2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》學案 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》學案 魯科版必修1 一、學習目標 1、認識并建立氧化還原反應的概念,理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念,能根據(jù)元素的化合價預測物質(zhì)的性質(zhì)。 二、學習過程 1.氧化還原反應的表示方法 人們常用下面的式子表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況: 雙線橋法:雙箭號從反應物指向生成物,箭號起止所指的均為同一種元素。線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容: 單線橋法: 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素;線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù) 例1用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移。 MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+C12↑+2H2O 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2.氧化劑和還原劑 ① 氧化劑: 叫氧化劑。氧化劑具有 性,即能 (得或失)電子,使自身的化合價 (升高或降低),發(fā)生 (氧化或還原)反應,生成的產(chǎn)物叫 . ② 還原劑: 叫還原劑。還原劑具有 性,即能 (得或失)電子,使自身的化合價 (升高或降低),發(fā)生 (氧化或還原)反應,生成的產(chǎn)物叫 . ③ 常見的氧化劑(具有氧化性的物質(zhì))有: 常見的還原劑(具有還原性的物質(zhì))有: 3.氧化劑還原劑對應關系 氧化劑(具有氧化性)→所含元素化合價降低→得電子→被還原劑還原→發(fā)生還原反應→得還原產(chǎn)物。 還原劑(具有還原性)→所含元素化合價升高→失電子→被氧化劑氧化→發(fā)生氧化反應→得氧化產(chǎn)物。 4.氧化性和還原性及其強弱的判斷方法: 1、氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性 則:還原性:H2>Cu 2、(1)隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱,金屬的還原性越來越弱,其對應離子的氧化性越來越強.(除Fe3+外) 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸增強 (2)對于非金屬單質(zhì) 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強 3、從反應條件來比較。一般來講,一組反應中,反應條件越簡單,對應反應物的氧化性或還原性越強. 從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力:KMnO4>MnO2>O2 4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷:當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。例如:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl2強于S. 5.氧化還原反應中的規(guī)律 1、電子守恒規(guī)律:在任何氧化還原反應中,氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。 2、先后律:當一種氧化劑(還原劑)同時遇到幾種還原劑(氧化劑)時,還原劑(氧化劑)按還原性(氧化性)的強弱順序依次被氧化(還原)。 3、只靠攏不交叉規(guī)律:同種元素不同價態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應,其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài),而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低,低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。 4、價態(tài)律:元素處于最高價態(tài)時,只有氧化性而無還原性。例如:MnO4-、Fe3+等。元素處于最低價態(tài)時,只有還原性而無氧化性。例如:S2-、I-等。元素處于中間價態(tài)時,即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如:H2O2、Fe2+等 例2下列變化中,需要加入氧化劑的是( ) A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C.FeCl2→FeCl3 D.Fe2O3→Fe 例3已知:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2==2FeCl3,判斷下列微粒氧化性由強到弱的順序正確的是: A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+ 例4蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.還原性 C. 堿性 D.酸 三 課后練習 1、下列反應中,鹽酸只作氧化劑的是( ) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2.下列敘述正確的是 ( ) A. 在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B. 在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 C. 金屬原子失電子越多,還原性越強 D. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移 3.下列對鹽酸的有關性質(zhì)敘述正確的是( ) A.有酸性,沒有氧化性和還原性 B.有酸性和氧化性,沒有還原性 C.有酸性和還原性,沒有氧化性 D.有氧化性和還原性,還有酸性 4. ⑴實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應,MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學方程式____________________________________________。 ⑵KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學方程式是__________________________________________。 ⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為________________________ _。 (4)比較以上三個反應,可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為: 。 參考答案:例題 2 AC 3 B 4B 課后練習:1 A2 D 3 D 4 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O O2+4HCl==2H2O+2 Cl2 KMnO4 MnO2 O2- 配套講稿:
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