2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)4 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc
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2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)4 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題(本題共7道小題) 1. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng): a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0 x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 2. 工業(yè)制硫酸中的反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng),并達(dá)到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的百分含量p%,則乙容器中SO2的百分含量( ) A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷 3. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.5倍,下列敘述正確的是( ?。? A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn)<c+d 4. 已知:A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH=-49.0 kJ?mol-1。一定條件下,向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB,測得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量 B、10min后,升高溫度能使n(M)/n(A)增大 C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75% 5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深 D.對于2NO2(g)N2O4(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深 6.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),如圖正確的是( ) A. B. C. D. 7.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( ?。? A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺 C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法 D.A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率:A>C 二、填空題(本題共3道小題) 8.對于反應(yīng)xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖: (1)若m、n表示不同溫度,則m n,正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”); (2)若m、n表示不同壓強(qiáng),則m n,(x+y) ?。╬+q)(填<、>、=); (3)b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是: ; (4)a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是: ?。? 9.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問題: T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄 0;若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指 ?。ù鸪鲆环N即可) (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ?。ǘ噙x扣分). a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v(H2)正=v(H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO) (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),由此可以判斷此時(shí)的溫度為 ℃.其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”). 10. (14分)貴州開磷(集團(tuán))有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念,將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產(chǎn)能力.其生產(chǎn)流程如圖1: 請回答下列問題: (1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (2)工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2.在T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系中c(H2)═0.12mol?L﹣1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填計(jì)算結(jié)果); (3)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2 (g)C H3OH(g),在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下: 物質(zhì) H2 CO C H3OH 濃度/(mol?L﹣1) 0.20 o.10 o.40 ①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ; ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母序號); A.有1個(gè)H﹣H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C﹣H鍵生成 B.CO的百分含量保持不變 C.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化 D.容器中混合氣體的密度不變化 (4)已知在常溫常壓下: ①2C H3OH(l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2 O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2C O(l)+O2 (g)2CO2 (g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O (g)H2 O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol 寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ; (5)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示.溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降的原因是 ;生產(chǎn)過程中合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是 ?。? 試卷答案 1.A 考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素. 專題:壓軸題;化學(xué)平衡專題. 分析:A、等壓時(shí),通入惰性氣體,體積增大,對第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),溫度升高,導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng); B、等壓時(shí),通入z氣體,第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)器中溫度升高; C、等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)混合物的濃度不變; D、等容時(shí),通入z氣體,第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng). 解答:解:A、等壓時(shí),通入惰性氣體,容器體積增大,等效為壓強(qiáng)減小,平衡x(g)+3y(g)?2z(g)(△H>0)向左移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)?2c(g)也向吸熱方向移動(dòng),即逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以c的物質(zhì)的量減小,故A錯(cuò)誤; B、等壓時(shí),通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)?2z(g)向左移動(dòng),由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),容器內(nèi)溫度升高,雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng),但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度,故平衡時(shí)溫度升高,故B正確; C、等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,故C正確; 故選A. 點(diǎn)評:本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響,難度中等,本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”,注意壓強(qiáng)對第一個(gè)反應(yīng)沒有影響,根據(jù)第二反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng),判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng). 2.C 考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素. 專題:化學(xué)平衡專題. 分析:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積.縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng). 解答:解:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積.縮小體積是,乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng).所以,若甲容器中SO2的百分含量為P%,則乙的SO2的百分含量將小于甲,小于p%; 故選C. 點(diǎn)評:本題考查了恒溫容器恒壓容器中 化學(xué)平衡的特征分析判斷,這一類問題的解決方法一般如此,先設(shè)為同等條件,平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件,分析變化.這樣,問題就迎刃可解了,題目難度中等 3.D 考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算. 分析:先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度與原來濃度的關(guān)系,再與再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度作比較判斷平衡如何移動(dòng),從而判斷各選項(xiàng)是否正確. 解答:解:氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度是原來的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.5倍,D的濃度減小,所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng). A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,故A錯(cuò)誤; B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤; C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤; D、增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以a<c+d,故D正確. 故選D. 點(diǎn)評:正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵 4.D 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡的計(jì)算. 【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物; B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行; C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn):正逆反應(yīng)速率相等來判斷; D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=100%來計(jì)算回答. 【解答】解:A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性,反應(yīng)物2mol A和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,所以放出的熱量小于98kJ,故A錯(cuò)誤; B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行,使n(M)減小,n(A)增大,比值減小,故B錯(cuò)誤; C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率不等,反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大,所以3min時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍,故C錯(cuò)誤; D、根據(jù)反應(yīng),B的變化濃度是A的變化濃度的3倍,B的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%,故D正確. 故選D. 【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,難度不大,解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題,仔細(xì)讀圖,尤其是圖中的交點(diǎn),不能誤解. 5.D 解:A.加入硝酸銀溶液后,生成AgBr沉淀,溴離子濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),促進(jìn)溴與水的反應(yīng),溶液顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,故A不選; B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋,故B不選; C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),體系顏色變深,可用勒夏特列原理解釋,故C不選; D.對于2NO2(g)N2O4(g),縮小容器體積平衡正向移動(dòng),但體系顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,故D選; 故選D. 6.D 解:A、由反應(yīng)方程式可知,正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著正向移動(dòng),圖象A中增大壓強(qiáng)后,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向著逆向移動(dòng),與該反應(yīng)不符,故A錯(cuò)誤; B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向著正向移動(dòng),圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向著逆向移動(dòng),與實(shí)際情況不符,故B錯(cuò)誤; C、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增加,平衡時(shí)間縮短,500℃時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡狀態(tài),圖象C中卻是100℃先達(dá)到平衡,圖與理論不符,故C錯(cuò)誤; D、升高溫度,平衡向著正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,A的百分含量減小,溫度高的條件下先達(dá)到平衡狀態(tài),圖象D與實(shí)際反應(yīng)相符,故D正確; 故選D. 7.CD 解:A.由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C,故A錯(cuò)誤; B.由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng),平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢,但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大,平衡時(shí)NO2濃度比A點(diǎn)的濃度高,NO2為紅棕色氣體,則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深,故B錯(cuò)誤; C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖象可知,A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大,則T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故C正確; D.由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的壓強(qiáng)大,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),氣體的轉(zhuǎn)化率減小,所以A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率:A>C,故D正確; 故選:CD. 8.(1)<;放熱; (2)<;<; (3)因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段,所以反應(yīng)速快,到達(dá)平衡所需的時(shí)間少,故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡; (4)HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡,因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng),故降溫、減壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的含量增大,故a曲線的HE段高于b曲線的GF段. 解:(1)由圖可知,根據(jù)先拐先平衡,溫度高,則n>m,又由溫度高C的百分含量低,所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng),故答案為:<;放熱; (2)由圖可知,根據(jù)先拐先平衡,壓強(qiáng)高,則n>m,又由壓強(qiáng)高C的百分含量低,所以升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為氣體體積增大的方向;故答案為:<;<; (3)根據(jù)反應(yīng)速率越大,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段,所以反應(yīng)速快,到達(dá)平衡所需的時(shí)間少,故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡,故答案為:因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段,所以反應(yīng)速快,到達(dá)平衡所需的時(shí)間少,故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡; (4)根據(jù)平衡移動(dòng)原理,HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡,因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng),故降溫、減壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的含量增大,故a曲線的HE段高于b曲線的GF段, 故答案為:HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡,因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng),故降溫、減壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的含量增大,故a曲線的HE段高于b曲線的GF段. 9.(1)>,CO2或H2的百分含量; (2)bc; (3)800,正,不變. 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故△H>0, 由圖可知,溫度升高Y的表示的物理量降低,升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故Y可以CO2或H2的百分含量等, 故答案為:>,CO2或H2的百分含量; (2)a.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,溫度一定,容器中壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤; b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,混合氣體中c(CO)不變說明到達(dá)平衡狀態(tài),故b正確; c.v (H2)正=v (H2O)逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明到達(dá)平衡狀態(tài),故c正確; d.平衡時(shí)二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān),c(CO2)=c(CO)不能說明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤; 故答案為;bc; (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k==0.9,故為800℃,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),混合氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,平均相對分子質(zhì)量不變, 故答案為:800,正,不變. 10. (1)C+H2O(g)CO+H2; (2)1; (3)①0.08mol/(L?min); ②BC; (4)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1; (5)溫度高于900℃時(shí),平衡向左移動(dòng);提高原料的利用率 考點(diǎn):工業(yè)合成氨. 分析:(1)水蒸氣在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; (2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式以及各種物質(zhì)的濃度利用化學(xué)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算; (3)①先根據(jù)表中計(jì)算計(jì)算出甲醇的反應(yīng)速率,然后根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計(jì)算出氫氣的平均反應(yīng)速率; ②根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不再變化判斷; (4)根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式; (5)對于放熱反應(yīng),溫度升高,則化學(xué)平衡向逆向移動(dòng);提高循環(huán)利用可以提高原料的利用率. 解答:解:(1)碳粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O(g)CO+H2, 故答案為:C+H2O(g)CO+H2; (2)CO+H2O(g)CO2+H2 初始:0.2 0.3 0 0 變化:0.12 0.12 0.12 0.12 平衡:0.08 0.18 0.12 0.12 則K==1, 故答案為:1; (3)①由表中數(shù)據(jù)可知,l0min內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L,故v(CH3OH)==0.04mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=2v(CH3OH)=20.04mol/(L?min)=0.08mol/(L?min), 故答案為:0.08mol/(L?min); ②A.有1個(gè)H﹣H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C﹣H鍵生成,正逆反應(yīng)速率不相等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤; B.CO百分含量保持不變,證明各組分不再變化,該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確; C.該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積變化的反應(yīng),容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確; D.混合氣體質(zhì)量守恒,體積恒定,所以容器中混合氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤; 故選BC; (4)①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(l)+O2(g)2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol, 根據(jù)蓋斯定律,將已知反應(yīng)(①﹣②+③4)得到:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l),△H==﹣442.8kJ?mol﹣1, 故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1; (5)溫度在900℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),溫度高于900℃時(shí),即:升高溫度,平衡向吸熱方向,即向左移動(dòng); 由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),提高循環(huán)利用原料,可提高原料的利用率, 故答案為:溫度高于900℃時(shí),平衡向左移動(dòng);提高原料的利用率. 點(diǎn)評:本題考查工業(yè)合成氨及其應(yīng)用,題目難度中等,注意利用三段式法解答,特別是蓋斯定律的運(yùn)用以及燃料電池的電極反應(yīng)的書寫,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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