2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)單元突破訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)單元突破訓(xùn)練 1. 選擇題:(共12小題,每小題4分,計(jì)48分) 1.R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z。這四種元素的離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液,由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 3.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反 應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O 4.下列說(shuō)法不正確的是( ) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 5.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是( ) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是( ) A.NaHCO3===Na++H++CO B.NaHSO4===Na++H++SO C.MgCl2===Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2===Ba2++2OH- 7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平): ①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2?、踄+NaOH―→G+Q+H2O?、躗+NaOH―→Q+X+H2O 這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( ) A.23:9 B.32:9 C.46:9 D.16:9 9.14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2: 2NH3H2O+SO2===2NH+SO+H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO、NO B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO C.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO、I- D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO 12.常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( ) A.水電離出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液:K+、AlO、Br-、Cl- B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO、I-、NH、Mg2+ C.在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、S2-、SO、NO D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- 2. 非選擇題:(計(jì)52分) 13.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是________。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=________。 (3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 14.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀,此時(shí)離子方程式為_(kāi)___________________,繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。 (2)寫(xiě)出下列離子方程式 ①向澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液 _____________________________________________________。 ②向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水 _____________________________________________________。 15.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、CO、Mg2+、Ba2+、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ① 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ② 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) ③ 加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量 第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g 試回答下列問(wèn)題: (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)③判斷混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn))。 陰離子符號(hào) 物質(zhì)的量濃度/(molL-1) (3)是否有K+存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是__________________。 16.某澄清透明溶液中,可能含有NH、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO、NO、CO等離子中的一種或幾種,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答: (1)溶液中肯定有的離子是________。 (2)判斷待測(cè)溶液中有無(wú)CO,并說(shuō)明理由_______________ _____________________。 (3)沉淀B肯定有什么物質(zhì)________,生成淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。 1.解析 據(jù)X2++Z===X+Z2+知氧化性:X2+>Z2+,據(jù)Y+Z2+===Y2++Z知氧化性:Z2+>Y2+,由X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性:R2+>X2+。 答案 A 2.解析?、巽~與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,正確;②無(wú)論氯化鐵溶液濃度大小,只發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,錯(cuò)誤;③鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,正確;④無(wú)論鹽酸濃度大小,與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵:Fe+2H+===Fe2++H2↑,錯(cuò)誤。 答案 A 二 3.解析 本題考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。由①可知,Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+和Br2,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-;D項(xiàng),正確的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。 答案 A 4.解析 BaSO4屬于難溶物質(zhì),但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì),氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子,不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 答案 D 5.解析 鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),磷酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確;H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 6.解析 HCO是弱酸的酸式酸根離子,不能拆分,A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤;而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子,應(yīng)拆分,B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿,都屬于強(qiáng)電解質(zhì),C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。 答案 A 7.解析 由①得出Q價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和-1價(jià)的Cl之間,-1價(jià)為氯元素的最低價(jià);將該結(jié)論引用到③,Y介于Q與G之間,故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)高于G;分析②:H2O中的H化合價(jià)降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價(jià)必升高,則得出X價(jià)態(tài)高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之間,則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)態(tài)高于Q。 答案 A 8.解析 此題主要考查質(zhì)量守恒定律。Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922是本題計(jì)算的突破口,由反應(yīng)方程式知,=,得m(Q)=3.6 g。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律:1.6 g+m(Y)=3.6+4.4 g,得m(Y)=6.4 g。故m(Y) :m(Q)=6.4 g:3.6 g=16:9。 答案 D 9.解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當(dāng)于電子的“二傳手”,先得到Cu、Ag失去的電子,再傳給O2,最后恢復(fù)原貌,Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2,所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,得 2+=4,解得:m(Cu)=3.2 g。 答案 C 10.解析 B中NaCl與濃H2SO4共熱應(yīng)生成HCl氣體;C中磁性氧化鐵為Fe3O4,應(yīng)用化學(xué)式表示;D中明礬溶液中Al3+與SO的個(gè)數(shù)比為12,當(dāng)SO完全沉淀時(shí),加入的OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO。 答案 A 11.解析 本題考查離子共存,意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,A項(xiàng)中四種離子不反應(yīng),可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性,Cu2+、HCO均不能大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag+與SO、I-均不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤。AlO與H+不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 12.解析 A項(xiàng),溶液呈酸性或堿性,AlO不能存在于酸性溶液中;B項(xiàng),Al3+與HCO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),H+、NO和Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 答案 C 13.解析 (2)根據(jù)電荷守恒得: x+22-32=2,解得x=4。 (3)根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù),當(dāng)生成1 mol Fe3O4時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是1 mol O2得電子總數(shù),為4 mol。設(shè)被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)電子守恒得:4x=1 mol3,解得x=0.5 mol。 答案 (1)Fe2+、S2O (2)4 (3)4 0.5 14.解析 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí),由于開(kāi)始時(shí)NaHSO4不足量,H+和SO按組成比例11參加反應(yīng),而B(niǎo)a(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1:2,相當(dāng)于OH-過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí),即當(dāng)Ba2+與加入的SO物質(zhì)的量相等時(shí),溶液仍顯堿性,如果再加入NaHSO4時(shí),只發(fā)生中和反應(yīng):H++OH-===H2O。 (2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2,與(1)中Ba(OH)2相似,但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO,即HCO是一個(gè)整體,不能拆開(kāi)寫(xiě)。 答案 (1)H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O (2)①Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O ②HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 15.解析 該混合物溶于水后得澄清溶液,說(shuō)明Ba2+和SO,Ba2+、Mg2+和CO不能同時(shí)存在;加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,說(shuō)明存在NH,由生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣可知,原混合物中NH的物質(zhì)的量為0.05 mol;在實(shí)驗(yàn)③中,沉淀有兩種,說(shuō)明存在SO和CO,則題述混合物中不存在Ba2+和Mg2+。由2.33 g BaSO4求出原混合物中SO的物質(zhì)的量為0.01 mol,則CO的物質(zhì)的量為0.02 mol。實(shí)驗(yàn)①中,加AgNO3溶液有沉淀,并不能確定原混合物中一定有Cl-,因?yàn)锳g+與SO、CO都能產(chǎn)生沉淀。根據(jù)溶液呈電中性原理知,一定存在K+,但是K+的物質(zhì)的量不能確定,因?yàn)镃l-是否存在并不確定。 答案 (1)不能確定 Ba2+、Mg2+ (2) 陰離子符號(hào) 物質(zhì)的量濃度/(molL-1) SO 0.1 CO 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO,經(jīng)計(jì)算,NH的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)溶液呈電中性原理知,一定存在K+ 16.解析 待測(cè)液加入氯氣和氯化鋇,生成白色沉淀,則該沉淀是硫酸鋇,所以一定含有SO。濾液萃取,上層呈橙紅色,說(shuō)明有單質(zhì)溴生成,所以一定含有溴離子。下層加入淀粉碘化鉀溶液,顯藍(lán)色,說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,因此濾液中含有能氧化碘離子的氧化劑。濾液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀,沉淀能溶解在鹽酸中,而生成的D能和硫化氫反應(yīng)生成淡黃色沉淀,沉淀是硫,因?yàn)殍F離子能氧化硫化氫生成單質(zhì)S沉淀。所以D中含有的應(yīng)該是鐵離子,即沉淀B一定含有氫氧化鐵,所以原溶液中一定含有亞鐵離子。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知,白色沉淀C是氫氧化鋁,所以一定含有鋁離子。由于CO與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,所以一定沒(méi)有CO。 答案 (1)Br-、Al3+、Fe2+、SO (2)無(wú)CO,與Al3+發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存 (3)Fe(OH)3 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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