2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識(shí)與技能: ⑴能從化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念; ⑵通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移; ⑶能分別從化合價(jià)的變化以及電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物; 2. 過(guò)程與方法: ⑴通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律,再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法; ⑵通過(guò)對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí); ⑶通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng),增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力; ⑷通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析,培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。 3. 情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 【學(xué)法指導(dǎo)】 2-3 氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí)) 【溫故知新】 1. (思考、討論)在CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中,哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)是還原劑?哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)?哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)?氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的? 【課堂生成】 2. (思考、討論)什么是化合價(jià)?請(qǐng)你與同桌相互提問(wèn)常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)。常見(jiàn)的元素的化合價(jià)與什么有關(guān)?如何判斷化合物中非金屬元素的化合價(jià)?請(qǐng)你畫(huà)出前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 元素在相互化合時(shí),反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比,就不能使構(gòu)成的離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就不能形成穩(wěn)定的化合物。 元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì),這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。就是說(shuō),當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí),即沒(méi)有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí),該元素是不表現(xiàn)其化合價(jià)的,因此單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”。 元素的“化合價(jià)”就是該元素的1個(gè)原子跟其他元素的原子相化合時(shí)得失電子或共用電子的數(shù)目。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在離子化合物中,元素正化合價(jià)的數(shù)值等于該元素1個(gè)原子給出電子的數(shù)目,元素負(fù)化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的1個(gè)原子為了填滿最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。 在離子化合物中,得、失電子的數(shù)目是相等的,在共價(jià)化合物中,共用電子對(duì)偏離和偏向的數(shù)目也是相等的,所以在任何化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于“0”。由此不難理解,不同元素相化合時(shí),其原子個(gè)數(shù)不能是任意的,而要有一定的個(gè)數(shù)比,這是我們書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)。 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (思考、討論)結(jié)合你初中已經(jīng)掌握的知識(shí)與同學(xué)討論,完成下表。 氧化還原反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素 反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素 是否屬于氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 CuO+H2Cu+H2O 2Mg+O22MgO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 請(qǐng)分析上表,討論總結(jié),分別從化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義: 什么是氧化還原反應(yīng)?什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 【課堂生成】 2. (自學(xué)、討論)請(qǐng)分別從化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義:什么是氧化劑?什么是還原劑?什么是氧化產(chǎn)物?什么是還原產(chǎn)物? 【課堂生成】 【練一練】 ⑴請(qǐng)指出第1題表中反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物; ⑵判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),若是,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 ①2Na+Cl2=2NaCl ②Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O ③H2O+3NO2=2HNO3+NO ④4NH3+5O24NO+6H2O ⑤Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑦2H2S+SO2=3S+2H2O ⑧3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O ⑨NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ⑩3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O 3. (自學(xué)、討論)舉例說(shuō)明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?并將“化合反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”與“氧化還原反應(yīng)”填入下圖。 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 3.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑ 1. 下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是 A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 4.在2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比 2. 蘋(píng)果汁中含有Fe2+,它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性 3. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被還原 D.氧化劑與還原產(chǎn)物中一定含有同種元素 4. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說(shuō)法不正確的是 A.Cl2既是氧化劑也是還原劑 B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍 C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5 D.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物 5. 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2KClO3+I(xiàn)2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是 A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2 C.該反應(yīng)中還原劑為KClO3 D.該反應(yīng)中氧化劑為I2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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