2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動課堂評價.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動課堂評價 1. 對處于平衡狀態(tài)的反應2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0，下列敘述正確的是 (　　) A. 增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變 B. 升高溫度，v正減小，v逆增大 C. 增大壓強，v正增大，v逆減小 D. 加入催化劑，v正、v逆都不變 [答案]　A [解析]　A項，增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變;B項，升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向逆反應方向移動;C項，增大壓強，v正、v逆都增大，平衡向正反應方向移動;D項，加入催化劑后，v正、v逆都增大，平衡不移動。 2. 甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景?，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，一定條件下發(fā)生反應:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 時 間 物 質(zhì) 0 min 10 min 30 min 60 min 70 min CO2/molL-1 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CH3OH/molL-1 1.0 0.8 0.4 0.2 0.2 (1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H2(g)+O2(g)H2O(g)　 ΔH2=-120.9 kJmol-1 則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變ΔH3=　　　　。 (2)1030 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v(H2)=　　　　molL-1min-1。 (3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　　　　。 (4)下列措施能使平衡時減小的是　　　　(填字母)。 A. 加入催化劑 B. 恒容充入He(g)，使體系壓強增大 C. 將H2(g)從體系中分離 D. 再充入1 mol H2O [答案]　(1)-72.0 kJmol-1　(2)0.06 (3) (4)CD [解析]　(1)由蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-192.9 kJmol-1-(-120.9 kJmol-1)=-72.0 kJmol-1。 (2)1030 min時，產(chǎn)生了CO2的量為0.4 mol，則生成的H2的量為1.2 mol。 v(H2)=0.06 molL-1min-1。 (4)平衡向正反應方向移動，可使減小，A、B平衡不移動，C、D平衡均向正反應方向移動。 3. 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如右圖。請回答: (1)從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=　　　　　　　　，b點時化學平衡常數(shù)Kb=　　　　。 (2)d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。 (3)下列說法正確的是　　　　(填字母)。 A. 容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) B. 兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 C. 增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率 D. b點和d點的化學平衡常數(shù):KbKd。 4. (xx山東卷)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=　　　(用K1、K2表示)。 (2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3 molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=　　　　mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=　　　　。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2　　　　(填“>”、“<”或“=”)α1，平衡常數(shù)K2　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是　　　　。 [答案]　(1) (2)2.510-2　75%　>　不變　升高溫度 [解析]　(1)設已知的兩個反應為①②，則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2①-②得，則K=。 (2)轉(zhuǎn)化的n(Cl2)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=7.510-2 mol，則平衡后n(Cl2)=0.1 mol-7.510-2 mol=2.510-2 mol;轉(zhuǎn)化的n(NO)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=0.15 mol，則NO的轉(zhuǎn)化率α1=100%=75%;其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，則反應(Ⅱ)的壓強大于反應(Ⅰ)的壓強，則平衡更有利于向右移動，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2>α1，因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變;反應(Ⅱ)的ΔH<0，為放熱反應，所以升高溫度，平衡向左移動，K2減小。 【參考答案】 問題思考 問題1　升高溫度，化學反應的速率將增大，所以升高溫度正反應和逆反應的速率都增大，但由于反應放熱，正反應的速率增大的程度小于逆反應的速率，所以平衡向逆反應方向移動。 問題2　合成氨反應特點:可逆反應;正反應為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應;工藝生產(chǎn)要求:經(jīng)濟效益和社會效益，即反應快、原料利用率高。從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件:合成氨的適宜條件:500 ℃、200~500個大氣壓、催化劑(鐵觸媒)、將氨氣及時液化分離、循環(huán)使用。 基礎梳理 考點1：　1. 不相等　新的化學平衡 2. (1)增大　減小　正反應方向　(2)①增大　氣體體積縮小的?、诓弧?3)吸熱反應方向　放熱反應方向 3. 無　同等　縮短 4. 減弱 考點2：　1. <　>　<　=　2. >　>　>　>　3. >　>　<　<　4. >　>　<　>　>　<　>　>