2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后強化作業(yè) 新人教版選修3.DOC
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后強化作業(yè) 新人教版選修3 一、選擇題 1．下列說法中，正確的是( ) A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高 C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點一定越高 D．分子晶體中 ，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析：A項，冰為分子晶體，融化時破壞的是分子間作用力，錯誤。B項，原子晶體熔點的高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，正確。分子晶體熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項錯誤。 答案：B 2．共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是( ) ①Na2O2?、赟iO2?、凼、芙饎偸、軳aCl?、薨琢? A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 解析：Na2O2中Na＋與O之間以離子鍵結(jié)合，O中O—O以共價鍵結(jié)合，符合條件；石墨中每一層內(nèi)以碳碳鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，符合條件；白磷(P4)分子內(nèi)P—P以共價鍵結(jié)合，而P4分子之間以分子間作用力結(jié)合，也符合題意；SiO2、金剛石只有共價鍵，為原子晶體，NaCl中只有離子鍵。 答案：B 3．據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道，在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，制得了具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法中錯誤的是( ) A．該晶體屬于原子晶體 B．該晶體易汽化，可用作制冷材料 C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng) D．每摩爾該晶體中含4 mol C—O鍵 解析：高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。在這種晶體內(nèi)，已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在“C===O”雙鍵，已轉(zhuǎn)化成類似SiO2的晶體結(jié)構(gòu)。故該晶體中所含的只有共價單鍵，因此1 mol該晶體中含有4 mol C—O鍵。 答案：B 4．下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體 B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體 C．水分子間通過H—O鍵形成冰晶體 D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大 解析：冰是水分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的分子晶體，B、C錯誤；水結(jié)冰時體積膨脹，D錯誤。 答案：A 5．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是( ) A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B．AlON和石英的晶體類型相同 C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D．AlON和Al2O3的晶體類型相同 解析：本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AION與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確，D項錯誤。 答案：D 6．下圖是金屬晶體的A1型密堆積形成的立方面心的晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密置層上的原子組合是( ) A．4 5 6 10 11 12 B．2 3 4 5 6 7 C．1 4 5 6 8 D．1 2 14 8 11 5 解析：要熟悉金屬晶體的四種堆積方式，包括：簡單立方型(只有Po)、體心立方型(鉀型)、六方緊密堆積(鎂型)、面心立方堆積(銅型)，根據(jù)題給晶胞可看出A1屬于面心立方型。面心立方最密堆積(A1)：將第一密置層記作A，第二層記作B，B層的球?qū)蔄層中頂點向上(或向下)的三角形空隙位置；第三層記作C，C層的球?qū)蔅層的空隙，同時應(yīng)對準A層中頂點向下(或向上)的三角形空隙(即C層球不對準A層球)。以后各層分別重復(fù)A、B、C等，這種排列方式三層為一周期，記作……ABCABC……，如下圖。由于在這種排列中可以劃出面心立方晶胞，故稱這種堆積方式為面心立方最密堆積。 故題中對應(yīng)的六個B是2,3,4,5,6,7。當然也可以是8,9,10,11,12,13，或者是4,5,6,9,13,14，或者是1,5,7,8,9,10等。 答案：B 7．下列判斷錯誤的是( ) A．熔點：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸點：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 解析：Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為：Si3N4>NaCl>SiI4，A項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質(zhì)量小于AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點PH3小于AsH3，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性越強，由于非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項正確。 答案：B 8．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( ) A．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 B．最小的環(huán)上，Si和O原子之比為1∶2 C．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角 解析：聯(lián)想SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合形成4個共價鍵，每個氧原子與2個硅原子結(jié)合形成2個共價鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個頂角，故D項錯誤；金剛石的最小環(huán)上有6個碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子，所以其最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子，Si、O原子個數(shù)比為1∶1，故A、B兩項錯誤，C項正確。 答案：C 9．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( ) A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個原子 解析：分子中N、O間形成的共價鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵，故A錯誤；由夾角108.1可知該分子的結(jié)構(gòu)類似NH3的結(jié)構(gòu)，是三角錐形，因此，四個氮原子不可能共平面，故B錯誤：該分子中N的化合價為＋3價，處于中間價態(tài)，因此，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；15.2 g該物質(zhì)含有的原子數(shù)約為106. 021023＝6.021023，故D錯誤。 答案：C 10．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是( ) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低 C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析：本題考查元素的推斷、元素化合物知識，意在考查考生的推理能力和知識面。本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質(zhì)中，熔點高、硬度大的半導(dǎo)體材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素。A項鈉元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，不正確；B項因H2O分子間存在氫鍵，其相對分子質(zhì)量最小，沸點卻最高，不正確；C項，硅單質(zhì)是原于晶體，硫單質(zhì)和氯氣是分子晶體，不正確；D項，氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，正確。 答案：D 11．(xx赤峰模擬)有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( ) A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積 B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個 C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12 D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④ 解析：本題考查了金屬晶體的堆積方式。準確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積，②與③判斷有誤，A項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①8(1/8)＝1，②8＋1＝2，③8＋1＝2，④8＋6＝4，B項正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，C項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，所以D項不正確，應(yīng)為④＝③>②>①。 答案：B 12．(xx上海模擬)下面的排序不正確的是( ) A．晶體熔點由低到高：CF4下載提示(請認真閱讀)
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