2019-2020年高考化學一輪復習 專題11.5 探究性化學實驗測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題11.5 探究性化學實驗測案（含解析） 1．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據： 實驗 序號 金屬 質量/g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /molL-1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/S 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0. 8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 20 44 40 分析上述數據，回答下列問題： （1） 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。 （2） 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號）。 （3） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。 （4） 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因： _________________________________________________________。 【答案】（8分每空1分）（1）固體表面積　　固體表面積越大　　實驗1和2 （2）實驗1、3、4　?。?）溫度　　實驗6和7　?。?）反應物的量相同，放出熱量相同 2．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。 可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水 查閱資料： A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O 實驗過程 實驗現象 I．檢驗裝置的氣密性 II．…… III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。 ①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色 （1）①中發(fā)生反應的離子方程式是 。 （2）②中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是② 、③ 、④ 、⑤ 。 （4）II的操作是 ，目的是 。 （5）該同學得出結論所依據的實驗現象是 。 3．某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質． 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去） （1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是 （2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （ ） a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水 （3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是 （4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 （5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是 （6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為 4．根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種 或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。 【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為： ①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑； ②打開裝置a上活塞一段時間； ③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。 回答下列問題： （1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ； （2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　 ； （3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　 ； （4）步驟②中，當觀察到　　　　　　　　　 時，才能進入步驟③。 【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗： ①仔細觀察固體，發(fā)現有黑色顆粒； ②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）； ③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液； ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅； ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。 回答下列問題： （5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　 （6）反應后裝置d中的固體物質為　　　　　　　　　　　 ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少? 　　　　　　　　 5．根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。 （1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6） 限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡 實驗操作 預期現象和結論 步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。 有不溶的黑色固體。 步驟2：取適量步驟1清液于試管中， 步驟3： （2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗： 步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。 步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。 步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下 滴定 次數 待測溶液 的體積/mL 消耗標準鹽酸的體積 V1/mL V2/mL 1 25.00 15.02 4.97 2 25.00 14.98 5.03 3 25.00 13.21 6.75 ①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為 ，滴定終點的現象為 。 ②計算Na2CO3的質量分數= （用含w、c的代數式表示） 考點：考查探究實驗和測定產物中某一成分純度的定量實驗，包括檢驗產物中有關成分的實驗方案的設計、 酸堿中和滴定指示劑的選擇、滴定終點的現象、滴定數據的處理與計算、質量分數的計算等問題。