2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時3 硫及其重要化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時3 硫及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1．下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是(　　) A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應 解析　濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是＋6價的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是＋1價的H體現(xiàn)出來的，B錯。 答案　B 2．下列說法正確的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 解析　SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。 答案　D 3．為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是(　　) 操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi)) 結(jié)論 A 聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) Q一定是SO2 C Q品紅溶液(褪色)變紅色 Q一定是SO2 D Q紫色石蕊試液(先變紅色后褪色) Q一定不是SO2 答案　A 4．(xx山東濰坊檢測，2)下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析　A項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案　B 5．(xx大連模擬)下列變化的實質(zhì)相似的是(　　) ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 解析?、贊饬蛩岷蜐恹}酸濃度減小的原因分別是吸水和揮發(fā)；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，分別屬于“加合型”和“氧化型”；③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色，分別表現(xiàn)漂白性和還原性；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，分別表現(xiàn)堿性和還原性；⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，都表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；⑥濃硫酸能在白紙上寫字，是由于濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字，是其與玻璃的成分二氧化硅反應。故只有⑤相似。 答案　B 6．將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2過量時沉淀不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析?、傧駼a(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過量的SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應，錯誤；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 發(fā)生反應：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正確。 答案　C 7．將SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則如圖所示倒置的Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　) A．大理石和稀鹽酸 B．CaO和濃氨水 C．Cu和濃硝酸 D．高錳酸鉀和濃鹽酸 解析　大理石和稀鹽酸反應可產(chǎn)生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀，A選項不符合要求；CaO和濃氨水反應可產(chǎn)生氨氣，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈堿性，會產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，B選項符合要求；Cu和濃硝酸反應可產(chǎn)生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應，最終會產(chǎn)生BaSO4沉淀；高錳酸鉀和濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2，Cl2、SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應，最終會產(chǎn)生BaSO4沉淀。 答案　A 8．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽 C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應 解析　硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小。 答案　C 9．(xx北京海淀區(qū)測試，2)下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　) A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4 B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 解析　A項，S在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B項，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤；D項，只能說明銅藍的溶解度比閃鋅礦更小。 答案　C 10．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析　A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍色，但是C選項中最終溶液沒有變藍色，故C選項錯誤；D選項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故D選項錯誤。 答案　B 11．(xx南陽模擬)工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下列流程綜合處理，下列有關說法正確的是(　　) A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SO＋H2O===2HSO B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO＋OH－===H2O＋SO C．上述流程利用的是氧化還原反應原理 D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種 解析　二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，發(fā)生的離子反應為SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A正確；氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO＋NH3===NH＋SO，故B錯誤；上述流程中各反應都沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO3，只有1種，故D錯誤。 答案　A 二、填空題 12．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為___________________________________________。 (3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。 解析　(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案　(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 13．(xx西安模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示： 熔點 沸點 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出熱 固體為無色；液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為__________________(填寫儀器接口的字母編號)。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。 (3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。 a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑 b．使反應物SO2與O2混合均勻 c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是_________________________________________________________________。 (5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________________________________。 解析　(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應物氣體混合均勻，同時可以除去反應物中混有的水蒸氣。為使反應能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應是可逆反應，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。 答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)b、c、d (4)試管內(nèi)壁附著有無色固體　吸收未完全反應的SO2，防止造成污染　(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等) [選做題] 14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ) (1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________________________________________________________________。 裝置E中為________溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。 反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 ________。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 (4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： ________________________________________________________________。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 解析　(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D是安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。 (2)根據(jù)蓋斯定律，由(Ⅰ)2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)3，得2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)===3Na2S2O3(aq)，故燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1。 (3)裝置B中的溶液不能和SO2發(fā)生反應。蒸餾水溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2發(fā)生反應：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2發(fā)生反應：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；飽和NaHSO3溶液不能和SO2反應，也不溶解SO2。為使SO2緩慢進入燒瓶C，應使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應(Ⅲ)相對較慢，C中反應達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)；試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶底部面積大，防止受熱不均勻，在加熱時需墊石棉網(wǎng)。 (4)Na2S2O3和Na2SO3的存在對SO的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去，排除干擾，再檢驗SO的存在。 答案　(1)液柱高度保持不變　防止倒吸　NaOH(合理即得分)　(2)2∶1　(3)c　控制滴加硫酸的速度　溶液變澄清(或渾濁消失)　ad　(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)