2019-2020年高考化學復習 化學與生活綜合檢測 新人教版選修1.doc

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2019-2020年高考化學復習 化學與生活綜合檢測 新人教版選修1 1．下列做法，含不安全因素的是（ ） ①慶典活動時使用大量氫氣球 ②裝飾材料中使用大量易燃物 ③病人檢查腸胃時，服用BaSO4懸渾液 ④將鋼瓶中的液化氣殘液任意傾倒 A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④ 2．xx年下半年，武漢霧霾天氣特別多，空氣污染嚴重。湖北省決定在“十二五”期間，將大力實施“清水藍天”工程。不利于“清水藍天”工程實施的是 ( ) A．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化 B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理 C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用 D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染 3．關于蛋白質的敘述錯誤的是（ ） A．在世界上我國首先合成了具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素 B．蛋白質是組成細胞的基礎物質，它是小分子物質 C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D．高溫滅菌的原理是加熱后使蛋白質變性，從而使細菌死亡 4．飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強又不影響水質的理想消毒劑是（ ） A、臭氧（O3） B、漂白劑 C、苯酚　　　　Ｄ、氯氣 5．下列物質不屬于空氣污染物的是（ ） A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO 6．吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質中都屬于毒品的是（ ） A．冰毒、黃連素 B．味精、麻黃堿 C．纖維素、尼古丁 D．海洛因、冰毒 7．下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（　?。? A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞電池 8．下列說法不正確的是（ ） A．xx年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識 B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 C．中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于2009年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕 D.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃燃料，可減少溫室氣體的排放 9．以下方法中不能達到消毒殺菌目的的是（ ） A．加熱 B．冷凍 C．紫外線照射 D．用75%的酒精浸泡 10．化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機，開發(fā)新能源是解決能源問題的關鍵。下列能量轉換過程，不涉及化學變化的是（ ） A．利用氫氧燃料電池提供電能 B．利用太陽能分解水制備氫氣 C．利用水流驅動渦輪機發(fā)電 D．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料 11．隨著人們生活質量地不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(　　)。 A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池造成污染 C.廢電池經(jīng)過處理后還可以重新使用 D.回收其中的非金屬材料 12．下列物質可以使蛋白質變質的是（ ） ①福爾馬林、②氫氧化鈉、③高錳酸鉀溶液、④硫酸銨、⑤波爾多液、⑥雙氧水、⑦硝酸、⑧食鹽、⑨水 A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦ 13．“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（ ） A.大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源 B.加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用 C.研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料 D.將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生 14．下列有關物質用途的說法中，正確的是（ ） ①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒 ②液氨可用作致冷劑 ③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 ④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品 A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確 15．下列有關物質的性質與應用相對應的是（ ） A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑 B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等 D．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多 16．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（ ） A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種纖維素 B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑 C．氯化汞（HgCl2)的稀溶液可用于手術器械消毒，因為它會使蛋白質變性，殺菌消毒 D．蛋白質、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等都能在人體內水解并提供能量 17．化學與社會、環(huán)境、生活密切相關。下列說法正確的是（ ） A.食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽 B.SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質量報告的指標 C.青銅是我國使用最早的合金 D.家用84消毒液可用來澴白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加人濃鹽酸 18．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（ ） A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料 B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害 C．xx年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物 D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同 19．xx年1月，廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子（Cd2+）含量超標，當?shù)卣e極展開治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化，這是當前可采取治理鎘污染的最有效方法。 已知：①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物。 ②聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。 以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝劑，制得聚合氯化鋁的工藝流程如下： 回答下列相關問題： （1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是 。 （2）流程中殘渣1可用于工業(yè)上制取粗硅，寫出該反應的化學方程式 。 （3）流程中殘渣2的主要成分是 ，確認該成分中陽離子的方法是 。 （4）聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質中的 。 常溫下以溶液pH為橫坐標，Cd2+離子的除去率為縱坐標，實驗結果如圖所示，由圖可知，Cd2+離子的除去率最高時，溶液的c(OH-)= 。 20．含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。 ⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。 寫出鎂和含NO3－的廢水反應的離子方程式 ____________________ 。 ⑵水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下： 步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。 步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。 色階序號 1 2 3 4 5 6 加入溶液B的體積/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 反應后溶液顏色 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。 ①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點 是 。 ②步驟二中設計色階序號1的作用 是 。 ③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施 是 。 ⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mgL—1的廢水150m3（密度為1gcm-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應： 2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O 6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O 若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇 g。 21．我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金—黃銅。某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量，稱取20g樣品研細后放置于燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，冷卻，稱得燒杯的總質量為69.8g。請計算（計算結果精確到0.1%）： （1）此黃銅中銅的質量分數(shù)；（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)。 22．進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。 （1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_ 。 （2）當人體中Ba2+濃度達到210-3molL-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36molL-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.110-10） 。 （3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100molL-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為： ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 參考答案 1．C 【解析】BaSO4難溶于水，也難溶于酸，經(jīng)過人的腸胃時不會造成傷害 2．B 【解析】 試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選A. 考點：考查化學環(huán)境污染知識 3．B 【解析】蛋白質為高分子化合物，答案為B 4．A 【解析】BCD都會此時副作用，所以最理想的是臭氧，答案選A。 5．B 【解析】 試題分析：SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，容易導致酸雨。是空氣污染物。NO2 是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是空氣污染物。容易導致酸雨。NO 是無色無味的氣體，遇空氣很容易與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生紅棕色的有刺激性氣味的有毒氣體NO2而導致酸雨。因此也是大氣污染物。CO2 是動物、植物、微生物呼吸產(chǎn)生的氣體，同時也是植物光合作用的原料。吧屬于大氣污染物。因此選項為B。 考點：考查常見氣體SO2、CO2、NO2、NO與大氣污染的關系的知識。 6．D 【解析】 試題分析：毒品是指鴉片、海洛因、冰毒、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，A.黃連素是一種重要的生物堿，用于治療細菌性痢疾和腸胃炎，它無抗藥性和副作用，不是毒品，錯誤；B．味精的成分是谷氨酸鈉，是調味品，不是毒品，麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，長期使用可引起病態(tài)嗜，是毒品，錯誤；C．維生素C屬于維生素，不是毒品，錯誤；選D。 考點：考查毒品的種類，藥物的主要成分和療效。 7．B 【解析】含磷洗衣粉的主要危害是導致水體富營養(yǎng)化，進而引發(fā)赤潮；氟利昂的主要危害是導致臭氧空洞；含汞電池的主要危害是污染土壤和水源。 8．C 【解析】 9．B 【解析】加熱、紫外線照射、用75%的酒精浸泡都可以使蛋白質變性，能達到消毒殺菌目的，而冷凍不會殺死細菌，不能達到消毒殺菌目的，故選B 10．C 【解析】 試題分析：A、利用氫氧燃料電池提供電能，是將化學能轉化為電能，A正確；B、利用太陽能分解水制備氫氣，是將太陽能轉化為化學能，B正確；C、利用水流驅動渦輪機發(fā)電，是將動能轉化為電能，C錯誤；D、利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料，是將化學能的相互轉化，D正確．答案選C。 考點：考查化學能與電能、太陽能等能量變化。 11．B 【解析】廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對環(huán)境有害的金屬元素,要回收集中處理防止污染環(huán)境。故選B項。 12．A 【解析】 試題分析：引起蛋白質變性的原因可分為物理和化學因素兩類。物理因素可以是加熱、加壓、脫水、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波的作用等；化學因素有強酸、強堿、強氧化劑、有機物、重金屬鹽等，選A。 考點：考查蛋白質變性的方法。 13．D 【解析】 試題分析：ABC選項都符合低能，環(huán)保，而D選項中氣體燃料燃燒也可以產(chǎn)生“溫室效應”的氣體，所以D錯誤。 考點：化學與生活常識 點評：本題屬于簡單題，需要學生熟練掌握。 14．A 【解析】 試題分析：①Ca(ClO)2溶于水發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓+2HClO。HClO有強氧化性，所以有殺菌、消毒能力。正確。②液氨汽化時吸收大量的熱，因此可用作致冷劑。正確。③Fe2O3是紅褐色的物質，所以常用作紅色油漆和涂料、染料。正確。④SO2有漂白性，能使某些有色物質如品紅褪色。所以常用作漂白劑。但是SO2有毒，所以不用來漂白饅頭、銀耳等食品。錯誤。 考點：考查Ca(ClO)2、、液氨、Fe2O3及SO2等物質的用途的知識。 15．B 【解析】A項，NH3能作制冷劑的原因是液氨汽化時要吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低；C項，SO2具有漂白性，能與有色物質化合成無色物質，可作漂白劑；D項，BaCO3能和HCl反應，但Ba2＋能使蛋白質變性。 16．C 【解析】碳纖維是復合材料，A不正確。B不正確，制革工廠的邊角皮料中含有對人體有危害作用的化學物質，不能用于生產(chǎn)食用明膠。纖維素在人體內不能水解，葡萄糖是單糖，不能水解。所以正確的答案選C。 17．C 【解析】 試題分析：A、食醋的主要成分是醋酸，不是鈉鹽，A不正確；B、CO2易造成溫室效應，沒有被納入我國空氣質量報告的指標，B不正確；C、青銅是我國使用最早的合金，C正確；D、84消毒液能和濃鹽酸反應食醋氯氣，D不正確，答案選C。 考點：考查化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護的有關判斷 18．C 【解析】 試題分析：能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，CaO2和所以反應時，還有氧氣生成，不屬于性氧化物，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。 考點：考查化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題 點評：化學與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護盡管不是教學的重點，但該內容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念?？梢婋S著新課標的全面鋪開，預計本部分知識將會更加注重與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，以探究題的形式出現(xiàn)在II卷中。 19．（1）將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離（或其它合理答案） （2）SiO2＋2C Si＋2CO↑ （3）Fe(OH)3 取試樣加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 （4）丁達爾效應（或丁達爾現(xiàn)象） （5）110－5mol/L 【解析】（1）煤矸石中Al2O3、鐵的氧化物能與酸反應生成溶于水的鹽，而SiO2與酸不反應，因此，酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽，從而與SiO2分離。 （2）殘渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化學方程式為SiO2＋2C Si＋2CO↑。 （3）殘渣2的主要成分為Fe(OH)3，檢驗Fe(OH)3中的Fe3+時先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。 （4）檢驗膠體最簡單的方法是利用膠體性質中的丁達爾效應。 （5）Cd2+離子除去率最高時的pH為9，所以溶液的c(OH－)＝110－5mol/L。 20．⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－ ⑵①快速方便易行 ②空白對照實驗 ③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗 ⑶ 800 【解析】１）完全模仿6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—，用化合價升降法將離子反應方程式配平。（２）的基本原理是將不同濃度的NaNO2加少許氨基苯磺酸制成標準管，然后將采集的水樣與各個標準管中顏色做比較從而粗略的測定水樣中NO3－的濃度。 （３）６NH3～6 NO3－～5 CH3OH,利用該關系式可算出所需CH3OH的質量。 21．此黃銅中銅的質量分數(shù)是67.5%，所得溶液的溶質質量分數(shù)是28.6% 【解析】由質量守恒定律得，反應所生成的氫氣為：20g+50g -69.8g =0.2g （1）設此黃銅中鋅的質量為x，反應消耗H2SO4的質量為y，生成ZnSO4的質量為z Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g 65g/x＝2g/0.2g；98g/y＝2g/0.2g；161g/z＝2g/0.2g 解得：x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g 此黃銅樣品中銅的質量為：20g -6.5g =13.5g 此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為： 13.5g20g100%＝67.5% （2）反應后溶液的質量是：69.8g -13.5g ＝56.3g 所得溶液的溶質質量分數(shù)為：16.1g56.3g100%＝28.6% 22． （1）不能 BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) C（Ba2+）=1．110-10／0．36 =3．110-10 < 210-3molL-1 可以有效除去Ba2+ (3分) （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32- 1mol 3mol 36.000.10010-3mol c(Ba2+)molL-1