2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 非金屬及化合物.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 非金屬及化合物 1.(xx屆山東日照一中)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請回答下列問題： (1)在100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　　?。? A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L (2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則該氣體的成分是　　　　　　，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為　　　　　　． A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol (3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為　　　　　?。? 2.(xx屆山東淄川一中)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是 ( ) A. 將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解(H+) B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈紅色(Cl2) C. 使紅色布條退色(HCl) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣) 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列氧化物中，能與水反應生成酸的是 ( ) A. SiO2 B. NO C. Al2O3 D. SO3 4.(xx屆山東泰安)已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)．下列說法錯誤的是 ( ) A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉 B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸 C. 改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同 D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉 5.(xx屆山東煙臺)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是 ( ) A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3﹣ D. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，反應中轉移的電子數為10NA 6.(xx屆山東德州)下列敘述中正確的是 ( ) A. SiO2和NO2能與強堿溶液反應，都是酸性氧化物 B. 不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好 C. 普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品，水玻璃可用于木材防腐 D. MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應 7.(xx屆山東萊蕪)下列關于氯水的敘述，不正確的是 ( ) A. 氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小 B. 新制飽和氯水中存在4個平衡 C. 在一定濃度的氯水中加小蘇打，變小 D. 飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法 8.(xx屆山東聊城莘縣實驗)青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是 ( ) A. 青石棉是一種硅酸鹽材料 B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 C. 青石棉的化學組成可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O D. 1mol青石棉能還原1mol HNO3的稀硝酸 9.(xx屆山東青島城陽一中)下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是 ( ) A. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色 B. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+ C. 將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色 D. 用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色 10.(xx屆山東青島58中)下列各組物質反應產生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是 ( ) ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱 ④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱 ⑥碳酸鈉和硫酸反應． A. 只有② B. 只有②⑤ C. 只有②⑥ D. 只有②⑤⑥ 11.(xx屆山東日照一中)檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 ( ) A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液 12.(xx屆山東煙臺)X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應又得到X，Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y，則X和Y是 ( ) ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀H2SO4． A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④ 14.(xx屆山東泰安)下列有關物質的性質與應用正確且相對應的是 ( ) A. Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應堆導熱液 B. SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維 C. NH3具有還原性，可用作制冷劑 D. HF是強酸，可用于雕刻玻璃 15.(xx屆山東青島城陽一中)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是 ( ) A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆山東聊城莘縣實驗)(1)工業(yè)制備硝酸流程如圖1： ①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為　　　　　?。? ②某同學在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有　　　　　?。? (2)某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質． ①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是　　　　　　(填序號) A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸 C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與濃H2SO4 ②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是　　　　　?。? A. 紫色高錳酸鉀溶液 B. 氯水 C. 品經溶液 D. 紅色酚酞溶液 ③證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液　　　　　　后，再　　　　　　(填實驗的操作)試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2． ④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如裝置如圖3，其中合理的是　　　　　　(填序號) 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東日照一中)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請回答下列問題： (1)在100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　D?。? A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L (2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則該氣體的成分是　NO2、NO　，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為　C?。? A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol (3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為　Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O?。? 【考點】硝酸的化學性質；濃硫酸的性質． 【分析】(1)銅與濃硫酸加熱反應與稀硫酸不反應，故產生氣體應小于理論值； (2)銅與硝酸反應產生的還原產物與硝酸的濃度有關，隨反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，故得到不同氣體的混合物．采N守恒來確定被還原硝酸的量，采用極值法和守恒法來確定沒被還原硝酸的量； (3)鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸． 【解答】解：(1)①100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中含硫酸的物質的量為：0.1L18mol?L﹣1═1.8mol 銅與濃硫酸反應的方程式為： Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O， 2mol 22.4L 1.8mol V V=═20.16L，由于銅與稀硫酸不反應，故實際上產生的氣體體積小于20.16L， 故選： D. (2)銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，隨反應進行，硝酸變稀，與稀硝酸反應產生一氧化氮，故收集氣體為二者的混合物．故答案為：NO2、NO； 所消耗硝酸分為兩部分，被還原硝酸和沒被還原硝酸．被還原硝酸可根據N守恒得：n(HNO3)═n(NO2+NO)═1.12L22.4L/mol═0.05mol，沒被還原的硝酸可根據電荷守恒求得范圍， 若只產生二氧化氮，則銅失電子數為：0.05mol(5﹣4)═0.05mol(銅失電子數等于硝酸得電子數)，沒被還原的硝酸為0.05mol； 若只產生一氧化氮，則銅失電子數為：0.05mol(5﹣2)═0.15mol(銅失電子數等于硝酸得電子數)，沒被還原的硝酸為0.15mol， 因此沒被還原的硝酸介于0.05～0.15mol之間，故參加反應的硝酸介于0.10～0.20mol之間， 故選： C. (3)鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應的方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O； 故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O． 【點評】本題考查了濃硫酸和硝酸的性質．要注意濃度不同，產物不同．有關氧化還原反應的計算常采用守恒法來簡化計算．特別是同種反應物發(fā)生不同的反應方向時，極值法也是化學計算中常用的方法，掌握它們的化學性質是解答的關鍵，題目難度中等． 2.(xx屆山東淄川一中)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是 ( ) A. 將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解(H+) B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈紅色(Cl2) C. 使紅色布條退色(HCl) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣) 【考點】氯氣的化學性質． 【專題】鹵族元素． 【分析】氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答． 【解答】解： A. 氯水顯酸性，能與碳酸鈣反應生成CO2氣體，固體溶解，故A不選； B. 氯水含有氯氣，具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選； C. HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選； D. 氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選． 故選 C. 【點評】本題考查氯氣的性質，側重于氯水的組成和性質的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關物質的性質． 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列氧化物中，能與水反應生成酸的是 ( ) A. SiO2 B. NO C. Al2O3 D. SO3 【考點】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；含硫物質的性質及綜合應用；鎂、鋁的重要化合物． 【分析】二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，三氧化硫溶于水與水反應生成硫酸，據此解答． 【解答】解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，不能與水反應生成對應的酸，三氧化硫溶于水與水反應生成硫酸， 故選： D. 【點評】本題考查了物質的性質，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁、三氧化硫的性質即可解答，題目難度不大． 4.(xx屆山東泰安)已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)．下列說法錯誤的是 ( ) A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉 B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸 C. 改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同 D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉 【考點】氨的物理性質． 【專題】元素及其化合物；化學實驗基本操作． 【分析】 A. 氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性； B. 氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥； C. 將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據生成的硝酸的物質的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度； D. 可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉； 【解答】解： A. 氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉，故A正確； B. 氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確； C. 設二氧化氮體積為1，硝酸物質的量濃度==0.0446mol/L，設氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者相同，故C錯誤； D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質分析，主要是噴泉實驗的原理分析應用，掌握基礎是解題，題目較簡單． 5.(xx屆山東煙臺)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是 ( ) A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3﹣ D. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，反應中轉移的電子數為10NA 【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【專題】鹵族元素． 【分析】 A. 加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2； B. 根據圖示轉化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯氣可以將碘氧化HIO3； C. 由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3； D. 根據轉化關系2IO3﹣～I2～10e﹣計算判斷． 【解答】解： A. 加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2，故用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A正確； B. 根據圖示轉化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正確； C. 由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3﹣＞I2，故C錯誤； D. 根據轉化關系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，故D正確； 故選 C. 【點評】本題綜合考查鹵素單質及其化合物的性質，側重于考查氧化性強弱比較及應用，難度中等，根據轉化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵． 6.(xx屆山東德州)下列敘述中正確的是 ( ) A. SiO2和NO2能與強堿溶液反應，都是酸性氧化物 B. 不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好 C. 普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品，水玻璃可用于木材防腐 D. MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應 【考點】硅和二氧化硅；玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途；鎂、鋁的重要化合物． 【分析】 A. 酸性氧化物與堿反應只生成鹽和水，與水反應只生成酸； B. 不銹鋼為鐵與鎳鉻的合金，具有耐腐性； C. 玻璃鋼為復合材料 D. 氧化鎂與氫氧化鈉不反應． 【解答】解： A. 二氧化氮與水反應生成硝酸與一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯誤； B. 不銹鋼為鐵與鎳鉻的合金，具有耐腐性，故B正確； C. 玻璃鋼為復合材料，不是硅酸鹽，故C錯誤； D. 氧化鎂與氫氧化鈉不反應，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查了元素化合物知識，明確酸性氧化物的概念、熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大． 7.(xx屆山東萊蕪)下列關于氯水的敘述，不正確的是 ( ) A. 氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小 B. 新制飽和氯水中存在4個平衡 C. 在一定濃度的氯水中加小蘇打，變小 D. 飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法 【考點】氯氣的化學性質． 【專題】鹵族元素． 【分析】氯水中，氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質，以此解答． 【解答】解： A. 氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，pH減小，所有要保持在棕色瓶中，故A正確； B. 氯水中存在H2O?H++OH﹣，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣三個平衡狀態(tài)，故B錯誤； C. 氯水中含有一定量濃度的鹽酸，能與小蘇打生成CO2氣體，所以平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動，但兩者物質的量是按1：1增加，所以不變，故C錯誤； D. 氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應濃度減小，使平衡向右移動，HClO濃度增大，故D正確． 故選B C. 【點評】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大． 8.(xx屆山東聊城莘縣實驗)青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是 ( ) A. 青石棉是一種硅酸鹽材料 B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 C. 青石棉的化學組成可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O D. 1mol青石棉能還原1mol HNO3的稀硝酸 【考點】含硅礦物及材料的應用． 【分析】 A. 硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，據此分析判斷； B. 硅酸為白色沉淀，不溶于硝酸； C. 硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水； D. 根據青石棉與硝酸反應的關系式分析判斷． 【解答】解： A. 硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽產品，故A正確； B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，會生成硅酸沉淀，故B錯誤； C. 硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故C正確； D. 青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，所以青石棉中含有二價鐵離子；根據氧化還原反應中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關系式，所以青石棉與硝酸反應的關系式計算得：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確； 故選： B. 【點評】本題考查了硅酸鹽組成和性質，難度不大，注意用氧化物的形式表示時化合價不變，硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水． 9.(xx屆山東青島城陽一中)下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是 ( ) A. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色 B. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+ C. 將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色 D. 用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色 【考點】氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質． 【專題】鹵族元素． 【分析】 A. 二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色； B. 無法判斷原溶液是否含有三價鐵離子； C. 氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性； D. 高錳酸鉀溶液呈紫色，Na2SO3溶液與高錳酸鉀溶液恰好反應時，溶液是無色的，當高錳酸鉀過量時溶液呈紫色． 【解答】解： A. 二氧化硫遇品紅溶液使之褪色，加熱后復原，故A錯誤； B. 該操作不能排除原溶液中是否含有三價鐵離子，故B錯誤； C. 氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布條褪色，所以將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色，故C正確； D. 當Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現紫色，所以終點時溶液由無色變?yōu)樽仙蔇錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查的是有關顏色變化的化學反應，實驗時注意觀察現象，且能用化學知識解釋現象． 10.(xx屆山東青島58中)下列各組物質反應產生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是 ( ) ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱 ④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱 ⑥碳酸鈉和硫酸反應． A. 只有② B. 只有②⑤ C. 只有②⑥ D. 只有②⑤⑥ 【考點】含硫物質的性質及綜合應用；硝酸的化學性質；濃硫酸的性質；鈉的重要化合物；鋁的化學性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①Na2O2和CO2生成氧氣； ②Al和NaOH溶液產生氫氣； ③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣； ④濃硝酸和銅片生成二氧化氮； ⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫； ⑥碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳． 【解答】解：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故①不選； ②Al和NaOH溶液產生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應，故選②； ③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故③不選； ④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故④不選； ⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選； ⑥碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應，故⑥不選； 故選 A. 【點評】本題考查了氣體的制備，物質之間的轉化，難度不大，解答該類題目，必須牢固把握相關基礎知識． 11.(xx屆山東日照一中)檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 ( ) A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液 【考點】硫酸根離子的檢驗． 【分析】檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，應先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答． 【解答】解： A. 加入HNO3酸化了的Ba(NO3)2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤； B. 先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba(NO3)2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故B錯誤； C. 先加入鹽酸酸化，以除去SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl﹣的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42﹣，故C正確； D. 先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大． 12.(xx屆山東煙臺)X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應又得到X，Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y，則X和Y是 ( ) ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀H2SO4． A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④ 【考點】含硫物質的性質及綜合應用． 【專題】氧族元素． 【分析】①Na2S和稀H2SO4反應，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應生成硫化鈉和水，硫化氫經多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸； ②Na2SO3和鹽酸反應，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸； ③Na2S和鹽酸反應，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應生成硫化鈉和水，硫化氫經多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸； ④Na2SO3和稀H2SO4反應，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸． 【解答】解：①Na2S和稀H2SO4反應，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應生成硫化鈉和水，硫化氫經多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，故①符合； ②若X和Y為Na2SO3和鹽酸反應，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，不能轉化為鹽酸，故②錯誤； ③若X和Y為Na2S和鹽酸反應，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應生成硫化鈉和水，硫化氫經多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸而不是鹽酸，故③錯誤； ④若X和Y為Na2SO3和稀H2SO4反應，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，故④正確． 故選 D. 【點評】本題考查常見物質間的反應及產物的判斷，難度不大．要注意基礎知識的積累，掌握基礎是關鍵． 13.無答案 14.(xx屆山東泰安)下列有關物質的性質與應用正確且相對應的是 ( ) A. Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應堆導熱液 B. SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維 C. NH3具有還原性，可用作制冷劑 D. HF是強酸，可用于雕刻玻璃 【考點】硅和二氧化硅；氨的化學性質；堿金屬的性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 鈉鉀合金具有良好的導熱性； B. 二氧化硅具有良好的光學特性； C. 液體氨氣汽化吸收大量的熱； D. 氫氟酸為弱酸． 【解答】解： A. 鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作原子反應堆導熱液，故A正確； B. 二氧化硅具有良好的光學特性，可以制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故B錯誤； C. 液體氨氣汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，與其還原性無關，故C錯誤； D. 氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅反應，能夠雕刻玻璃，故D錯誤； 故選： A. 【點評】本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大． 15.(xx屆山東青島城陽一中)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是 ( ) A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 【考點】真題集萃；氯氣的化學性質． 【專題】鹵族元素． 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色． 【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO， A. 只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確； B. 溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確； C. 溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確； D. 溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤， 故選 D. 【點評】本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識． 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆山東聊城莘縣實驗)(1)工業(yè)制備硝酸流程如圖1： ①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為　6NO+4NH35N2+6H2O?。? ②某同學在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有　冷凝管?。? (2)某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質． ①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是　B　(填序號) A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸 C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與濃H2SO4 ②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是　C?。? A. 紫色高錳酸鉀溶液 B. 氯水 C. 品經溶液 D. 紅色酚酞溶液 ③證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液　紅色褪去　后，再　加熱　(填實驗的操作)試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2． ④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如裝置如圖3，其中合理的是　A　(填序號) 【考點】工業(yè)制取硝酸． 【專題】圖像圖表題；熱點問題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；氧族元素；氮族元素． 【分析】(1)①NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣和水，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式； ②依據蒸餾實驗過程和實驗裝置分析需要的玻璃儀器； (2)①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體； ②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升； ③根據二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷； ④依據尾氣成分主要是二氧化硫選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸． 【解答】解：(1)①NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O， 故答案為：6NO+4NH35N2+6H2O； ②某同學在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計外，還需的玻璃儀器有：冷凝管； 故答案為：冷凝管； (2)①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備， 故答案為：B； ② A. SO2與紫色高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，溶液的顏色均褪去； B. SO2與氯水發(fā)生氧化還原反應，溶液的顏色均褪去； C. SO2使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫有漂白性； D. SO2溶于水，具有酸性，所以紅色酚酞溶液褪色， 故選C； ③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2， 故答案為：紅色褪去；加熱； ④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，D硫酸不能吸收二氧化硫，故選： A. 【點評】本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質的應用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質的實驗設計和現象判斷，題目難度中等．