2019-2020年高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案7 魯科版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案7 魯科版必修2 課時(shí)安排: 2課時(shí)。 第一課時(shí) 三維目標(biāo): 知識(shí)與技能:1.使學(xué)生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)處理的能力; 2.理解元素周期律的實(shí)質(zhì); 3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力。 過(guò)程與方法:通過(guò)復(fù)習(xí)初中知識(shí),學(xué)生自我探究活動(dòng),自己觀察、分析、歸納等方式總結(jié)原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀:1.激發(fā)學(xué)生的好奇心; 2.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的方法和進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)的興趣。 教學(xué)重點(diǎn):原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn):原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。 教學(xué)方法:利用教材資源組織學(xué)生展開(kāi)交流、研討;利用教材提供的原子半徑、元素化合價(jià)等數(shù) 讓學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理,發(fā)現(xiàn)元素周期律; 教具準(zhǔn)備: 多媒體輔助教具 。 教學(xué)過(guò)程: (提出問(wèn)題,導(dǎo)入新課) 迄今為止,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,而各種元素的種類又都是由該種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定的,那么核電荷數(shù)不同的各種元素之間是相互獨(dú)立的還是相互關(guān)聯(lián)的呢? 我們?cè)诘谝荒K學(xué)過(guò)鹵族元素,因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有相似性。在其它元素之間有沒(méi)有這種相似性呢?這就是本節(jié)課要和大家一起探討的主題一元素周期律和元素周期表 (提出問(wèn)題)什么是周期? (師)像鐘表記時(shí),從零點(diǎn)到24 點(diǎn)為一天,再?gòu)牧泓c(diǎn)到24點(diǎn)又為一天,這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象就叫周期。 周期表中的一百多種元素也存在著周期性的變化,生活中記時(shí),一天是以小時(shí)為序排列而體現(xiàn)周期性,元素是以什么為序排列來(lái)體現(xiàn)它的周期性呢? (閱讀工具欄)原子序數(shù) (提出問(wèn)題)根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法,原子序數(shù)與前面學(xué)過(guò)的有關(guān)原子組成中的哪些微粒有聯(lián)系? (學(xué)生回答略) (板書(shū))原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) (投影)展示元素周期表 (師)觀察1-18號(hào)元素的排列,同學(xué)們一定會(huì)有疑問(wèn),為什么要把這18種元素按照現(xiàn)在這樣排列? (板書(shū))一:元素周期律 (活動(dòng)探究,引入本節(jié)課主題之一:元素周期律) 寫出1~18號(hào)元素的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。 (投影)1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (投影)1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1~2 1 1-2 2 3~10 2 1-8 8 11~18 3 1-8 8 (閱讀教材,了解畫圖方法) (活動(dòng)探究)學(xué)習(xí)小組內(nèi)討論,選擇數(shù)據(jù)處理方法,分工作圖,組內(nèi)交流、討論。 1、 用直方圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化,從中找出規(guī)律。 2、 用折線圖表示元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化,從中找出規(guī)律。 3、用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化,從中找出規(guī)律。 (小組代表發(fā)言,內(nèi)容略) (投影)元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而變化的直方圖 (投影)原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系 原子序數(shù) 主要化合價(jià)的變化 1~2 + 1 0 3~10 +1 +5 - 4 - 1 11~18 +1 +7 - 4 - 1 (投影)隨著原子序數(shù)的遞增,元素主要化合價(jià)變化的折線圖。 (投影)原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3~9 0.152nm 0.071nm 大 小 11~17 0.186nm 0.099nm 大 小 (投影)隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑變化的折線圖。 (歸納小結(jié)并投影板書(shū)) 1、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 。 2、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈周期性變化。 3、隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈周期性變化 。 (講解)在研究原子半徑的時(shí)候,為什么不把稀有氣體的原子半徑放進(jìn)去一起比較?因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑的測(cè)定與要相鄰元素原子半徑的依據(jù)不同,數(shù)字不具有可比性。 (投影練習(xí))比較下列微粒半徑的大小 (1)O 和F (2)Na和Mg (3)Cl和F(4)Na+和Mg2+ (5)Na和Na+ (6)Cl和Cl一 (講解并投影板書(shū)) (1)核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)越多,半徑越大。如Cl>F。 (2)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如Na>Mg,Na+>Mg2+。 (3)同種元素的原子半徑>陽(yáng)離子半徑。Na>Na+。 (4)同種元素的原子半徑<陰離子。如Cl<Cl-。 (投影)問(wèn)題 1、 哪種結(jié)構(gòu)的原子會(huì)出現(xiàn)負(fù)價(jià)? 2、 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系? (生)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8 (投影板書(shū))最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣= 8 (思考與練習(xí)) 1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是(A) A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B.元素原子的原子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價(jià)呈周期性變化 D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 (教師)元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 (課堂小結(jié)并投影板書(shū)) 從以上結(jié)論,我們可以歸納出這樣一條規(guī)律,隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布元素的化合價(jià)、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。 即:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。這也是我們本節(jié)課的題目的內(nèi)涵所在。 2.元素周期律的實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 (練習(xí)應(yīng)用) 1、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則元素原子的最外層電子數(shù)為 A、4 B、5 C 、6 D、7 2、下列各組元素中,按最高正價(jià)由高到低,負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是 (A) Na、Mg、Al (B) F、O、N (C) N、O、F (D)S、P、Si (作業(yè))一、P17.2 二、預(yù)習(xí)元素周期表 (板書(shū)設(shè)計(jì))第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 一、元素周期律 1、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布元素的化合價(jià)、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。 2、微粒半徑的比較: (1)核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)越多,半徑越大。如Cl>F。 (2)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如Na>Mg,Na+>Mg2+。 (3)同種元素的原子半徑>陽(yáng)離子半徑。Na>Na+。 (4)同種元素的原子半徑<陰離子。如Cl<Cl-。 3、元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系:最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣= 8 4、元素周期律的實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 元素周期律和元素周期表 第二課時(shí) 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表中的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念,理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 2.使學(xué)生了解II、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 過(guò)程與方法: 通過(guò)啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論等方式對(duì)元素周期律的發(fā)現(xiàn)及元素周期表的編制過(guò)程的了解,從而了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 通過(guò)介紹化學(xué)史——各種元素周期表和元素周期律的認(rèn)識(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)發(fā)展不斷深入的。 教學(xué)方法 組織學(xué)生觀察元素周期表,利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),解讀元素周期表的結(jié)構(gòu);利用圖片、錄像、小實(shí)驗(yàn)等形式介紹其它元素。 教學(xué)重點(diǎn) 周期表的結(jié)構(gòu);周期數(shù)、主族數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn) 周期表的結(jié)構(gòu);元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。 教具準(zhǔn)備 教學(xué)多媒體 教學(xué)過(guò)程 (問(wèn)題導(dǎo)入)第一個(gè)元素周期表是誰(shuí)排成的?歷史上第一個(gè)元素周期表是1869俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫排成的;他是將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到依次排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,通過(guò)分類、歸納,制成了第一張?jiān)刂芷诒?,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在關(guān)系,它跟現(xiàn)在的元素周期表排列方式一樣嗎?現(xiàn)在的元素周期表中,元素的排列依據(jù)是什么?反映了哪些規(guī)律?這節(jié)課的主題就是探究元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期表是如何體現(xiàn)元素周期律的問(wèn)題。 (投影)展示元素周期表、鐵元素的信息。 (教師)通過(guò)元素周期律,你可以直接了解到元素的哪些信息? (學(xué)生)元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等。 (教師)仔細(xì)觀察這張?jiān)刂芷诒?,你還能發(fā)現(xiàn)什么嗎? (投影)金屬與非金屬分界線圖 (學(xué)生)周期表中顏色不同的區(qū)域分別代表了金屬元素和非金屬元素。 (教師)沿著周期表硼、硅、砷、砹、與鋁、鍺、銻、釙的交界處把元素估成了兩大類,左側(cè)是金屬元素,右側(cè)是非金屬元素。 (設(shè)問(wèn))位于交界處的元素性質(zhì)怎樣? (學(xué)生)位于交界處的元素既表現(xiàn)出金屬的某些性質(zhì),又表現(xiàn)出非金屬元素的某些性質(zhì),如硅就是良好的半導(dǎo)體材料。 (過(guò)渡)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 (投影) 在元素周期表的結(jié)構(gòu)中,元素周期表中有幾個(gè)橫行?幾個(gè)縱行? (學(xué)生)這張?jiān)刂芷诒碇泄灿?個(gè)橫行,18個(gè)縱行。 (投影演示)周期表中的周期數(shù)、族數(shù) (講解)元素周期表中的每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期,每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。 (設(shè)問(wèn))元素周期表是如何排列的? (學(xué)生探究)元素周期表的編排原則。 (投影)展示1-3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (投影)展示第1列與第17列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (學(xué)生回答)內(nèi)容略 (投影)元素周期表的編排原則: 1. 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; 2. 將電子層數(shù)相同的元素排成同一橫行; 3.把最外層電子數(shù)相同(嚴(yán)格地講是外圍電子排布相似的)元素從上到下排成一個(gè)縱行。 (投影)元素周期表,觀察元素周期表。 (投影)問(wèn)題: 1、 元素周期表有幾個(gè)周期? (回答)有7個(gè)周期,從上到下依次為1、2、3、4、5、6、7,稱為周期數(shù)。 2、 同一周期的元素在原子結(jié)構(gòu)上有何相同點(diǎn)?周期的序數(shù)怎樣確定? (回答)同一周期的元素的電子層數(shù)相同,周期數(shù)=電子層數(shù) (講解)在元素周期表中,通常把1、2、3三個(gè)周期稱為短周期,4、5、6三個(gè)周期稱為長(zhǎng)周期,第七周期因?yàn)闆](méi)有填滿,但一直有元素被發(fā)現(xiàn)稱為不完全周期。 (多媒體)鏈接 3、 每周期各有多少種元素? (回答)第一周期元素2種,第二、三周期元素8種,第四周期元素18種,第五周期元素18種,第六周期元素32種,第七周期元素還未排滿,現(xiàn)在是26種,第7周期填滿時(shí)可排32種元素。 (設(shè)問(wèn))從周期表上看,五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無(wú)什么區(qū)別,為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種? (投影)演示鑭系元素 (回答)第六周期的第三個(gè)方框是鑭系元素,它的一個(gè)方框代表了15種元素。 (設(shè)問(wèn))還有沒(méi)有其它周期存在特殊情況? (投影)演示錒系元素 (回答)第七周期的第三個(gè)方框有15種元素,被稱為錒系元素。 (設(shè)問(wèn))請(qǐng)觀察元素周期表,每一周期的起止元素有什么特點(diǎn)? (投影)元素周期表 (回答)在元素周期表的七個(gè)周期中,除第一周期只包括氫、氦兩種元素,而第七周期不未排滿以外,其余的每一周期都是從最外層電子數(shù)為1的金屬元素開(kāi)始,逐步過(guò)渡到最外層電子數(shù)為7 的非金屬元素,最后都是以最外層為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素結(jié)束。 (設(shè)問(wèn)引入探究)18個(gè)縱行就是18個(gè)族嗎? (投影)演示18個(gè)縱行的分類 (講解)18個(gè)縱行可以分成四組:羅馬字母加A表示的是主族;羅馬字母加B表示的是副族;還有兩個(gè)就是第Ⅷ和稀有氣體所在的零族。 (觀察)元素周期表中自左至右族的排列順序 (投影)族的小結(jié),演示。 (設(shè)問(wèn))1.主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么? 2.主族元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)? 3.主族序數(shù)與最外層電子數(shù)、最高正價(jià)有什么關(guān)系? (投影)回答 1.主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素組成,副族元素全部由長(zhǎng)周期元素組成。 2.最外層電子數(shù)相同 3.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) (設(shè)問(wèn))1、為什么把稀有氣體叫零族? 2、在周期表中從ⅢB-ⅡB之間的元素有什么共同的特點(diǎn)? 3、過(guò)渡元素有哪些特點(diǎn)? (閱讀)P15 (投影)練習(xí):1 (教師) 本節(jié)課重點(diǎn)掌握七個(gè)主族,熟練掌握七個(gè)主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置。 (設(shè)問(wèn))1.有著“國(guó)防金屬”美譽(yù)的鎂在周期表的什么位置?第三周期、第IIA 2.與鎂同主族的元素有哪些? 第IIA含有元素有:鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra) 3.第IIA元素的性質(zhì)有什么共同點(diǎn)? (投影)第IIA單質(zhì)樣品 有金屬光澤,能導(dǎo)電。容易失去最外層兩個(gè)電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。 4.氮、磷位于周期表中什么位置?第三周期、第VA (投影)第VA單質(zhì)樣品 (投影)展示白磷、紅磷樣品等,白磷自燃現(xiàn)象。 (教師)實(shí)驗(yàn)室中少量的白磷通常保存在水中。 (課堂小結(jié)) 1.元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。 2.元素周期表:是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3. 元素周期表結(jié)構(gòu):周期(橫行)三短三長(zhǎng)一不全,周期序數(shù)=電子層數(shù) 族(縱行)七主七副零八族 , 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) (作業(yè))一、熟記前三周期及七個(gè)主族元素的順序、名稱、元素符號(hào)。 二、上網(wǎng)查閱其他形式的元素周期表,指出其中元素的排列依據(jù)。 三、課本P17.1.2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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