2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)能和電能單元突破訓(xùn)練.doc

《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)能和電能單元突破訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)能和電能單元突破訓(xùn)練.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)能和電能單元突破訓(xùn)練 1． 選擇題：（共12小題，每小題4分，計(jì)48分） 1.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱) 2.下列說(shuō)法正確的是(　　) A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝ －221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol， Ⅱ：　 且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)kJ/mol 3.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 4.CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－===CO2 B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動(dòng) C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高 5. 有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是(　　) A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法 B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變 C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng) 6.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。 已知：①H2O(g)===H2O(l) 　ΔH1＝－Q1 kJmol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　ΔH2＝－Q2 kJmol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJmol－1 若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) 7.下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2 9.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極?、贑、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C?、跘、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡?、蹷、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)?、萦枚栊噪姌O電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是(　　) A．A>B>C>D>E　　　　 B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E 10.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(　　) A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為 2H＋＋2Cl－Cl2 ↑＋H2↑ B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為 Cl2＋2e－===2Cl－ D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極 11.兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為(　　) A．27 mg　　　　　　　　 B．54 mg C．106 mg D．216 mg 12.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2 B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2 D．CD段相當(dāng)于電解水 二．非選擇題：（計(jì)52分） 13.(1)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。 (3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 14.(1)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)，銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極________。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是__________ _________________________。 (2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應(yīng)選________作陽(yáng)極。 15.把適合題意的圖象填在橫線上(用A、B、C、D表示) (1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是________。 (2)將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是________。 (3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是________。 16.在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則 (1)電源E為_(kāi)_______極，F(xiàn)為_(kāi)_______極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出物質(zhì)________mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出的物質(zhì)________mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________(填“A”或“B”)極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。 1.解析　此題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。A項(xiàng)，考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)；B項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0；D項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 答案　C 2.解析　本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念的理解以及對(duì)圖象的分析能力。A項(xiàng)，水的分解為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，且催化劑可有效降低活化能，正確；B項(xiàng)，燃燒熱概念中強(qiáng)調(diào)完全反應(yīng)且生成穩(wěn)定的氧化物，而該項(xiàng)反應(yīng)中生成物為CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如在常溫下Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要加熱的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過(guò)程，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，可知斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol。 答案　A 3.解析　根據(jù)信息可知在銀器處理過(guò)程中運(yùn)用了原電池原理，鋁質(zhì)容器作負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al－6e－===2Al3＋；銀器作正極，電極反應(yīng)為3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－；繼而Al3＋和S2－發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原電池的總反應(yīng)為3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。黑色褪去的原因是Ag2S被還原為Ag，此過(guò)程中銀器質(zhì)量逐漸減小，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。 答案　B 4.解析　正極為電極b，電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－，負(fù)極CO失電子，需要與O2－結(jié)合，故O2－由電極b向電極a移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 5.解析　Fe比Cu活潑，總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，A、B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，C正確；根據(jù)電流方向可知，a為直流電源的正極，電解精煉銅時(shí)，c極為粗銅，d極為純銅，D錯(cuò)誤。A項(xiàng)，若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳棒是陽(yáng)極，鐵棒是陰極，保持溫度不變，電解后溶液的體積減小，氫氧化鈉的濃度不變，則溶液的pH不變，正確；C項(xiàng)，若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度將不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵作負(fù)極被腐蝕，銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案　CB 6.解析　根據(jù)蓋斯定律，1 mol液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒的ΔH＝ΔH13－ΔH2＋ΔH3＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJmol－1。23 g(0.5 mol)液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，B項(xiàng)正確。 答案　B 7.解析?、偾懊娣磻?yīng)式減去后面反應(yīng)式可得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1－ΔH2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；②等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r(shí)吸熱，故在與O2反應(yīng)生成同樣的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；③發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；④碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8＜0，顯然ΔH7＞ΔH8。 答案　C 8.解析　A項(xiàng)說(shuō)明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說(shuō)SO2的能量高于SO3的能量，A項(xiàng)不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，B項(xiàng)不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，C項(xiàng)不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較ΔH時(shí)應(yīng)帶符號(hào)比較，故ΔH1<ΔH2，D項(xiàng)正確。 答案　D 9.解析　金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極表面得到電子生成H2，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極→正極，電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中，A－B原電池，A為負(fù)極；C－D原電池，C為負(fù)極；A－C原電池，A為負(fù)極；B－D原電池，D為負(fù)極；E先析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動(dòng)性：A>C>D>B>E。 答案　B 10.解析　斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，構(gòu)成電解池，反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－，石墨電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑；銅電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，所以銅電極附近溶液變紅。斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，構(gòu)成原電池，其中石墨電極為正極。 答案　D 11.解析　首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；陰極Ag＋＋e－===Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3 molL－1－10－6 molL－1)0.5 L≈510－4 mol，m(Ag)＝510－4 mol108 gmol－1＝0.054 g＝54 mg。 答案　B 12.解析　由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol，電解分3個(gè)階段：[第一階段]陽(yáng)極：1 mol氯離子失1 mol 電子，陰極：0.5 mol銅離子得1 mol電子，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大。[第二階段]陽(yáng)極：1 mol氫氧根離子失1 mol電子(來(lái)源于水的電離)，陰極：0.5 mol銅離子再得1 mol電子，因?yàn)闅溲醺x子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減小。[第三階段]陽(yáng)極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來(lái)源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小。 答案　C 13.解析　(3)先寫(xiě)出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，據(jù)0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和H2O(g)，放出熱量133.5 kJ，則1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。 答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJmol－1 (2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJmol－1 (3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 14.解析　(1)①因?yàn)轭}給圖中電子流向?yàn)閺淖蟮接?，故左?cè)為原電池的負(fù)極，右側(cè)為正極；所以設(shè)計(jì)原電池時(shí)可以在左側(cè)燒杯內(nèi)盛放ZnSO4溶液，電極選用鋅片，右側(cè)燒杯內(nèi)放CuSO4溶液，電極選用銅片。 ②由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片作電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))，反應(yīng)的現(xiàn)象是負(fù)極逐漸溶解。 ③以Zn和Cu作電極為例，如果不用鹽橋則除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)外，還會(huì)使Zn和CuSO4直接反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免Zn和Cu2＋的接觸，從而避免電量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定的電流。 (2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，比其活潑的金屬作陽(yáng)極，即應(yīng)選Zn作為陽(yáng)極。 答案　(1)① (或其他合理答案) ②金屬逐漸溶解?、奂住〖纂姵?使用鹽橋)可以避免鋅和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定的電流 (2)Zn 15.解析　加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，加快反應(yīng)速率，(1)a中Zn減少，H2體積減??；(2)中由于H2SO4定量，產(chǎn)生H2的體積一樣多；(3)當(dāng)把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液時(shí)，由于CH3COO－＋H＋===CH3COOH，a中c(H＋)減少，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生H2的體積不變，所以C項(xiàng)正確。 答案　(1)A　(2)B　(3)C 16.解析　由電解一段時(shí)間后A極比C極重，可知A極上有Ag析出，C極上有Cu析出，若A極上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag)，則C極上析出Cu的物質(zhì)的量為n(Ag)，有關(guān)系式108 gmol－1n(Ag)－64 gmol－1n(Ag)＝1.9 g，n(Ag)＝0.025 mol。由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，故兩池電極反應(yīng)式分別為：A極：Ag＋＋e－===Ag；B極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；C極：Cu2＋＋2e－===Cu；D極：2Cl－－2e－===Cl2↑。A、C兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.025 mol和0.012 5 mol；B極析出O2的體積為0.006 25 mol22.4 Lmol－1＝0.14 L＝140 mL；D極析出Cl2的物質(zhì)的量為0.012 5 mol22.4 Lmol－1＝0.28 L＝280 mL。 答案　(1)負(fù)　正 (2)4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025 (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140 (4)Cu2＋＋2e－===Cu　0.012 5 (5)2Cl－－2e－===Cl2↑　280 (6)B　HNO3