2019-2020年高中化學 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案6 新人教選修4.doc

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2019-2020年高中化學 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案6 新人教選修4 課題： 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 讓學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 過程 與 方法 引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。 情感 態(tài)度 價值觀 認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。 重 點 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難 點 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ 1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：動、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 5、溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp (1) 對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq） Ksp＝[ c (Mn＋) ]m[c(Am— )]n 在一定溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。 (2) 溶度積常數(shù)的意義： 對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。 Ksp 和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp 越大S越大的結(jié)論。 同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。 (3) 溶度積規(guī)則 若任意時刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m[c(Am— )]n 則有：Qc > Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc < Ksp 未飽和。 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 ［引入］ 用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。 ［設(shè)問］在NaCl溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？ 當v（結(jié)晶）=v（溶解）時，體系處于什么狀態(tài)？ ［投影］ NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) ［設(shè)問］ NaCl能不能和鹽酸反應？ ［補充演示實驗——1］ 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 ［學生］觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 ［過渡］可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？ ［板書］第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ［講］我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。 ［設(shè)問］Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ ［思考與交流］指導學生閱讀P61-62， ［板書］一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ ［問］1、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？ ［講］習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應的粒子在反應體系中共存)。 ［講］生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。 ［問］3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ ［講］是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s) ［問］4、什么情況下就到達溶解平衡？ ［講］在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡。 ［板書］1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） ［講］盡管AgCl 溶解度很小并非絕對不容，生成AgCl沉淀會有少量溶解。從固體溶解平衡的角度，不難理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋ 和Cl―脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立了動態(tài)的溶解平衡。 ［過］根據(jù)我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征。 ［板書］3、特征：逆、動、等、定、變，是一個多相的、動態(tài)的平衡 ［講］溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。 ［隨堂練習］書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式 AgI(s) Ag＋(aq)+I―(aq) ［板書］4、影響溶解平衡的因素： ［問］應該從那幾方面去分析？ ［板書］（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ［講］不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 ［投影］ 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) ［板書］①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 ［過］根據(jù)前面所學知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素： ［板書］（2）外因： ［講］通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ ［講］若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。 ［板書］①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 ［講］多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。 ［隨堂練習］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 ［小結(jié)］難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一樣也有平衡常數(shù)，這個平衡常數(shù)應該怎樣表示呢？ ［科學視野］指導學生閱讀P65科學視野有關(guān)內(nèi)容 ［板書］5、溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp (1) 對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq） Ksp＝[ c (Mn＋) ]m[c(Am— )]n 在一定溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。 (2) 溶度積常數(shù)的意義： 對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。 Ksp 和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp 越大S越大的結(jié)論。 同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。 ［講］通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積---離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 ［板書］(3) 溶度積規(guī)則 若任意時刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m[c(Am— )]n 則有：Qc > Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc < Ksp 未飽和。 ［隨堂練習］在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是(AgCl KSP=1.810-10) （ A ） A．有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgCl ［拓展訓練］溶度積的應用 1、已知溶度積求離子濃度 例1、已知室溫下PbI2的溶度積為7.110-9，求飽和溶液中Pb2+和I― 的濃度;在c(I― )=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達到多少? 解：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I― (aq) Ksp ＝c (Pb2+) c2(I-) c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12=7.110-7 即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.110-7molL-1 2、已知溶度積求溶解度： 例2、已知 298K 時Mg(OH)2 的 Ksp = 5.6110－12，求其溶解度S。 解：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH- Ksp = c(Mg2+) . c2(OH-) 設(shè)Mg(OH)2 的溶解度為S，在飽和溶液中， c(Mg2+) = S，c(OH-) = 2S Ksp [Mg(OH)2 ] = c(Mg 2+) c2(OH-)=S (2S)2= 4S3 = 5.6110-12 3、已知溶解度求溶度積 例3. 已知AgCl 298 K 時在水中溶解了1.9210-3gL-1，計算其Ksp。 解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 c(AgCl) = 1.9210-3g L-1/143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 molL-1 Ksp = c2 = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10 4、利用溶度積判斷離子共存 例4、已知298K時， MgCO3的Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2＋ ) = 0.0001 molL-1，c(CO32― ) = 0.0001molL-1，此時Mg2＋ 和CO32― 能否共存？ 解：MgCO3 Mg2+ + CO32― c(Mg2+) . c(CO32― ) = (0.0001)2 =110-8 110-8 < 6.8210-6 所以，此時Mg2+和CO32-能共存 ［小結(jié)］本節(jié)課我們初步認識了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡。并在前面所學的幾種平衡的基礎(chǔ)上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影響平衡移動的幾個因素，以及溶解平衡常數(shù)——溶度積。要求同學們能夠理解概念，掌握特征和影響平衡移動的因素以及學會將溶度積常數(shù)用于相關(guān)的判斷和計算。 ［隨堂練習］ 1、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖 所示。下列說法正確的是 A．加入Na2SO4可以使溶液 由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對 應的Ksp 回憶、思考、觀察 思考、回答：溶解平衡 回憶化學平衡理論，并與溶解平衡建立聯(lián)系 ：有 教學回顧： 教 案 課題：第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(二) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化) 過程 與 方法 引導學生動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考，根據(jù)實驗現(xiàn)象，學會分析、解決問題 情感 態(tài)度 價值觀 在活動中增強團結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點 重 點 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化 難 點 沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 二、沉淀溶解平衡的應用 1、沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法 （2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等 (4) 不同沉淀方法的應用 1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì) 2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì) 3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑 4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去 2、沉淀的溶解 (1) 酸堿溶解法 (2) 鹽溶解法 (3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。 (2) 實質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 ［新課引入］難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應的應用。 ［板書］二、沉淀溶解平衡的應用 ［探究問題］向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會有什么現(xiàn)象？運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 ［講］加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 ［問］以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ ［探究問題］如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？ ［講］加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 ［講］常見的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。 ［板書］1、沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法 ［講］1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因為它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。 2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%--50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。 (4)控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH值。 3、通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 ［思考與交流］P63, 指導學生思考討論兩個問題 1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ 從溶解度角度考慮，應選擇鋇鹽 ［板書］（2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等 ［講］生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。 ［板書］(4) 不同沉淀方法的應用 1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì) 2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì) 3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑 4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去 ［隨堂練習］為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO ［過］既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。 ［問］結(jié)合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？ ［板書］2、沉淀的溶解 (1) 酸堿溶解法 ［投影］CaCO3的溶解 ［講］在上述反應中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強酸，其反應如下：FeS+2H＋==Fe2＋+H2S；Al(OH)3+3H＋ ==Al3＋+3H2O；Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+2H2O ［過］除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。 ［板書］(2) 鹽溶解法 ［投影實驗3-3］ 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象 迅速溶解 逐漸溶解 ［思考與交流］1、有關(guān)反應的化學方程式： 2、應用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應。并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律 分析：對于難溶氫氧化物來說，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下： 由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。 Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為： 由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。 ［小結(jié)］上面兩個反應中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H＋、NH4＋作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解。 ［過］除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3H2O，銀氨溶液的配制過程其實質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解 ［板書］(3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解 ［講］如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C(S2―)而達到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O ［隨堂練習］試用平衡移動原理解釋下列事實 1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 ［過渡］當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入I－，若再加入S2－，會看到什么現(xiàn)象？ ［投影實驗］向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象 ［思考］根據(jù)實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗。 ［設(shè)問］通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？ ［投影］ 步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液 現(xiàn)象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色 ［演示實驗3－5］根據(jù)實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗。 步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置 現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色 ［板書］3、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。 ［講］沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) ［板書］(2) 實質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物 ［總結(jié)］沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。 ［隨堂練習］ 1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _ 2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO32－(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。 （1）寫山上述兩個反應的化學方程式： ①S02與CaCO3懸濁液反應 ②S02與Ca(OH)2懸濁液反應 （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 學生回憶、討論 學生思考、討論、回答：可以加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 教學回顧：