2019-2020年高考化學復習 第三章 物質的檢測單元強化訓練 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高考化學復習 第三章 物質的檢測單元強化訓練 新人教版選修6 1．某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假設每次處理均反應完全)：①通過堿石灰，氣體體積減??；② 通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④ 通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙帷Ｓ纱丝梢源_定混合氣體中 A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO B．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種 2．下列說法正確的是 選項 實驗 解釋或結論 A 用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na＋， 無K＋ B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應 C 向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色 溴不溶于油脂 D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強 3．有些地區(qū)水井中的水剛抽出時清澈透明，燒開后卻產生了紅褐色的不溶物。某研究性學習小組對這種現(xiàn)象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色。下列說法不正確的是 A．該井水中肯定有Fe3＋ B．該井水中肯定有Fe2＋ C．紅褐色不溶物是Fe(OH)3 D．紅褐色的不溶物受熱可以分解 4．下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A KSCN溶液可檢驗Fe3+ 待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色,證明待測液含F(xiàn)e3+ Ⅰ對; Ⅱ對;無 B SO2具有還原性 SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成 Ⅰ對; Ⅱ對;有 C NO2和溴蒸氣都呈紅棕色 用水可鑒別NO2和溴蒸氣 Ⅰ對; Ⅱ對;無 D 反應物比例不同可導致產物不同 Na與O2反應可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 Ⅰ對; Ⅱ對;有 5．某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 6．下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論一致的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或結論 A 測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁 非金屬性強弱：C>Si C 向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產生 說明此溶液中一定含SO42￣ D 比較H2O和H2S的沸點前者大 非金屬性：O>S 7．下列有關離子檢驗的方法正確的是 A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl- B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產生，該溶液中一定有Al3+ C．某溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32- D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產生，該溶液中一定有SO42- 8．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（ ） A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶 B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32- C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽 9．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得出的結論均正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ B 將某混合氣體通入品紅溶液中 溶液不退色 該混合氣體中一定無SO2 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性 試紙變藍 原溶液中有NH4＋ D 向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水 溶液呈血紅色 原溶液中一定有Fe2+ 10．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是 A．自然界中含鉀的物質都易溶于水，是因為鉀鹽溶解度很大 B．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有S042 - C．鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強 D．用濃硫酸與銅在常溫下可制取S02，因為濃硫酸具有強氧化性 11．某同學對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是 A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比 B．Na2SO3已被氧化 C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4 12．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是 A．蒸餾水 B．FeCl3溶液 C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．NaOH溶液 13．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是 （ ） A．蒸餾水 B．FeCl3溶液 C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．NaOH溶液 14．下列關于實驗操作的敘述正確的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出 B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,可通過旋轉玻璃活塞調節(jié)滴定速率 C．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即用滴管吸出少量水 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH 15．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（ ） 操 作 現(xiàn) 象 結 論 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產生無色氣體 Na2O2沒有變質 B 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化 但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al C 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ D 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3- 16．某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)： 下列說法中不正確的是 A．收集到的V L氣體全為 NO B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ應是洗滌 D．銅的質量分數(shù)為：100% 17．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖未水解 D C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 18．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響，判斷正確的是 A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小 B．鐵皮未洗滌干凈，會導致結果偏大 C．把鹽酸換成稀硫酸，會導致結果偏大 D．烘干時間過長，會導致結果偏小 19．（14分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究。 【實驗】 在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。 （1）下列有關硫化鈉的說法正確的是 。 a．硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配 b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性 c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2S d．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀 e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成 【提出假設】 （2）反應后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學習小組提出如下假設： 假設1：只還存在S2－ 假設2：只還存在ClO－ 假設3： 【設計實驗方案，驗證假設】 （3）請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。 限選實驗試劑：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加 若 ，則假設 成立。 步驟:2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加 若 ，則假設 成立。 若 ， 則假設3成立。 【思考與交流】 （4）實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學的的觀點 （填“同意”或“不同意”），請簡述理由： 。 20．(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－?，F(xiàn)分別取100 mL的三等份溶液進行如下實驗: ①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1．02 g固體。 ②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質量為11．65 g, ③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色; 依據(jù)實驗回答下列問題: （1）分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類。 實驗①可以確定:一定存在的離子有__________，一定不存在的離子有___________; 實驗②可以確定:一定存在的離子有___________________，一定不存在的離子有________; 實驗③可以確定:一定不存在的離子有_____________________。 （2）試通過分析與計算，原溶液中K+的物質的量濃度為____________molL-1。 21．為測定某石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應： 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， 若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，計算樣品中CaCO3的質量分數(shù)。 22．（4分）以酚酞作為指示劑，用0.2000mol/L的NaOH標準液滴定20.0ml未知濃度的HCl溶液。當溶液有無色變?yōu)榧t色時，共滴入NaOH 10.00ml，求待測鹽酸的濃度。 23．A、B、C、D四種物質溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。 陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ 陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl- 現(xiàn)進行如下實驗： ①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體； ②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙； ③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 請回答： （1）A的化學式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。 （2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學式）。 （3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為_______。 （4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。 （5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03molL-1的A溶液與0.01molL-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以必須有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以必須有一氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故D項正確。 考點：本題考查混合氣體的推斷。 2．B 【解析】 試題分析：A、因黃色光能遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應要通過藍色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，錯誤；B、CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應，放出的熱量達到脫脂棉的著火點，所以脫脂棉著火， B正確；C、植物油中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應，導致油層顯無色，錯誤；D、雙氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黃色，不能說明氧化劑是雙氧水，錯誤。 考點：本題考查物質的性質、反應現(xiàn)象的分析。 3．A 【解析】 試題分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+離子；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，生成了Fe3+，不溶水的物質是Fe(OH)3，受熱易分解。 考點：溶液中的離子判斷及反應現(xiàn)象對產物性質的判斷。 4．BC 【解析】 試題分析：A．陳述Ⅱ中，若待測液中含F(xiàn)e2＋，加入足量氯水后，2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－,滴入KSCN后溶液變紅色，所以不能證明待測液中含F(xiàn)e3＋，A項錯誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液可見白色沉淀生成,是由于SO2溶于水形成H2SO3 ，在酸性條件下NO3-將H2SO3 氧化形成H2SO4 ，進而發(fā)生復分解反應產生BaSO4白色沉淀，B項正確；C．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色,當把二者分別通入水中，前者反應形成HNO3 ，溶液是無色，后者形成溴水，溶液呈橙黃色，可以鑒別二者，二者沒有因果關系，C項正確；D．Na與O2在常溫下發(fā)生反應生成Na2O，若在加熱或點燃時發(fā)生反應生成Na2O2，但是不是因為反應物比例不同而導致的產物不同，D項錯誤；答案選BC． 考點：考查Fe3＋的檢驗，SO2 的性質，NO2 和溴蒸氣的顏色鑒別，鈉的性質等知識。 5．B 【解析】 試題分析：NO2 是紅棕色氣體，某無色的混合氣體一定沒有NO2 ，該混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少，該混合氣體中只有氨氣和濃硫酸反應，說明混合氣體中有NH3 ，通過Na2O2 后氣體呈紅棕色，說明有NO、CO2 ，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，一定沒有氮氣，選B。 考點：考查氣體的檢驗。 6．B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強，pH越大，注意Na2CO3所對應的酸為HCO3－，故酸性強弱：CH3COOH 比HCO3－強，不能得出醋酸和碳酸的強弱，錯誤；B、根據(jù)強酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁，則碳酸的酸性大于硅酸，元素最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故非金屬性強弱：C>Si，正確；C、向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產生 溶液中不一定含SO42￣，還可能含有銀離子等雜質，錯誤；D、元素非金屬性的強弱與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關而與沸點無關，錯誤。 考點：考查鹽類水解、非金屬性強弱比較、離子檢驗。 7．D 【解析】 試題分析：A、和銀離子反應生成白色沉淀的可以是氯離子、SO42-或CO32-，錯誤；B、能和NaOH反應生成白色沉淀的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯誤；C、加入稀鹽酸能產生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯誤；D、加入BaCl2產生白色沉淀，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯誤。 考點：考查離子的檢驗 8．B 【解析】 試題分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，元素因為AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，發(fā)生沉淀轉化，說明AgI比AgCl更難溶，正確；B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，錯誤；C．先加入鹽酸無沉淀，證明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，正確；D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則一定是銨鹽，正確。 考點：考查沉淀溶解平衡的應用、離子的檢驗的知識。 9．D 【解析】 試題分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X 中可能含有SO32￣或SO42－，錯誤；B、若混合氣體含有Cl2等氧化性氣體和SO2，發(fā)生氧化還原反應，不能使品紅溶液褪色，所以混合氣體可能含有SO2，錯誤；C、檢驗溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性，沒有加熱，錯誤；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+，再加新制氯水，溶液呈血紅色，說明溶液含有Fe2+，正確。 考點：本題考查實驗方案的設計、實驗現(xiàn)象和實驗結論。 10．B 【解析】 試題分析：A、有的鉀鹽不溶于水，為不可溶鉀鹽礦物，主要是含鉀鋁硅酸鹽礦物及富鉀巖石，大多是以造巖礦物產于各種巖石之中，如長石、云母，錯誤； B、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除了碳酸根等離子的干擾，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明溶液中有S042-，正確；C、鋁熱反應中，鋁的化合價升高被氧化，金屬鋁表現(xiàn)了還原性，錯誤；D、銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應生成二氧化硫，常溫下不發(fā)生反應，錯誤。 考點：本題考查離子的性質及檢驗方法，鋁熱反應原理、濃硫酸的化學性質 11．D 【解析】 試題分析：A、Na2SO3和Na2SO4中鈉、硫元素的質量比相同，所以無論Na2SO3是否被氧化，均能確定樣品中鈉、硫元素的質量比，故A錯誤；B、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化，所以不能確定加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4，故C錯誤；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故D正確。 考點：本題考查物質的組成及檢驗。 12．C 【解析】 試題分析：甲酸與乙酸的結構區(qū)別是甲酸的結構中存在醛基，所以選用新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別，甲酸與新制Cu(OH)2懸濁液混合沉淀先溶解，加熱至沸騰有磚紅色沉淀出現(xiàn)；乙酸只能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，加熱不會出現(xiàn)磚紅色沉淀；乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液混合沉淀不溶解，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)；乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，與新制Cu(OH)2懸濁液混合，溶液分層，油層在上層；乙醇與水互溶，與新制Cu(OH)2懸濁液溶液不分層；溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與新制Cu(OH)2懸濁液混合，溶液分層，油層在下層，答案選C。 考點：考查物質的性質，鑒別試劑的選擇 13．C 【解析】 試題分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，但其余有機物與水互溶或易溶，不能鑒別，A不正確；B、氯化鐵可以鑒別酚羥基，B不正確；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu（OH）2濁液反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍色溶液、加熱先有藍色溶液后生成磚紅色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，C正確；D、氫氧化鈉溶液只能鑒別溴乙烷和乙酸乙酯，D不正確，答案選C。 考點：考查有機物鑒別 14．A 【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，應從分液漏斗下口放出，A正確；滴定管中有活塞的不是堿性滴定管，B錯；配制物質的量濃度時，如果超過刻度線，不能用滴管吸出多余部分，因為溶質的物質的量減少了，應重新配置C錯；測溶液的pH不能用水濕潤試紙，那是測稀釋后的溶液的pH，D錯。 15．BC 【解析】 試題分析：A．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結論不合理，故A錯誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；C．氯水具有氧化性，能把碘離子氧化生成單質碘，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，四氯化碳的密度大于，因此下層溶液顯紫色，C正確；D．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D錯誤；故選BC。 考點：考查實驗方案設計與評價 16．D 【解析】 試題分析：A、由流程圖可知，氣體用排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，所以最后收集的氣體全部為NO，故A正確；B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定，故操作Ⅱ應是洗滌，故C正確；D、氯化銀的質量為wg，所以合金中銀的質量為108w/143.5g，故合金中銅的質量分數(shù)為（m-108w/143.5）m100%=（143.5m-108w）/143.5m100%，故D錯誤。 考點：本題考查化學流程的分析、實驗基本操作、化學計算。 17．B 【解析】 試題分析：A. 向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，是因為H2S 電離產生的S2－符合c(S2－)c(Cu2＋)>Ksp，生成CuS沉淀，A項錯誤；B. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，F(xiàn)e3＋+3H＋Fe(OH)3 +3H＋,加入Mg(OH)2 后，Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O,水解平衡右移，F(xiàn)e3＋除去，B項正確；C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的檢驗需要將溶液調節(jié)成堿性在加入新制氫氧化銅懸濁液，C項錯誤；D.乙醇和濃硫酸在170℃下加熱，除生成乙烯以外，還有SO2 等能使酸性高猛酸鉀溶液褪色的氣體生成，D項錯誤；選B。 考點：考查化學實驗的基本操作與正誤判斷。 18．D 【解析】 試題分析：.鐵皮未及時取出，會有部分鐵溶解，會導致測定結果偏大，故A錯誤；鐵皮未洗滌干凈，會造成鐵的質量增大，會導致測定結果偏小，故B錯誤；把鹽酸換成稀硫酸，結果沒影響，故C錯誤；烘干時間過長，部分鐵氧化，會造成鐵的質量增大，會導致測定結果偏小，故D正確。 考點：本題考查基本實驗操作。 19．（1） a b c（3分） （2） 既不存在S2- 也不存在ClO- （1分） （3）每空1分，其他合理答案也可，步驟1和步驟2可以對調。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1： 1 mol/L的CuSO4溶液 溶液中出現(xiàn)黑色沉淀 ， 則假設 1 成立。 步驟:2： 1-2滴淀粉KI溶液 若 溶液變藍 ， 則假設 2 成立。 若 步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色 ， 則假設3成立。 （4）不同意_，（1分） 因為硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存。（2分） 【解析】 試題分析：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質，硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配，故a正確；b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，生成S單質，SO2中S元素化合價降低，SO2體現(xiàn)氧化性，故b正確；c．空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H2CO3＞H2S，故c正確；d．加入KOH溶液，引入鉀離子，應加入NaOH，故d錯誤；e．硝酸具有強氧化性，硫化鈉具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能生成硫化氫，故e錯誤。 （2）S2-、ClO-不能共存，根據(jù)假設1、假設2可知，可能既不存在S2-也不存在ClO-。 （3）步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設1成立；步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍，則假設2成立；若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色，則假設3成立。 （4）不同意，硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存。 考點：本題考查探究實驗方案與設計、離子檢驗。 20．（12分）（1） 實驗①可以確定：一定存在的離子有 NH4＋、Al3+，一定不存在的離子有 CO32- ； 實驗②可以確定：一定存在的離子有 SO42－ ，一定不存在的離子有 Ba2+ ； 實驗③可以確定： 一定不存在的離子有 Br- 。 （2）K+的物質的量濃度： ≥ 0．2molL￣1。 （每空各2分） 【解析】 試題分析：（1）①中與氫氧化鈉反應產生氣體的離子只有銨根離子，所以原溶液中一定含有NH4＋，且NH4＋的物質的量是0．02mol；向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1．02 g固體，說明該溶液中一定存在Al3+，加入的過量的氫氧化鈉使鋁離子以偏鋁酸根離子存在，通入二氧化碳后，產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒后得到氧化鋁，所以氧化鋁的物質的量是1．02g/102g/mol=0．01mol，則Al3+的物質的量是0．02mol；因為存在鋁離子，所以與鋁離子不能共存的離子碳酸根離子一定不存在； 實驗②：第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質量為11．65 g，說明原溶液中一定存在SO42-，11．65g是硫酸鋇的質量，則硫酸根離子的物質的量是11．65g/233g/mol=0．05mol；因為存在硫酸根離子，所以一定不存在Ba2+； ③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色,說明原溶液中一定不存在Br-，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)+3n(Al3+)=0．02+0．06=0．08<2n(SO42-)=0．10，所以原溶液中一定存在K+； （2）因為不能確定氯離子是否存在，所以100mL溶液中K+的物質的量濃度大于或等于（0．10-0．08）mol/0．1L =0．2molL￣1，即原溶液中K+的物質的量濃度為≥ 0．2molL￣1。 考點：考查溶液中離子成分的鑒定，電荷守恒規(guī)律的應用 21． 【解析】分析:本題涉及到化學方程式或離子方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓ CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 由方程式可以得出相應的關系式： 5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－4 5 2 n1(CaCO3) aV210-3 mol n1(CaCO3) = 2.5 aV210-3 mol 樣品中：n(CaCO3) = 2.5 aV210-3 mol 則：ω(CaCO3) = 22．0.1mol/L 【解析】 試題分析：解：根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl),設鹽酸的濃度為c，則 c20.0ml=0.2000mol/L10.00ml，解得c=0.1000mol/L 考點：考查酸堿中和滴定的計算 23．（1）Ba(OH)2 a＜b （2）Al2O3 （3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） （5）100x mol/L 【解析】根據(jù)①有刺激性氣味的氣體為氨氣，可知A或B中含有銨離子；結合②和③，A與C生成了沉淀乙，A還能夠與沉淀乙繼續(xù)反應，生成的沉淀乙被A溶解，證明沉淀乙為氫氧化鋁，A中含有氫氧根離子，所以B中含有銨離子，能夠與氫氧根離子結合，反應后生成沉淀的只有鋇離子，所以A為氫氧化鋇；B能夠溶解氫氧化鋁沉淀，B中一定含有氫離子，且能夠完全電離出氫離子，所以B為硫酸氫銨；根據(jù)③可知C中含有鋁離子，則C為氯化鋁，最后剩下的D為碳酸鈉，所以A為氫氧化鋇、B為硫酸氫銨、C為氯化鋁、D為碳酸鈉， （1）A為氫氧化鋇，其化學式為：Ba(OH)2；碳酸鈉溶液中碳酸根離子存在電離平衡，稀釋后碳酸根離子水解程度增大，溶液中氫氧根離子物質的量增加，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液的pH相等，稀釋后氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質的量基本不變，所以稀釋后氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度，溶液的pH：a＜b。 （2）加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，由于鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸干后得到了氫氧化鋁，灼燒后達到了氧化鋁。 （3）氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸鈉溶液中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 （4）NH4HSO4是酸式鹽，溶液顯酸性，滴加NaOH溶液促進了NH4+的水解，因此水的電離平衡正向移動。加入等量的NaOH溶液，所得溶液為等物質的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液顯酸性，因此各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。 （5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液與0.01molL-1的NH4HSO4溶液等體積混合，設溶液體積為1L，則反應生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物質的量為0.02mol，溶液中Ba2+的濃度為0.01molL-1，則c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01mol/L=100 x mol/L