2019-2020年高中化學《核外電子排布與周期律》教案8 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《核外電子排布與周期律》教案8 蘇教版必修2 教學目標： （一） 知識與技能目標 了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子(離子)的核外電子排布2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價、原子半徑等隨元素核電核數(shù)呈周期性變化的規(guī)律，認識元素周期率。 （二）過程與方法目標 培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 三．教學重點、難點 （一）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。 四．教學準備 （一）學生準備：上網(wǎng)查閱，C在考古上的應用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。搜集有關原子結(jié)構(gòu)模型的資料。 （二）教師準備：教學媒體、課件、相關資料。 五．教學方法問題推進法、討論法。六．課時安排2課時 第一課時 【復習提問】 1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系? 2.為什么原子不顯電性?.... 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? 【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢? 【點評】通過對上節(jié)課內(nèi)容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內(nèi)容，創(chuàng)設一種探究學習的氛圍。 【板書】二、原子核外電子的排布 【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢? 【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的? 【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型: 【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用; 嘗試運用假說、模型的科學研究方法。 【閱讀與討論】學生閱讀課本第二頁第二自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？ 并派代表回答。 【歸納并板書】 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。 【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？ 【板書】 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離核距離 近 遠 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 電子層 原子核 電子層上的 電子數(shù) 核電荷數(shù) 【試一試】完成下表，看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應用】 1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。 【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題： 1.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關系? 【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。 【概括與整合】 構(gòu)成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關系、電性關系、 質(zhì)量關系 原子核 （質(zhì)子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關系 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關系 【遷移與應用】 1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微粒或微粒組合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 質(zhì)子和電子 2．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。 n值 微粒名稱 微粒符號 【作業(yè)】課課練課時1 （1—10） 【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。