2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)2 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)2 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1．使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。 2．通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。 3．通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算 難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 導(dǎo)入新課 通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學(xué)習(xí) 問題探究 表1. 化學(xué)式 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 質(zhì) 量 原子或分子個(gè)數(shù)(個(gè)) 體積 0℃， 101kPa 20℃， 101kPa 20℃， 202kPa Fe 56 56g 6.021023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.021023 — 280cm3 — H2O 18 18g 6.021023 — 18.0 cm3 — C2H5OH 46 46g 6.021023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.021023 22.4L 23.9L 11.2L 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點(diǎn)？溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有和影響？ 歸納整理 （1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體<液體<氣體 （2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。 （3）壓強(qiáng)相等時(shí)氣體的體積隨溫度的升高而增大。 （4）溫度相等時(shí)氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而減小。 問題探究 表2。 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運(yùn)動(dòng) 宏觀性質(zhì) 固 態(tài) 微粒緊密排列,微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng),不能自由移動(dòng) 有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮 液 態(tài) 氣 態(tài) 為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請(qǐng)你推測(cè)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？ 歸納整理 決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素： ①物質(zhì)粒子的多少 ②物質(zhì)粒于本身的大小 ③物質(zhì)粒子之間距離的大小 學(xué)習(xí)探究 閱讀教材13—14 看書后談?wù)勀銓?duì)氣體摩爾體積的理解 板書設(shè)計(jì) 二、氣體摩爾體積 (Vm) 概念：(略) 單位：L/mol 表達(dá)式：n= 鞏固練習(xí)： 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ） A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為1:1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L 5.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為 （ ） A. g?L－1 B. g?L－1 C. g?L－1 D. g?L－1 6.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需要 O2的體積為（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時(shí)9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的排列順序是 _____________________________。 11.在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_____________AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 參考答案： 1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2) 11.A4 4AH3=A4+6H2