2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案7 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案7 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 知識與技能: 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷; 2. 掌握PH計(jì)的使用方法等化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能; 過程與方法: 1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,再從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷; 2.進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力; 2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識物質(zhì)的方法。 教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 教學(xué)難點(diǎn):強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 教學(xué)方法:小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等 教學(xué)用具:多媒體教室,ppt課件, 實(shí)驗(yàn)儀器及用品(PH計(jì)、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙), 實(shí)驗(yàn)試劑(1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶) [復(fù)習(xí)] 電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔? 一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 小組實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn) 3-1) 1mol/L鹽酸 1mol/L醋酸 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 溶液的PH 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄(教師進(jìn)行評價(jià)); 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是與溶液中的____反應(yīng).同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng),( )與鎂的反應(yīng)速率明顯較快;說明____________________________________________ 2. pH越小,溶液中的H+濃度越( ) [學(xué)生歸納] 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(教師進(jìn)行評價(jià)); 結(jié)論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度____. 當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸,濃度相同時(shí), 是不同的。 投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)鹽酸、醋酸都是電解質(zhì)、在水中都能發(fā)生電離 (2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H+ 反應(yīng) (3)反應(yīng)劇烈程度的不同,是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的 (4)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈,說明C(H+鹽酸)> C(H+鹽酸) [觀察] 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種? (5)鹽酸分子在水中完全電離,醋酸分子在水中部分電離 板書: (一)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 問題探究(小組討論): 1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大,而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小,是否正確?為什么?試舉例說明 2. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大,而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小,是否正確?為什么?試舉例說明 投影小組討論結(jié)論(小組互評) (二)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比較 1.同濃度同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) 2. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) 小結(jié):1.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,根據(jù)它們的電離程度進(jìn)行判斷: 2.比較酸或堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法: 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(第2課時(shí)) 教學(xué)目標(biāo): 知識與技能: 1. 初步掌握實(shí)驗(yàn)探究弱電解質(zhì)的電離平衡的方法; 2. 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法: 1.實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離平衡移動(dòng); 2.結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理,進(jìn)一步了解弱電解質(zhì)電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力; 2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識物質(zhì)的方法。 3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生意識到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 教學(xué)重點(diǎn): 弱電解質(zhì)的電離平衡和移動(dòng) 教學(xué)難點(diǎn): 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng) 教學(xué)方法:小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等 教學(xué)用具:多媒體教室,ppt課件, 實(shí)驗(yàn)儀器及用品(PH計(jì)、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙), 實(shí)驗(yàn)試劑(1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體) [復(fù)習(xí)] 下列電解質(zhì)中:①NaCl、②NaOH,③NH3H2O、④CH3COOH,⑤BaSO4,⑥AgCl,⑦Na2O,⑧K2O,⑨Na2O2 ___________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離 小組實(shí)驗(yàn) 鹽酸 醋酸 上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH 分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后,測定溶液的PH 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄(教師進(jìn)行評價(jià)); 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(教師進(jìn)行評價(jià)); 投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 結(jié)論:將鹽酸與醋酸溶液同時(shí)稀釋1000倍,醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。(為什么?) 解釋原因:弱電解質(zhì)溶于水,部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會(huì)結(jié)合成分子. CH3COOH CH3COO— + H+ 弱電解質(zhì)分子電離成離子過程 CH3COO— + H+ CH3COOH 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ,其電離方程式可表示為 CH3COOH CH3COO— + H+ (提出問題)鹽酸電離方程式? (學(xué)生探究)請歸納總結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別。并練習(xí)寫出HClO、 NH3H2O、 NaAlO2、的電離方程式。 投影:電離平衡狀態(tài):(1)V弱電解質(zhì)電離成離子的速度 == V離子重新結(jié)合成分子的速度 (2)溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變 思考與討論:(小組討論) 以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例,應(yīng)用化學(xué)平衡的知識: 從速率角度探究弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡的過程,畫出其速率-時(shí)間圖像,并解釋之。 投影實(shí)驗(yàn)方案:小組實(shí)驗(yàn) 鹽酸 醋酸 上節(jié)課實(shí)驗(yàn)測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的pH 分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ,分別加入一藥匙相對應(yīng)的鈉鹽晶體,攪拌后,測定溶液的pH 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄(教師進(jìn)行評價(jià)); 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(教師進(jìn)行評價(jià)); 投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 結(jié)論:加入相應(yīng)的溶質(zhì)離子,鹽酸的PH值沒有變化,醋酸的PH值明顯變大。 解釋原因: 實(shí)際運(yùn)用:(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H+對于該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)填寫下表:醋酸達(dá)到電離平衡時(shí),下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)? 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動(dòng)方向 CH3COOH濃度 CH3COO—濃度 H+濃度 小結(jié): 1.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣可以符合勒夏特列原理。 3. 醋酸達(dá)到電離平衡時(shí),下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的結(jié)果: 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動(dòng)方向 向正 向正 向正 向正 CH3COOH濃度 增大 減小 減小 減小 CH3COO—濃度 增大 減小 增大 增大 H+濃度 增大 減小 減小 減小- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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