。丙實驗方案中加入過量鐵粉后的濾渣成分是Cu、Fe、Hg，加入鹽酸后的濾渣為Cu、Hg，加熱后的殘渣為CuO，經H2還原得到的銅不含雜質。②丙實驗方案能得到純凈的金屬銅，其步驟③中產生有毒的汞蒸氣，應增加冷凝回收裝置。 （2）n(MgO)＝＝745 mol n(MgCl2)＝－745＝255 mol 即m(MgCl2)＝25595＝24225 g＝24.225 kg 據質量守恒：36.5%的鹽酸質量＝203－29.8－24.2＝149 kg。 20、1mol鋅與足量的稀硫酸反應，求反應后生成的標準狀況下的氣體的體積為多少升？ 【答案】22.4L 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結合成中性微粒?；卮穑? （1）寫出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E 。 （2）C的同位素名稱：C2 。 （3）C和D形成分子的電子式為 ，空間結構為 。 【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角錐形 23、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物，F是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。 (1)B、D分子中的官能團名稱分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型： ①＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】(1)羥基 羧基 (2)①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應  加聚反應 【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、 (1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團。 (2)①、②、④、⑤反應的化學方程式及反應類型分別為： ①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應 ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應  加聚反應 24、某地是廢舊電器“回收”集散地。當一臺電腦被運到該地后,先被拆開,金屬和塑料外殼被送去重新熔化;所有的電線被集中在一起,將外皮燃燒得到銅線。人們用榔頭敲下顯像管管頸上的偏轉線圈,得到金屬銅。剩下的玻璃殼隨意丟棄。拆下電路板上的電子元件,好一點的元件經過“翻新”重新出售;焊錫也被收集起來,然后把成堆的集成電路芯片投入王水中,從中提取出微量的金。電路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的銅。所用的廢酸液不經過任何處理就排入了當地的河中。 根據上述資料,回答下列問題: (1)以上處理過程會對大氣造成污染,電線外皮燃燒、玻璃纖維基板被燒毀都會產生的劇毒物質有 __________________________________________________。 (2)顯像管含有大量的　　　　　　　　　　　等重金屬,大量無機酸　　　　 進入水及土壤中,有毒物質滲入地下,嚴重污染了水源,使土壤、水源失去了利用價值。 (3)簡述上述做法的主要危害是________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【答案】(1)SO2、Cl2、二英 (2)鉛、鋇、銅　HNO3、HCl (3)①危害操作者自身健康,易引起重金屬中毒;②嚴重污染當地大氣、水及土壤,若干年得不到恢復利用;③擾亂正常的市場流通,制造偽劣商品 【解析】 25、回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。 生成氫氧化物沉淀的pH 根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。 (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)錳粉經濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用 是________________________________________________________________________。 (3)過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是________________________________________________________________________。 (4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反應的離子方程式為_____________________________________________。 (5)實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)將Fe2＋氧化成Fe3＋ (3)將Fe2＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉化成Mn(OH)2沉淀 (4)Mn2＋＋H2O2＋2OH－MnO2↓＋2H2O (5)漏斗、燒杯、玻璃棒 【解析】MnO2具有較強的氧化性，可將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。H2O2具有較強的氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是將Fe2＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液與Mn2＋反應的離子方程式為Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。過濾操作時需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。 26、硬度較高的天然水在成為自來水時一般需經過如下處理： 天然硬水　　自來水 試回答(A、B、C代表該過程應加入的物質)： (1)A的化學式是________，凈化的反應原理是______________________。 (2)B的化學式是________，軟化的反應原理是_________________________。 (3)C的化學式是________，消毒的反應原理是_____________________________。 【答案】(1)KAl(SO4)212H2O Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)NaR　Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2 (3)Cl2　Cl2＋H2OHCl＋HClO 【解析】本題考查了水的凈化、硬水的軟化以及水的殺菌消毒。一般凈化用明礬，軟化用離子交換樹脂，殺菌消毒用液氯。 27、處理污水時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡合萃取法分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：Cu2＋＋2H2Dz Cu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 (1)寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：_______________________________________ __________________________________________________________________________。 萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是__________________ __________________________________________________________________________。 下圖是用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。 某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡合萃取法處理廢水。請根據上圖回答問題： (2)欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH＝________。 (3)當調節(jié)pH＝2時，鉍(Bi)的存在形式有：_______________________________________ ________________，其物質的量之比為__________。 (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：_______________________________________。 【答案】(1)Fe3＋＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H＋　Fe3＋會形成Fe(OH)3沉淀 (2)1 (3)Bi3＋、Bi(HDz)3　3∶2 (4)Zn(HDz)2＋6OH－===Zn(OH)＋2Dz2－＋2H2O