2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破38 愛護水資源（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破38 愛護水資源（含解析） 1、污水只有經(jīng)過處理才允許排放。下列不是污水處理方法的是 A過濾法 B混凝法 C中和法 D沉淀法 【答案】A 【解析】污水處理時，污水中的懸浮物可以用混凝法除去，對于其他溶解在水中的污染物，可根據(jù)其化學性質采用酸堿中和法、重金屬離子沉淀法等。 2、下列關于環(huán)境問題的說法正確的是（　 ） A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨 B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時對空氣的污染 C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體富營養(yǎng)化 D．水廠常同時加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質 【答案】B 3、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A．3-n B．6-n C．6+n D． 3+n 【答案】B 4、下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　?。? A．漂白精能漂白是因為Ca(ClO)2中的 ClO-有強氧化性 B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性 C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多 D．二氧化硅可用于制造光導纖維 【答案】B 【解析】明礬不能夠消毒殺菌，明礬凈水是利用了膠體的吸附性。 5、下列敘述正確的是（ ） ①CO2的大量排放會加劇溫室效應 ②正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2 ③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量 ④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染 ⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理 A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 【答案】C 6、化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是（ ） A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質 C．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放 D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2 【答案】C 7、化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是（ ） A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質 C．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒 D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多 的CO2 【答案】C 8、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是（ ） 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法 【答案】D 9、自來水廠的水源水(原水)通常含有各種雜質,必須經(jīng)過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序(即凈化過程),才能達到使用標準。原水凈化有下列措施:①過濾;②添加混凝劑;③加入活性炭;④加入消毒劑。你認為正確的順序是(　　) A.①②③④　　　　　　　　　　B.②①③④ C.②③①④ D.④①②③ 【答案】C 【解析】先將水中的懸浮物通過加入混凝劑生成沉淀物,再加入活性炭除去異味,然后過濾除去所有的固體物質,最后加入消毒劑。 10、每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年我國“世界環(huán)境日”的宣傳主題是：“減少污染—行動起來”。下列做法不利于減少污染的是（） A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 B． 將煤轉化為水煤氣作燃料 C．限制使用一次性塑料袋 D． 大力推廣使用含磷洗衣粉 【答案】D 【解析】磷會促進水體富營養(yǎng)化，使水質變壞。 11、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是 【答案】D 【解析】廢酸與堿中和屬于化學法，A錯誤；Cu2＋不可能用SO42 －沉降，B錯誤；活性碳無法吸收苯，C錯誤；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH，是復分解法，屬于化學法，D正確。 【考點定位】環(huán)境保護、除雜原理 12、2008年5月14日報道：武漢鉈中毒事件已致1人死亡2人病危。鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。Tl3＋與Ag在酸性條件介質中發(fā)生反應： (1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋， (2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋， (3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 下列離子氧化性比較順序正確的是（　?。? A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋ 【答案】D 【解析】在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以據(jù)(1)得出Tl3＋>Ag＋，據(jù)(2)得出Ag＋>Fe3＋，據(jù)(3)得出Fe3＋>Fe2＋，故選D。 13、環(huán)境保護是我國的一項基本國策。污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各詞與環(huán)境污染無關的是①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥水俁?、咝呐K?、啻蟛弊硬、崴A （ ） A．⑦⑧ B．⑥⑦⑧ C． ②⑨ D．②⑤⑦ 【答案】A 14、C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關這些元素的氧化物說法錯誤的是 A．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨 B．N與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病 C．“溫室效應”與二氧化碳的排放有著直接的關系 D．開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生 【答案】A 15、目前世界上人類面臨淡水危機，有關部門市民呼吁要節(jié)約用水，下列做法與節(jié)約用水無關的是 A.淘米水用來澆花 B.開發(fā)利用地下水 C.使用節(jié)水龍頭 D.用噴灌、滴管方法給農(nóng)作物澆水 【答案】B 16、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：____________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：_____________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定 17、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥． 完成下列填空： （1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L﹣1），需要的玻璃儀器有　 　 （2）上述裝置中，A是　 　溶液，其作用是　 ?。? （3）上述裝置中，B物質是　 ?。? （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 ①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的　 　類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的　 ?。? a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式　 　． 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑． 【解析】（1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解， （2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體 （4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確； ②稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑， 18、1811年的一天，法國化學家?guī)鞝柼赝哒谧鰧嶒灒瑢嶒炁_上放著兩只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實驗。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實驗臺，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實驗臺。一個令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負離子形式進入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。 （1）完成紫煙出現(xiàn)的反應方程式 （2）把溶液調節(jié)清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應控制NaClO的用量，只使部分I－氧化為I2，故無沉淀生成）。 ①寫出NaClO與I－反應離子方程式 ，此時碘元素主要存在的形式為 ② 在實際操作中，為什么不能加入過量NaClO使 I－完全氧化？ （3）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應方程式 （4）從柱下端加入適當濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間，樹脂恢復為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有 ；樹脂上的離子有 ；所發(fā)生反應的離子方程式為： （5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有 ；樹脂上存在的離子有 （6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應的離子方程式是 （7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應產(chǎn)物中有NO），靜置澄清。上述反應的離子方程式是： （8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 【答案】(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O (2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O I3— ②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—， (3)RCl+ I3—=RI3+Cl— (4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—] I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3 I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O (5) Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—） (6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O (7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O (8)固體碘易升華。 【解析】濃硫酸有強氧化性，能氧化負一價的碘，碘單質易升華，出現(xiàn)紫色蒸氣。 19、實驗室配制500 mL 0.2 molL－1的 FeSO4 溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO47H2O)，放入燒杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2 cm 處，改用膠頭滴管加水至刻度。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次都將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白： (1)稱量綠礬的總質量是_____________________________________________________。 (2)操作步驟的正確順序為___________________________________________________。 (3)本實驗用到的基本儀器有_________________________________________________。 (4)定容時，若俯視凹液面，會使結果_________________________________________。 (5)若沒有進行④步操作，會使結果___________________________________________。 (6)在進行②操作時，不慎有液體濺出，應怎樣處理？ 【答案】(1)27.8 g　(2)①②④③⑤ (3)托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶、量筒、藥匙 (4)偏大　(5)偏小　(6)倒掉重做 【解析】n(FeSO4)＝0.1 mol，n(FeSO47H2O)＝0.1 mol，m(FeSO47H2O)＝0.1 mol278 gmol－1＝27.8 g。 分析誤差時，可使用公式法，即c＝m/(MV)，然后通過分析m、V的變化情況，確定錯誤操作所產(chǎn)生的誤差。 20、一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44 L。試求： （1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比。 （2）樣品化合物的成分是什么？ （3）樣品中化合物的物質的量為多少？ 【答案】（1）3∶2（3分） （2）FeS和FeS2（3分） （3）FeS為0.2 mol（3分），F(xiàn)eS2為0.2 mol（3分） 【解析】（1）n（SO2）==0.6 mol，41.6 g樣品中含鐵的質量為m（Fe）=41.6 g-0.6 mol32 gmol-1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。 （2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故該樣品為FeS和FeS2的混合物。 （3）設FeS、FeS2的物質的量分別為x、y，則有 解得 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。 22、當你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋。 【答案】它是氯氣的氣味。因為一般的自來水廠都是采用氯氣來給自來水消毒，氯氣在自來水中的溶解度不是很大，但在空氣中仍然可以聞到刺鼻的氣味 【解析】家里的自來水都是消過毒的飲用水，它里面的氣味很可能是消毒劑的氣味 23、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題： ⑴B、D、I的化學式是B D I ⑵寫出H的一種用途 ⑶寫出A受熱分解的化學方程式 ⑷若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為 L 【答案】（1）KClO3 K2CO3 HCl （2）潛艇供養(yǎng)劑等 （3）2KHCO3K2CO3+H2O +CO2↑ （4）1.68 【解析】試題分析：A、B、D、E焰色反應均為紫色，可知都含有K+。H是一種淡黃色固體可知H是Na2O2。F是O2。B是KClO3。G是Na。C是CO2。E是KCl。I是HCl。A是KHCO3。 考點：無機推斷 點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質反應的典型現(xiàn)象作為突破口，學習中注意相關基礎知識的積累。 24、化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關。 (1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。 ①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。 a．可吸入顆粒物的濃度 b．二氧化氮的濃度 c．二氧化碳的濃度 ②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是 (填字母)。 a．將廢舊電池進行深埋處理 b．充分利用太陽能等清潔能源 c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置 ③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。 a．沉淀法 b．中和法 c．氧化還原法 (2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。 ①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、 、蛋白質、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是 。 ②下列物質中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是 (填字母)。 a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為 (填物質的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和 試劑共同完成。 (3)材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。 ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于 (填字母)。 a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料 制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和 (填化學式)。 ②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度 (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。 ③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是 。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等?！鞍咨廴尽币殉蔀楫斀裆鐣囊淮蠊?，“白色污染”主要是 (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。 【答案】 【解析】 25、硬度較高的天然水在成為自來水時一般需經(jīng)過如下處理： 天然硬水　　自來水 試回答(A、B、C代表該過程應加入的物質)： (1)A的化學式是________，凈化的反應原理是___________________________。 (2)B的化學式是________，軟化的反應原理是__________________。 (3)C的化學式是________，消毒的反應原理是___________。 【答案】(1)KAl(SO4)212H2O Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)NaR　Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2 (3)Cl2　Cl2＋H2OHCl＋HClO 【解析】本題考查了水的凈化、硬水的軟化以及水的殺菌消毒。一般凈化用明礬，軟化用離子交換樹脂，殺菌消毒用液氯。 26、2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。 (1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式：______________________ ________________________________________________________________________。 (2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是_____________________________________________________。 (3)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是______________。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液 【答案】(1)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO42— (2)0.8 NA　(3)B 【解析】(1)KClO3具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化氯和硫酸鹽，其離子的方程式是2ClO＋SO2===2ClO2＋SO42—。 (2)HClO2分解后的氧化產(chǎn)物是ClO2，還原產(chǎn)物是Cl－，由電子守恒知，二者物質的量之比是4∶1。配平后的離子方程式是5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O,5 mol HClO2分解，轉移4 mol電子，1 mol分解，轉移0.8 mol電子。 (3)過碳酸鈉中加入MnO2，其中的H2O2會分解，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應。加入KMnO4溶液，H2O2會被氧化成O2，只發(fā)生氧化反應。加入稀鹽酸，會生成CO2，加入Na2SO3溶液，過碳酸鈉會被還原生成水。 27、水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl—、OH—的濃度關系如圖所示 [注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=－lgc(H+)，pCl=－lgc(Cl—)]。 HgCl42－ HgCl3－ HgCl2－ HgCl+ Hg(OH)2 Hg2+ pCl pH （1）正常海水（Cl—的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。 （2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是 （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是 。 （3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。 ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應的離子方程式為 。 ②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知： Ksp(HgS) =1.610—52，當廢水中c(S2—)=110—5mol/L時，c(Hg2+)= 。 【答案】（1）HgC142- ； HgC12 （2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制 （3）①Cu+Hg2+ Cu2++Hg ；②1.610-47mol/L