2019-2020年高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教A版必修1.doc

《2019-2020年高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教A版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教A版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教A版必修1 復習： 一、物質的量濃度的概念： 1．定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質的量濃度。 2．表示符號：cB 3．單位為：mol/L（或molL-1） 4．數學表達式：cB = nB/V 說明：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質的量一定要用“物質的量”來表示。 c 溶質可以是單質和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結晶水的物質作“溶質”時，溶質是不含結晶水的化合物，其物質的量計算，用帶結晶水的物質質量除以帶結晶水的物質的摩爾質量即可。 e 對于一定物質的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃度不變。 二 物質的量濃度與溶質的質量分數比較： 物質的量濃度 溶質的質量分數 溶質的單位 mol g 溶液的單位 L g 公式 物質的量濃度[cB]= 溶質的質量分數=100% 單位 mol/L 無 特點 體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不相同。 體積相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不相同。 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算關系：（下式中密度的單位為g/ml,摩爾質量的單位為g/mol） 物質的量濃度[cB]= 新課： 1 容量瓶使用方法 （1） 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。 思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？ （2） 使用前必須檢驗容量瓶是否漏水。 （氣體裝置檢驗氣密性；液體裝置檢驗是是否漏水。） （3）容量瓶上標記：標線、溫度、容量。 （當室溫在標記溫度時，所取液體的體積最標準。） （4）當液面接近刻度線1-2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線，過線則重新配制。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？ 2 一定物質的量濃度溶液的配制步驟： （1） 計算（2） 稱量（3） 溶解（4） 移液（5） 洗滌（6） 定容（7） 搖勻 注：移液時，若溶解過程中有溫度變化，應等恒溫后再移液。 [學與問]：P17 1、2、3 3 誤差分析 配制步驟 錯誤操作 nB V cB 計算 計算結果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中 轉移 溶液未冷 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 俯視 超過刻度線，吸出一部分水 搖勻 搖勻后液面下降，補充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 [思考與交流]：P17 2 用濃溶液配制稀溶液： c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） [練習]用多少18mol/l濃硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？ [思考與交流]：能否取10ml的18mol/l濃硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？ [作業(yè)] P18 3 1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的體積是多少？ 2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1. 28g/cm3,求其物質的量濃度。 （可以假設有100g或1L溶液，再去解題。）