2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc
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2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題(本題共7道小題) 1. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 2. 下列說(shuō)法中正確的是() ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③活化分子比普通分子具有較高的能量 ④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程 ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞. A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤ 3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是() A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉 4.改變下列條件,一定能加快反應(yīng)速率的是() A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.加熱 D.加酶 5. 鹽酸和KHCO3反應(yīng)時(shí),能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( ?。? A.將鹽酸用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半 C.溫度降低到25度 D.增加KHCO3粉末的量 6. 在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng): A. 2mol甲醇參加反應(yīng),放出的熱量為25kJ B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑 C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3) D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率 7. 向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ,測(cè)得平衡體系中C02的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。 下列物理量中,a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 ①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù) A.①② B.①③ C.②④ D③④ 二、填空題(本題共3道小題) 8.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題. (1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”). (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是 (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? (填“有”、“無(wú)”),原因是 . (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”). 9.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ; (3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 、 (答兩種); 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4mol?L﹣1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 30 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 (4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間. ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中: V1= ,V6= , V9= ; ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因: . 10.一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (1)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用含圖中字母的代數(shù)式表示)。 (2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。 a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2) b.混合氣體的密度不再改變 c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 (3)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。 a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小 試卷答案 1.C 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因;反應(yīng)熱和焓變. 專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析:A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷; B、催化劑改變速率不改變平衡; C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能; D、圖象中分析判斷; 解答:解:A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變,只能改變反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤; C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能,故C正確; D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析,催化劑的作用實(shí)質(zhì),圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵. 2.C 考點(diǎn):活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題. 分析:①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須分子間發(fā)生有效碰撞,有效碰撞的條件:①活化分子,②有合適的取向, ②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞,不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③活化分子的能量普通分子高; ④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成,即原子的重新組合; ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程 ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程,即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞. 解答:解:①活化分子間有合適的取向,發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故①錯(cuò)誤; ②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故②錯(cuò)誤; ③活化分子比普通分子具有較高的能量,故③正確; ④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成,即原子的重新組合,故④正確; ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程,故⑤正確; ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程,即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞,故⑥正確; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等,難度中等,根據(jù)課本知識(shí)即可完成. 3.B 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素. 專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題. 分析:A、溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大; B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來(lái)分析; C、利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率; D、利用增大接觸面積來(lái)分析加快反應(yīng)速率. 解答:解:A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高,則化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A能; B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣,故B不能; C、滴加少量CuSO4溶液,鐵置換出Cu,構(gòu)成Fe、Cu原電池,從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率,故C能; D、改用鐵粉,增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積,則反應(yīng)速率加快,故D能; 故選B. 點(diǎn)評(píng):本題較簡(jiǎn)單,考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素,學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解答,但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí). 4.C 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素. 專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題. 分析:增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑等,均可加快反應(yīng)速率,以此來(lái)解答. 解答:解:A.若反應(yīng)物為純固體或純液體,增加反應(yīng)物的量,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A不選; B.若反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加,則增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變,故B不選; C.加熱,反應(yīng)速率一定加快,故C選; D.加酶,為催化劑,可能降低反應(yīng)速率,故D不選; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查影響反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵,注意影響因素的使用范圍,題目難度不大. 5.B 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素. 分析:根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析.鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí),升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率,以此解答. 解答:解:A.鹽酸的用量增加一倍,并不改變濃度,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤; B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半,反應(yīng)速率增大,故B正確; C.溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤; D.增大KHCO3粉末的用量,濃度不變,固體表面積不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤. 故選B. 點(diǎn)評(píng):本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確濃度、溫度、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,難度不大. 6.D 解析:A. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,故放出的熱量為小于25kJ,錯(cuò)誤;B. 濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑,也有可能把乙醇氧化,錯(cuò)誤;C.應(yīng)為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3),錯(cuò)誤;D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率,正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,基礎(chǔ)性較強(qiáng),難度不大。 7. D 解析:①b點(diǎn)C02的百分含量大于a點(diǎn),且溫度也高,正反應(yīng)速率應(yīng)該b點(diǎn)大于a點(diǎn);②b點(diǎn)溫度高,正、逆反應(yīng)速率都是b點(diǎn)大于a點(diǎn);③根據(jù)C02的百分含量b點(diǎn)大于a點(diǎn),HCOOH(g)的濃度應(yīng)該是a點(diǎn)大于b點(diǎn);④根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn); 故答案選D 8.(1)放熱; (2)減??;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng); (3)無(wú);催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變; (4)減??;減?。? 解:(1)由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng),所以屬于放熱反應(yīng); 故答案為:放熱; (2)對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,A的濃度增大,A的轉(zhuǎn)化率減?。? 故答案為:減小;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng); (3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響; 故答案為:無(wú);催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變; (4)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小, 故答案為:減??;減?。? 9.(1)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)升高溫度;適當(dāng)增加H2SO4濃度;(4)①30;10;17.5②當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積. 考點(diǎn):探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素. 專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)題. 分析:(1)鋅較活潑,可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng); (2)硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率,原因是形成原電池反應(yīng); (3)結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響分析; (4)①為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性,只能逐漸改變一個(gè)變量分析,CuSO4溶液體積逐漸增多,故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL,水的量減小,但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等; ②生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,影響了反應(yīng)速率. 解答:解:(1)因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng),所以加入硫酸銅,Zn先跟硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)完后再與酸反應(yīng),反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, 故答案為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)鋅為活潑金屬,加入硫酸銅,發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置換出銅,與鋅形成原電池反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率加快, 故答案為:CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率; (3)對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng),影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等,要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等, 故答案為:升高溫度;適當(dāng)增加H2SO4濃度; (4)①要對(duì)比試驗(yàn)效果,那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同,F(xiàn)組中硫酸銅20ml,水為0,那么總量為20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml. 故答案為:30;10;17.5. ②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較多時(shí),反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上,會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng),氫氣生成速率下降, 故答案為:當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積. 點(diǎn)評(píng):本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn),形式新穎靈活,本題的易錯(cuò)點(diǎn)在于第(5)小題,首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中數(shù)據(jù);最后一問(wèn)應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問(wèn)題,題目難度中等. 10.(1) (2)c、d (3)c、d 試題解析:(1)tB時(shí)間內(nèi),生成nB mol CH3OH,則消耗2nB H2,則△c(H2)=2nB/3,v(H2)=;(2)用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1,不等于方程式中的系數(shù)比,故a錯(cuò)誤;因體積不變,氣體的質(zhì)量不變,任何時(shí)刻密度不變,故b錯(cuò)誤;根據(jù),不變,不變,說(shuō)明不變,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)也達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確;(3)增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率都增大,H2物質(zhì)的量減小,CH3OH物質(zhì)的量增大,但由于體積縮小,達(dá)新平衡時(shí)c(H2)濃度可能比原平衡大,重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小所以選項(xiàng)a、b錯(cuò)誤,c、d正確。 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)平衡移動(dòng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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