2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué).doc

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2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué) 可能用到的原子量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、選擇題：每小題４個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題意要求，請(qǐng)將選中答案標(biāo)符寫在答題紙表格相應(yīng)的地方（123＝36分） 1.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是： A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B.［Ne］3s2 3p2 D.1s 2s 2p 3s 3p C.1s 2s 2p 3s 3p 2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是： A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 3.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是： A．0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/LZn2+ C. 0.20mol/LCu2+ D. 0.20mol/LPb2+ 4.原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在下列反應(yīng)中理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是： A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H ＞0 B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3?H2O(1)+8H2O(1) △H ＞0 C.CaC2(s)+2H2O(1)==Ca(OH)2(s)+C2H2↑(g) △H ＜0 D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H ＜0 5.某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是哪種情況： A.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 C.X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 6.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol 7.現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的事： A.陰極產(chǎn)物是氫氣 B.陽極產(chǎn)物是氧氣 C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D.陽極產(chǎn)物只有氯氣 8.一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是： A.N2在陰極上被氧化 B.可選用鐵作為陽極材料 （一定條件） 電解 C.陽極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-==2NH3 D. 該過程的總反應(yīng)式是N2+3H2 2NH3 9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述錯(cuò)誤的是： A.次氯酸的電子式： B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl C.硫原子的電子排布式：3s23p4 2 8 +11 D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 10.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是 A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10 11.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬溶入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 A． a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D．b>d>c>a A．正極電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O C．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高 D．當(dāng)外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g 二、填空題：（共64分） 13、（4分） X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示: 則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________ 14、（12分）有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,其中： （1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是 ； （2）某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是 ； （3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是 ； （4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是 。 15、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出元素的符號(hào)：B 、C 。 （2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。 （3）已知元素周期表可按電子排布分為S區(qū)、P區(qū)等，則E元素在 區(qū) 。 （4）寫出A的核外電子排布式 。 16、（21分）A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示 元素 A B C D E 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性。 原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子。 日常生活中常見金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)。 其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒。 請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各題： （1）C在元素周期表中的位置是___________________；D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為_________________________。 （2）請(qǐng)回答下列問題： Ⅰ、E的第一電離能大于D，其原因是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專篲_______________________________________________________________。 Ⅱ、A、B兩種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 _______ 。 （3）A的常見單質(zhì)分子中有多個(gè)共價(jià)鍵。 Ⅰ、常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)開_____________________； Ⅱ、該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________。 （4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 __________________________________________________。 17、（15分） （1）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子H2N—NH2可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 負(fù)極_____________________________； 正極_____________________________； 總反應(yīng)式_________________________________________________。 （2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答： Ⅰ、鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。 Ⅱ、寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式_______________________________。 （3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（?。?=CuSO4+H2#。請(qǐng)?jiān)谙旅娣綁K內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。