2019-2020年高一化學(xué)新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學(xué)期.doc

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2019-2020年高一化學(xué)新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學(xué)期 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)技能目標(biāo)：了解Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途以及鑒定它們的方法。 能力目標(biāo)：1、NaHCO3、Na2CO3與HCl、Ca（OH）2的反應(yīng), NaHCO3受熱分解等課堂實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。 2、通過(guò)Na2CO3、NaHCO3對(duì)比學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力。 德育目標(biāo)：通過(guò)閱讀侯氏制堿法，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神和勇于探索，大膽創(chuàng)新的科學(xué)精神。 【教學(xué)重點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)、鑒別方法。 【教學(xué)難點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3多種鑒別方法。 【教學(xué)疑點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3為什么不能用堿溶液檢驗(yàn)。 【教學(xué)方法】 采用對(duì)比討論兩種碳酸鹽，邊講邊實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察反應(yīng)現(xiàn)象，了解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握原理。 【教學(xué)安排】 一課時(shí) 【教學(xué)教具】 實(shí)驗(yàn)儀器、藥品 【師生互動(dòng)】 教師完成演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、分析；教師指導(dǎo)學(xué)生完成性質(zhì)比較；指導(dǎo)閱讀有關(guān)侯氏制堿法的課文。 【教學(xué)過(guò)程】 [引 入] 前面學(xué)習(xí)了Na2O、Na2O2這兩種鈉的化合物，這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種重要化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉。 [板書(shū)課題] 碳酸鈉、碳酸氫鈉 [展示樣品] 介紹俗名、分子式，觀察色態(tài) [過(guò) 渡] 它們屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？ [學(xué)生回答] 鹽（Na2CO3為正鹽，NaHCO3為酸式鹽） [教師回答] 根據(jù)鈉鹽易溶于水，可知：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小。 [教師提問(wèn)] 兩物質(zhì)在組成結(jié)構(gòu)上有何異同？ [學(xué)生回答] 相同：陰、陽(yáng)離子→離子化合物→強(qiáng)電解質(zhì) 不同：陰離子（、）；個(gè)數(shù)為2：1、1：1 [教師提問(wèn)] 寫(xiě)出兩物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式。 [學(xué)生回答] Na2CO3=2Na++ NaHCO3=Na++（部分電離，寫(xiě)成整體） [教師提問(wèn)] 據(jù)離子共存的知識(shí)分析能否與H+或OH-大量共存？呢？ [學(xué)生回答] [過(guò) 渡] 正是由于陰離子不同才導(dǎo)致了兩化合物在性質(zhì)上的不同。 [演示實(shí)驗(yàn)2-8] 現(xiàn)象：Na2CO3受熱沒(méi)有變化，而NaHCO3受熱后放出CO2 結(jié)論：Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：（1）相互轉(zhuǎn)化，除雜；（2）兩物質(zhì)的鑒別方法之一 擴(kuò)展：其它碳酸鹽穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)酸式鹽的穩(wěn)定性 如：CaCO3CaO+CO2↑ Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O [演示實(shí)驗(yàn)2-7] 現(xiàn)象：（1）NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快； （2）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體量多 結(jié)論：均能反應(yīng) [教師提問(wèn)] 寫(xiě)出反應(yīng)式和離子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O +2H+= CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O +H+= CO2↑+ H2O [教師提問(wèn)] 下面討論這個(gè)問(wèn)題：通過(guò)計(jì)算如何解釋等量Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生氣體多？又如何解釋NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快呢？ [師 述] +H+=（先為正鹽轉(zhuǎn)化酸式鹽） + H+= CO2↑+ H2O（后） 因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，先沒(méi)有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn) 生氣體。 用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法之一 擴(kuò)展：（1）向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出，寫(xiě)出方 程式。 Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓（用途：相互轉(zhuǎn)化、除雜） [演示實(shí)驗(yàn)] 向兩支裝有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中加入NaOH溶液 現(xiàn)象：無(wú)明顯變化 [教師提問(wèn)] 是不是均沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？ [學(xué)生回答] 結(jié)論：Na2CO3+NaOH≠ NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 用途：相互轉(zhuǎn)化，除雜 [過(guò) 渡] 若加入不是NaOH溶液，而是Ca(OH)2溶液 [演示實(shí)驗(yàn)] 現(xiàn)實(shí)：均產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)論：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （實(shí)驗(yàn)室制NaOH方法） [教師提問(wèn)] 討論寫(xiě)出少量Ca（OH）2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O [教師提問(wèn)] 能否用堿來(lái)檢驗(yàn)Na2CO3、NaHCO3溶液？ [學(xué)生回答] 不能 [過(guò) 渡] 兩溶液能否與CaCl2溶液反應(yīng)呢？ [學(xué)生回答] Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+ CaCl2≠ 用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法 [過(guò) 渡] 學(xué)習(xí)了兩者性質(zhì)之后，如何檢驗(yàn)?zāi)兀恳?jiàn)練習(xí)1 [歸 納] 固態(tài)：加熱法 溶液：（1）BaCl2或CaCl2溶液 （2）加入等濃度、等體積鹽酸，反應(yīng)較快為NaHCO3溶液。 [指導(dǎo)閱讀] 閱讀33—34面 [教師提問(wèn)] Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？ [學(xué)生回答] 玻璃、制皂、造紙、紡織（Na2CO3）、發(fā)酵粉、胃藥（NaHCO3） [教師提問(wèn)] 侯德傍先生有哪些貢獻(xiàn)？ [學(xué)生回答] （1）沖破技術(shù)封鎖，摸索索爾維法的生產(chǎn)技術(shù) （2）研究成功聯(lián)合制堿法 （3）索爾維法公諸于眾 [師 述] 侯德傍先生的愛(ài)國(guó)主義精神以及勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué) 精神值得我們同學(xué)們學(xué)習(xí)。 [教 師] 布置作業(yè) [板書(shū)設(shè)計(jì)] 碳酸鈉和碳酸氫鈉 一、比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：轉(zhuǎn)化、除雜、鑒別 與HCl反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 用途：鑒別 與CO2反應(yīng) Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 用途：轉(zhuǎn)化、除雜 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O用途、轉(zhuǎn)化 與Ca(OH)2反應(yīng)Ca（OH）2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （實(shí)驗(yàn)室制NaOH方法之一） Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 與CaCl2反應(yīng) Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 用途：鑒別 二、兩者檢驗(yàn) 三、用途 四、作業(yè)