2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng).doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊a卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出．據(jù)此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 2.(xx屆山東棗莊五中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 3.(xx屆山東德州)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣ B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子 C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強 4.(xx屆山東青島)下列敘述中因果關(guān)系成立的是 ( ) A. 因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) B. 因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C. 因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性 D. 因為電解質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng) 5.(xx屆山東青島)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化 B. x=2 C. Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D. 每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol 6.(xx屆山東濰坊b卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出．據(jù)此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 7.(xx屆山東棗莊滕州二中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 8.(xx屆山東德州)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D. 若6.72L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7 9.(xx屆山東萊蕪)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 C. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 二、解答題(每題分，計分) 10.(xx屆山東煙臺)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題． Ⅰ．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol﹣1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol﹣1 則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H=　　　　　　kJ?mol﹣1． Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是　　　　　　(填序號)． A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞0 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0 若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為　　　　　?。? Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義． (1)實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　?。? (2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是　　　　　　． A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的密度不再變化 ②如圖表示合成氨反應(yīng)達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是　　　　　?。畧D中t3時改變的條件可能是　　　　　?。? ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出．據(jù)此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目． 【解答】解： A. 反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3，故A正確； B. 根據(jù)非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O(shè)＞Se，所以酸性：H2SO4＞H2SeO4，故B正確； C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標準狀況下44.8L，故C錯誤； D. 反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確； 故選 C. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)． 2.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A. 根據(jù)氮元素守恒計算Fe(NO3)x中的x的值； B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用； C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化； D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，根據(jù)NO計算轉(zhuǎn)移電子． 【解答】解： A. 根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤； B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤； C. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤； D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol(5﹣2)=0.9mol，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度不大，C選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用． 3.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣ B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子 C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答該題． 【解答】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+， A. 由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣，故A正確； B. N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確； C. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤； D. 反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大． 4.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述中因果關(guān)系成立的是 ( ) A. 因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) B. 因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C. 因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性 D. 因為電解質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng) 【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；水的電離；離子反應(yīng)的概念；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】離子反應(yīng)專題；氧族元素． 【分析】 A. 氨氣的水溶液導(dǎo)電離子是一水合氨電離的，不是氨氣自身電離的離子； B. 溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔趸虮憩F(xiàn)了還原性，； C. 水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH＜7，但溶液的純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性； D. 電解質(zhì)能夠電離出陰陽離子，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)為離子之間的反應(yīng)． 【解答】解： A. 氨氣的水溶液導(dǎo)電離子是一水合氨電離的，不是氨氣自身電離的離子，所以氨氣不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤； B. 二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔蔅錯誤； C. 純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故C錯誤； D. 電解質(zhì)在溶液中能夠電離出陰陽離子，所以在溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)實質(zhì)為離子之間的反應(yīng)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、水的電離、離子反應(yīng)概念、二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的漂白性與還原性的區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，掌握水的電離及其影響因素． 5.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化 B. x=2 C. Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D. 每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O， 反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應(yīng)時，有2molFe2+化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑． 【解答】解：在3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+； 硫元素的化合價變化為：+2→+；氧元素的化合價變化：0→﹣2， A. 由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，有2molFe2+被氧化，則每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A錯誤； B. 反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，則x=4，故B錯誤； C. 反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2+和S2O32﹣都是還原劑，故C正確； D. 反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32﹣的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關(guān)鍵，本題難度較大，需細心分析． 6.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出．據(jù)此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目． 【解答】解： A. 反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3，故A正確； B. 根據(jù)非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O(shè)＞Se，所以酸性：H2SO4＞H2SeO4，故B正確； C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標準狀況下44.8L，故C錯誤； D. 反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確； 故選 C. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)． 7.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A. 根據(jù)氮元素守恒計算Fe(NO3)x中的x的值； B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用； C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化； D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，根據(jù)NO計算轉(zhuǎn)移電子． 【解答】解： A. 根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤； B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤； C. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤； D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol(5﹣2)=0.9mol，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度不大，C選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用． 8.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D. 若6.72L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； B. 由氧化性的強弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生； C. Cr元素的化合價由+6價降低為+3價； D. 6.72L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)==0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，以此計算． 【解答】解： A. 由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確； B. 因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確； C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6﹣3)=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確； D. 6.72L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)==0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，涉及氧化性比較、轉(zhuǎn)移電子及關(guān)系式的計算，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度中等． 9.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 C. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】反應(yīng)3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答． 【解答】解： A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯誤； B. N元素的化合價由+5價降低為+2價，則反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有0.4mol(5﹣2)=1.2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確； C. 稀HNO3在反應(yīng)中生成硝酸鹽和NO，則表現(xiàn)酸性和氧化性，故C錯誤； D. 磁性氧化鐵中的Fe有+2價和+3價，則部分被氧化，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的關(guān)系、原子守恒等時解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 二、解答題(每題分，計分) 10.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題． Ⅰ．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol﹣1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol﹣1 則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H=　6c﹣6b﹣2a　kJ?mol﹣1． Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是　D　(填序號)． A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞0 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0 若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為　O2+4H++4e﹣=2H2O?。? Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義． (1)實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為　2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol?。? (2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是　C　． A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的密度不再變化 ②如圖表示合成氨反應(yīng)達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是　t2～t3?。畧D中t3時改變的條件可能是　升高溫度?。? ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為　?。? 【考點】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】基本概念與基本理論． 【分析】Ⅰ．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式； Ⅱ．常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，可設(shè)計為原電池，存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)正極氧氣放電與氫離子反應(yīng)生成水；