2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的制備 收集和凈化(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的制備 收集和凈化(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的制備 收集和凈化(含解析).doc(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的制備 收集和凈化(含解析) 1.下列說法中,正確的是 A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 【答案】B 【解析】 試題分析:工業(yè)用惰性電極電解熔融氯化鎂可以制取鎂,電解熔融氧化鋁可以制取鋁,不能電解熔融氯化鋁,因為液態(tài)氯化鋁不能導(dǎo)電,是共價化合物或非電解質(zhì),更不能電解它們的鹽溶液,因為鎂離子、鋁離子的放電能力都比溶液中氫離子弱,故A錯誤;鋁制品表面的氧化膜是它的保護膜,使其與空氣、水等物質(zhì)隔離,防止鋁被腐蝕,故B正確;CO、NO、NO2都是有毒氣體,其中NO很容易與空氣中的氧化化合,生成NO2,故C錯誤;石英坩堝的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,氫氧化鈉是強堿,氫氧化鈉與二氧化硅容易反應(yīng)生成硅酸鈉和水,能腐蝕石英坩堝,應(yīng)選擇鐵坩堝、石墨坩堝熔融氫氧化鈉,故D錯誤。 考點:考查元素化合物的性質(zhì)和制備,涉及鐵及其化合物、鋁及其化合物、同位素等知識。 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的是( ) A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面 【答案】B 3.收集NO和NO2兩種氣體( ) A.都可用排水法 B.NO用排水法,NO2用向上排氣法 C.都可用向上排氣法 D.NO用向上排氣法,NO2用排水法 【答案】B 【解析】NO與空氣中的氧氣在常溫下可反應(yīng),只能用排水法收集;而NO2密度大于空氣且與水可反應(yīng),故只能用向上排氣法收集。 4.下列家庭小實驗不能制得溶液的是 ( ) A. 食鹽 B. 飽和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 【答案】B 5.下列能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.①吸收氨氣 B.②制取少量蒸餾水 C.③轉(zhuǎn)移溶液 D.④除去雜質(zhì)氣體CO2 【答案】B 【解析】倒置漏斗應(yīng)剛沒過邊緣,A錯誤。②中蒸餾后用冷水冷凝,B項正確。C項沒用玻璃棒,錯誤。D項入口錯誤。 6.某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗,并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比,同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法,其中錯誤的是 A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生 B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出,其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù) C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì),可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì) D.只要適當(dāng)改變溫度、壓強、濃度,任何反應(yīng)都可自發(fā)進行 【答案】D 【解析】焓減熵增的反應(yīng)一定自發(fā)進行,焓增熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行,D不正確。 7.氨(NH3)是一種無色、極易溶于水的氣體。在實驗室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣,則該實驗可選用的制取裝置和集氣方法正確的是( ) A.用啟普發(fā)生器制取,用排水法收集 B.用啟普發(fā)生器制取,用向下排空氣法收集 C.與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同,用向下排空氣法收集 D.與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同,用向上排空氣法收集 【答案】C 【解析】A錯,氨氣極易溶于水,不能用排水法收集;B錯,啟普發(fā)生器制適用于塊狀固體與液體不加熱制氣體的反應(yīng);C正確;D錯,氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集; 8.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣,儀器連接順序正確的是 ( )。 A.i—c—d—e—f—g—h—b B.i—e—f—d—c—g—h—a C.i—d—c—e—f—h—g—a D.i—f—e—c—d—g—h—b 【答案】B 【解析】鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫,所以在與鈣反應(yīng)之前需要除雜和干燥,分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸;同時為防止空氣中水蒸氣進入,最后還需要連接干燥管,所以正確的順序為:i→e,f→d,c→g,h(或h,g)→a。 9.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅,有下列兩種途徑: 稀H2SO4 CuO (1)Zn H2 Cu Zn 稀H2SO4 (2)CuO CuSO4 Cu 若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時,下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是( ) A. 生成的硫酸鋅質(zhì)量相同 B. 耗相同質(zhì)量的硫酸 C. 消耗相同質(zhì)量的鋅 D. 耗相同質(zhì)量的氧化銅 【答案】D 10.己知NH3極易溶于水,而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是( ) 【答案】C 【解析】考查氣體的吸收及實驗安全。氨氣極易溶于水,如果直接插入水中液體容易倒流,實驗吸收氨氣時必須防止液體倒流,選項AD都是正確的操作。由于氨氣不溶于四氯化碳中,且四氯化碳的不溶于水,密度大于水,所以選項B也是可以防倒吸的,選項C不能,答案選C。 11.下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 ④醋酸鈉溶液 ⑤苯 ⑥濃氨水 A.①②④ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.①③④ 【答案】D 【解析】 試題分析:①食鹽水與鋅和硫酸都不反應(yīng),所以不影響氫氣的生成,只是降低反應(yīng)速率,正確;②加入KNO3溶液后,相當(dāng)于溶液中含有硝酸,硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣,錯誤;③適量稀硫酸銅溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率,但不產(chǎn)生其它氣體,也不影響氫氣,正確;④醋酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成醋酸,醋酸與Zn能生成氫氣,所以不影響氫氣的生成,正確;⑤苯和硫酸、鋅都不反應(yīng),苯的密度小于水,會浮在溶液的上層,不能使鋅粒與稀硫酸接觸,錯誤;⑥濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽,所以能影響氫氣,錯誤,故選D。 考點:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作。 12.下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體NaOH干燥的是 A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 【答案】B 【解析】 試題分析:不能用濃硫酸干燥的氣體:堿性氣體、還原性氣體;不能用氫氧化鈉固體干燥的氣體:酸性氣體、與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體。A、Cl2能與NaOH反應(yīng),Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,錯誤;B、氧氣是中性氣體,既能用硫酸干燥也能用氫氧化鈉干燥,正確;C、SO2是酸性氣體,不能用氫氧化鈉干燥,錯誤;D、NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥 ,錯誤。 考點:考查氣體的干燥。 13.可用于干燥NH3的試劑是 A.無水CACl2 B.濃H2SO4 C.P2O5 D.堿石灰 【答案】D 【解析】 試題分析:氨氣是堿性氣體,能和酸以及氯化鈣反應(yīng),不能用酸性干燥劑和氯化鈣來干燥,氨氣可以用堿石灰干燥,選D。 考點:考查氨氣的性質(zhì)和干燥。 14.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是 A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸 C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體 D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫 【答案】C 【解析】 試題分析:A、①是蒸餾裝置,用于相溶且沸點相差較大的液體,故錯誤;B、②不能用于倒吸,因為苯的密度小于水的,故錯誤;C、③如果從長管進氣,收集的是比空氣密度大的氣體,且不與空氣反應(yīng),如CO2、Cl2,從短管進氣,收集的是比空氣密度小的氣體,且不與空氣反應(yīng),如H2、NH3,故正確;D、④堿石灰不能干燥氯化氫氣體,故錯誤。 考點:考查物質(zhì)的分離、氣體的收集、尾氣處理等知識。 15.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如下: 有關(guān)說法錯誤的是 A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3 C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀,經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿 D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,其中碳氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】B 【解析】 試題分析:飽和氯酸鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水。A、由發(fā)生的反應(yīng)可知反應(yīng)I原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl,故A正確;B、氯化鈉飽和溶液中二氧化碳的濃度較小,所以應(yīng)該向飽和氯化鈉溶液中先通入足量的氨氣,,后通入足量的二氧化碳,錯誤,選B;C、根據(jù)反應(yīng)生成的沉淀,經(jīng)過過量洗滌,煅燒克得到純堿,正確,不選C;D、在二氧化碳分子中碳原子核氧原子之間形成兩對共用電子對,所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子核氧原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),正確,不選D。 考點:制備實驗方案的設(shè)計,純堿工業(yè) 16.銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2] -。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。 (1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下: 鐵紅 反應(yīng)Ⅲ FeCO3 過濾 反應(yīng)Ⅱ 過濾 反應(yīng)Ⅰ Na2CO3 FeCl3 CuFeS2 空氣 水 Cu 反應(yīng)Ⅳ NaCl溶液 過濾 Na[CuCl2] 反應(yīng)Ⅴ 溶液A CuCl(s) S(s) { } ①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。 ②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 ③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是 。 ④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有 。 (2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點是 、 。 【答案】((16分) (1)(共12分) ① 3 CuCl FeCl2(3分) ② Cl-+ CuCl = [CuCl2]-(2分) ③ 4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3 (3分) ④ CuCl2、 NaCl (4分) (2)(共4分)不會產(chǎn)生SO2污染大氣(2分),不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能 [或可得副產(chǎn)品鐵紅和硫,合理答案都行。2分] 【解析】 試題分析:(1)①讀圖可知,缺少的生成物為FeCl2、CuCl,硫元素由—2升為0,設(shè)CuFeS2的系數(shù)為1,則2個硫原子升高總數(shù)為4,銅元素由+2降為+1,1個銅原子降低數(shù)為1,由于升降總數(shù)相等,則鐵元素由+3降為+2,需要3個鐵原子降低總數(shù)3,則CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S;②依題意,難溶的CuCl與可溶的NaCl在水中發(fā)生反應(yīng),其原理為Cl-+ CuCl = [CuCl2]-;③依題意,該反應(yīng)的反應(yīng)物是FeCO3和O2,生成物是Fe2O3和CO2,鐵元素由+2升為+3價,氧元素由0降為—2價,根據(jù)最小公倍數(shù)法配平可得:4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3;依題意,Na[CuCl2]在水中發(fā)生反應(yīng)V,銅元素由+1部分升高為+2,部分降低為0,則溶液A中含有Cl-、Cu2+和Na+,所以推斷A的溶質(zhì)主要是CuCl2和NaCl;(2)傳統(tǒng)方法需要高溫煅燒,不僅消耗大量的能量,而且還產(chǎn)生大量的SO2等有毒氣體,污染空氣,新方法的優(yōu)點是不會產(chǎn)生SO2污染大氣,不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能,可得副產(chǎn)品鐵紅和硫。 考點:考查有關(guān)物質(zhì)制備的化學(xué)工藝流程推斷題,涉及化學(xué)方程式的配平、主要流程中離子方程式、推斷溶液的主要溶質(zhì)、評價兩種工藝的優(yōu)缺點等。 17.碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2) 回答下列問題: (1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________%。 (2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。 (3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________, 相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 (4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時其Ksp=2.810-9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.010-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。 (5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖如下: 與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點是_________________________________。 【答案】(1)2.24107 90.9 (2)CaSiO3 (3)通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- (4)5.610-5 mol/L (5)不需要加熱,操作簡單,減少來自燃料的污染 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量差生成CO2 44噸,物質(zhì)的量為1106 mol,體積為2.24107 L,對應(yīng)CaCO3為100噸質(zhì)量分數(shù)為90.9%。 (2)SiO2與生成的CaO反應(yīng)生成CaSiO3。 (3)通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。 (4)Ksp=2.810-9 =[ Ca2+][CO32-]=2.010-40.5x0.5,x=5.610-5 mol/L。 (5)不需要加熱,操作簡單,減少來自燃料的污染。 18.(14分)以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a -氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2 、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下: (1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (2)圖中“濾渣”的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。 (3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為: ,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。 ①III中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體是______________________________(填化學(xué)式)。 ②I中足量飽和NaHSO3 溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O (g)外還有_______________________(填化學(xué)式)。 ③若II中恰好使220mL 0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色,II中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________。忽略SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解,理論上制得a—Al2O3的質(zhì)量為_____________ g。 【答案】(14分) (1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2分) (2)SiO2(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4)①N2 (2分)②SO3、NH3 (2分) ③2MnO4 ̄+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42 ̄+4H+(2分) 2.04 (2分) 【解析】 試題分析:(1)Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O,化學(xué)方程式為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 (2)Al2O3、FeO、Fe2O3與H2SO4反應(yīng),所以圖中“濾渣”的主要成分為:SiO2。 (3)加30%的H2O2溶液,H2O2氧化Fe2+,則離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 (4)①煅燒硫酸鋁銨晶體生成的NH3被H2O吸收,SO3被飽和NaHSO3 溶液吸收,SO2被KMnO4溶液吸收,所以III中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體是N2。 ②NH3極易溶于水,SO3能與飽和NaHSO3 溶液反應(yīng),所以I中足量飽和NaHSO3 溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O (g)外還有:SO3、NH3 ③II中MnO4 ̄氧化SO2,故離子方程式為:2MnO4 ̄+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42 ̄+4H+; KMnO4與SO2的對應(yīng)關(guān)系為:2KMnO4 ~ 5SO2,SO3與NH3、H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4,剩余的SO3與飽和NaHSO3 溶液反應(yīng)生成SO2,對應(yīng)關(guān)系為:11SO2 ~Al2O3,則11KMnO4 ~5Al2O3,則n(Al2O3)=5/11n(KMnO4)=5/110.22L0.2mol?L ̄1=0.02mol,所以a—Al2O3的質(zhì)量=0.02mol102g/mol=2.04g。 考點:本題考查化學(xué)流程的分析、方程式的書寫、實驗方案的分析、化學(xué)計算。 19.有下列實驗裝置如圖: 示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器,B是大小適宜的圓底燒瓶,C是裝有干燥劑的U形管,a是旋轉(zhuǎn)活塞,D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管,E是裝有酚酞的試管。 實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,先關(guān)閉活塞a,并取下燒瓶B;向A中加入一定量適當(dāng)濃度的鹽酸,產(chǎn)生氫氣。經(jīng)必要的“操作”〔見問題(2)〕后,在導(dǎo)管的出口處點燃氫氣,然后如圖所示套上燒瓶B,塞緊瓶塞,氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒,用酒精燈加熱反應(yīng)管D中的還原鐵粉,待B中氫氣的火焰熄滅后,打開活塞a,氣體通過反應(yīng)管D進入試管E中,使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。 (1)實驗前如何檢查裝置的氣密性:____。 (2)點燃氫氣前必須進行____操作,進行該操作的方法是____。 (3)寫出B、D中分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: B中_______________ D中________________ (4)C中所盛干燥劑的名稱是____;該干燥劑的作用是____。 【答案】(1)在A中放入少量水,使水面剛浸沒長頸漏斗下端,打開旋塞a,在燒瓶B底部稍加熱,若在A漏斗頸內(nèi)水面上升,且E中導(dǎo)管口有氣泡逸出,表示裝置不漏氣。 (2)檢驗氫氣純度;用排水法(或向下排空氣法)收集一小試管H2,用拇指堵住移近火焰,移開拇指,若沒有尖銳的爆鳴聲,表示H2純度合格,可以點燃或收集。 (4)C中:堿石灰;吸收氣體中少量水蒸氣和鹽酸酸霧。 【解析】本題綜合考查了實驗裝置氣密性的檢查、氫氣純度的檢驗及NH3的合成等知識。 學(xué)生在回答問題時,容易出現(xiàn)的錯誤:檢驗裝置氣密性時習(xí)慣于用手捂熱反應(yīng)器的操作方法,并將此實驗中使用的還原鐵粉誤當(dāng)成是反應(yīng)物,從而造成錯誤的判斷。題中給出進入E中的氣體能使酚酞變紅,說明該氣體溶于水應(yīng)顯堿性,因而排除了H2或O2的可能性;再根據(jù)B中H2燃燒時消耗掉O2,剩余的則是N2。其連同生成的H2經(jīng)干燥劑干燥后在反應(yīng)器D中在還原鐵粉作催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3。據(jù)此寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3。 20.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S == Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O35H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。 Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O: 將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按上右圖安裝好裝置。 (1)儀器2的名稱為 ,裝置6中可放入 。 A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 (2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為: ① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3 隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶pH要控制不小于7的理由是: (用文字和相關(guān)離子方程式表示)。 Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量: (3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為 ,操作②是過濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用 (填試劑)作洗滌劑。 (4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高 。 (5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O) 試回答: ①KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 ②滴定終點時的顏色變化: 。 ③產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。 【答案】Ⅰ(1)蒸餾燒瓶 CD (2)Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在。S2O32—+2H+= S↓+ SO2+H2O Ⅱ.(3)趁熱過濾 乙醇 (4)溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解 (5)①酸式 ②溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色 ③96.9% 【解析】 試題分析:Ⅰ(1)儀器2為蒸餾燒瓶;因為反應(yīng)過程中產(chǎn)生硫化氫或二氧化硫所以用酸性高錳酸鉀或氫氧化鈉溶液吸收,選CD。(2)因為Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在。S2O32—+2H+= S↓+ SO2+H2O Ⅱ.(3)因為物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而降低,所以為了減少產(chǎn)品的損失,要趁熱過濾;因為產(chǎn)品部溶于乙醇,所以選擇乙醇。(4)Na2S2O35H2O于40~45℃熔化,48℃分解,所以溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解。(5)①高錳酸鉀具有強氧化性,所以能腐蝕橡膠管,所以用酸式滴定管;②滴定終點時高錳酸鉀溶液有剩余,溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色。③根據(jù)方程式計算硫代硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為50.400.02/8=0.005mol,所以質(zhì)量分數(shù)=0.005248/1.28=96.9%。 考點:物質(zhì)的制備,含量的測定,中和滴定實驗。 21.(14分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下: 已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 回答下列問題: (1)電解時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為____________________________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②_______________________。 (2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________ 。 (3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗: 步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣; 步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30 min 步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________; ②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。 【答案】(1),2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分) 控制好反應(yīng)溫度 (2) (3)①最后一滴滴入后,溶液從藍色變成無色,且30s內(nèi)不變色 ②135cV2/V1 【解析】 試題分析:(1)從流程圖可以看到電解的是NH4Cl和鹽酸的混合溶液,得到了NCl3和一種氣體,因此在書寫電解反應(yīng)方程式的同時再結(jié)合電解原理可知另一種氣體為還原產(chǎn)物H2,剩下的就是方程式的配平了。至于實驗制備氨氣的方法是用NH4Cl和消石灰混合加熱。因為NCl3自然爆炸點為95℃ 因此要控制好溫度。 (2)此離子方程式書寫時要關(guān)注好NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6恰好完全反應(yīng)生成ClO2,結(jié)合氧化反應(yīng)反應(yīng)的特征有升必有降可知還原產(chǎn)物為NH3,再結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒進行配平就OK了。 (3)淀粉是檢驗I2的存在的,因此用它作指示劑恰好完全反應(yīng)時沒有I2了,故溶液有藍色變?yōu)闊o色。ClO2濃度的計算可結(jié)合原子守恒建立關(guān)系式進行計算就可以了,其關(guān)系式是:2ClO2---5I2--10 S2O32-,特別提醒要注意量的換算及單位噢。V1ml溶液的濃度要擴大10倍才能與原溶液濃度相同。 考點:利用無機流程圖表示的化工生產(chǎn),涉及實驗的基本操作注意點、電解原理及電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)用語(離子方程式的書寫)、酸堿中和滴定原理及數(shù)據(jù)的處理。 22.在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K,若c(A)、c(B)分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有c(A)/c(B)=K。對于而言,?,F(xiàn)有2.0L碘水,其中含,若用萃取,按兩種方法萃?。旱谝环N方法用50mL萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質(zhì)量,并指出哪種方法效果好。 【答案】0.0064g , 0.0046g ,分兩次萃取好 【解析】第一種方法: 設(shè),則 x2L+85x0.05L=0.02g 殘余 第二種方法: 第一次萃?。涸O(shè) a2L+85a0.025L=0.020g 殘余 第二次萃取:設(shè) 則b2L+85b0.025L=0.0096g 殘余 通過比較可知,分兩次萃取比一次性萃取好。 23.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下: (1)圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為 。 (2)圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3+,還含有 (填化學(xué)式)。 (3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為: 4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。 水 氣體 飽和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有 (填化學(xué)式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。 【答案】(1)2K4[Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4(2分) (2)Fe2+ Fe3+(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分) (4)①N2 (2分)②SO3、NH3 (2分,缺漏不給分)。 ③2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分) 【解析】 試題分析:(1)由K4[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6];(2)鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸,二氧化硅不溶形成濾渣;(3)溶液中的亞鐵離子不易除去,需把其氧化為鐵離子再沉淀除去;(4)①通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫,通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體,故收集的氣體為氮氣;②SO3、NH3均溶解于水與水反應(yīng);③KMnO4溶液與二氧化硫反應(yīng),二氧化硫被氧化為硫酸根離子。 考點:考查工業(yè)流程中的化學(xué)原理有關(guān)問題。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 物質(zhì)的制備 收集和凈化含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 考點 加餐 訓(xùn)練 物質(zhì) 制備 收集 凈化 解析
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-2662095.html