2019-2020年高考化學一輪復習 4.5 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護課時訓練.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 4.5 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護課時訓練 一、選擇題(每小題6分,共54分) 1.下列有關生產、生活中的說法正確的是 (C) A.福爾馬林可防腐,可用它保存海鮮產品 B.水的處理常用到漂白粉和明礬,二者的作用原理相同 C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成 D.煤轉化為氣態(tài)燃料,可以降低碳的排放 【解析】福爾馬林是甲醛的水溶液,有毒,不能用于保存海鮮,A項錯誤;水處理中漂白粉殺菌消毒利用其強氧化性,而明礬凈水利用Al3+水解生成具有吸附性的膠體,B項錯誤;煤轉化為氣態(tài)燃料,可以減少污染性氣體的排放,但不能降低二氧化碳的排放,D項錯誤。 2.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 (B) ①加快化石燃料的開采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農藥 ③應用高效潔凈的能源轉換技術 ④田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥2M+N2P+2Q,2P+MQ(M、N為原料,Q為期望產品),符合“化學反應的綠色化”要求 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥ 【解析】①④都會使環(huán)境遭到破壞。⑥中原料均能轉化成目標產物,原子利用率可達100%。 3.如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是 (C) A.重金屬離子可導致蛋白質變性 B.苯是最簡單的芳香烴 C.SO2、NxOy都屬于酸性氧化物 D.利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體 【解析】NxOy中NO、NO2不屬于酸性氧化物。 4.(xx南昌十所省重點中學模擬)下列做法與所要實現(xiàn)的目的中,正確的是 (B) A.回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬,可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保 B.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源 C.采用天然石材裝修家居,可減輕室內甲醛等有機物和放射性物質的污染 D.將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井,可實現(xiàn)自然過濾凈化和避免水的污染 【解析】高溫焚燒電子垃圾同時產生有毒氣體而污染大氣,A項錯誤;天然石材中沒有甲醛但可能含有放射性物質,C項錯誤;將工業(yè)廢水排到地下深井,能滲透到地下水中而污染地下水,D項錯誤。 5.(xx揭陽一模)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 (B) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm 納米材料Fe3O4屬于膠體 B C(金剛石,s)C(石墨,s)　ΔH=-1.5 kJmol-1 通常石墨比金剛石穩(wěn)定 C Si有良好的半導體性能 Si可用于制備光導纖維 D 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 【解析】膠體為分散系,屬于混合物,而納米材料Fe3O4為純凈物,不屬于膠體,A項錯誤;金剛石轉變成石墨放熱,說明石墨能量低,能量越低越穩(wěn)定,B項正確;制備光導纖維的是SiO2而不是Si,C項錯誤;向海水中通入F2,F2首先與H2O發(fā)生反應:2F2+2H2O4HF+O2↑,不能置換出Cl2和Br2,D項錯誤。 6.(xx廈門模擬)下列生產過程中,不涉及氧化還原反應的是 (B) A.氯堿工業(yè) B.制普通玻璃 C.海水提溴 D.工業(yè)制硝酸 【解析】氯堿工業(yè)生成Cl2、H2,為氧化還原反應;玻璃工業(yè)中的反應類型主要是復分解反應,不涉及氧化還原反應;海水提溴由Br-→Br2,發(fā)生氧化還原反應;硝酸工業(yè)存在3NO2+H2O2HNO3+NO等氧化還原反應。 7.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、S、HC、C等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示: 下列說法錯誤的是 (D) A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含C、HC B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3 C.氧化主要是氧氣將S、HS、H2SO3氧化為S D.經稀釋“排放”出的廢水中,S濃度與海水相同 【解析】C、HC水解可導致海水顯弱堿性,A項正確;海水脫硫的原理為煙氣中的SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3再被氧氣氧化為H2SO4,再用海水稀釋后排放,故B、C項正確,D項錯誤。 8.(xx安徽六校教育研究會月考)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是 (B) A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂 B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C.在第②④步驟中,溴元素均被氧化 D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl 【解析】澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3均可以反應生成白色沉淀碳酸鈣,B項錯誤。 9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 (C) A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>I D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應中轉移的電子數(shù)為10NA 【解析】加碘鹽中含有I,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,A項正確;根據(jù)圖示轉化關系可知B項正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性:Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性:I>I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性:Cl2>I,C項錯誤;根據(jù)關系式2I~I2~10e-可知D項正確。 二、非選擇題(共46分) 10.(15分)(xx綿陽重點中學模擬)紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉化為碘化物無機鹽)?，F(xiàn)利用其進行碘單質的提取實驗。乙醇、四氯化碳、碘(晶體)的某些物理性質見下表。 乙醇 四氯化碳 碘(晶體) 密度/(gcm-3) 0.7893 1.595 4.94 沸點/℃ 78.5 76.8 184.35 (1)實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　DFGH　(填寫相應的字母)。 A.燒杯　B.表面皿　C.蒸發(fā)皿　D.坩堝　E.試管 F.酒精燈　G.三腳架　H.泥三角 (2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,其目的是　將溶液中的I-轉化為I2　。 (3)　過濾　(填一種基本操作的名稱),棄去殘渣,將所得的產物轉入　分液漏斗　(填一種玻璃儀器的名稱)中,加入少量的　四氯化碳　(填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱),振蕩、靜置,首先將　下層液體　分離出來。 (4)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終獲得固態(tài)的單質碘(不考慮對碘的進一步提純)。 　　　　　　　　　　答案如圖所示: 【解析】整個流程為I2I-I2含I2的有機溶液I2。(1)焙燒需要坩堝,坩堝放在泥三角上,泥三角放在三腳架上,還需用酒精燈加熱。(2)紫菜灰中的碘以I-形式存在,加入雙氧水將其氧化為I2。(3)選用四氯化碳作萃取劑,有機層在下層,首先分離出下層液體。(4)由于四氯化碳的沸點為76.8 ℃,故用溫度計控制水浴的溫度在77 ℃左右,蒸餾燒瓶上方溫度計的感溫泡要在蒸餾燒瓶支管口附近,接收四氯化碳的容器用錐形瓶,減少四氯化碳的揮發(fā)。 11.(16分)能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題。試回答下列問題: (1)我國是世界上少數(shù)以煤為燃料的國家,下列關于煤用燃料的論點正確的是　ACD　(填選項)。 A.煤是重要的化工原料,把煤用燃料燒掉太可惜,應該綜合利用 B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開發(fā)成本低,用煤作燃料合算 C.煤燃燒時產生大量的二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重 D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高燃燒的熱利用率 (2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,霧化器的作用是　使煤油霧化,增大與助燃劑的接觸面積,提高燃燒效率　。 (3)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料,它可以由綠色植物的秸稈制取。寫出乙醇燃燒的化學方程式:　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O　,與汽油相比較,乙醇作燃料的優(yōu)點:　污染小、是可再生能源、原料來源廣泛　。 (4)一些科學家對以下3個反應感興趣: ①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2↑。 ②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2。 ③6FeCl36FeCl2+3Cl2。 科學家利用上述反應是為了生產　H2(或H2和O2)　,對制備此物質而言,FeCl2的作用是　催化劑　。 【解析】(1)直接燃燒煤,能量的利用率較低,且燃燒時產生大量的二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重,通過煤的氣化、液化等潔煤技術,對煤綜合利用可減少污染,提高煤的利用率,故A、C、D項正確;煤為化石燃料,儲量有限,B項錯誤。(2)液體燃料霧化或固體燃料粉碎,均可增大其與助燃劑的接觸面積,提高燃燒效率。(3)乙醇燃燒產物為CO2和H2O,對環(huán)境影響較小,且乙醇為再生能源。(4)由①2+②+③得總方程式2H2O2H2+O2。 12.(15分)(xx銀川一中月考)海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下: (1)以NaCl為原料可以得到多種產品。 ①工業(yè)上由NaCl制金屬鈉的化學方程式:　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑　。 ②實驗室用惰性電極電解100 mL NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為　13　(忽略反應前后溶液的體積變化)。 ③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出相應的化學方程式:　NaCl+H2ONaClO+H2↑　。 (2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為 a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳; b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀; c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經蒸發(fā)結晶得到MgCl26H2O; d.將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2; e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。 ①步驟d中的“一定條件”指的是　在HCl氣流中　,目的是　抑制Mg2+水解　。 ②上述提取鎂的流程中,為了降低成本,減少污染,可以采取很多措施,請寫出其中一點:　e步電解產生的Cl2用于制取HCl氣體,利用HCl抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需的鹽酸　。 ③有同學認為步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎?　不同意　,請說出你的理由:　因為MgO熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本　。 【解析】(1)①工業(yè)制備金屬鈉是電解熔融的氯化鈉。②陰極產生112 mL氫氣,則溶液中有0.01 mol H+放電,生成0.01 mol OH-,則c(OH-)=0.1 molL-1,其pH=13。③電解產生的NaOH與Cl2發(fā)生反應生成NaClO和NaCl,因此總反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑。(2)MgO的熔點高,熔融時耗能多,故不用電解熔融MgO的方法制Mg。