2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破106 身邊化學問題的探究（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破106 身邊化學問題的探究（含解析） 1、用右圖裝置不能達到有關實驗目的是 ( ) A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 【答案】D 2、下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ） A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl） B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 【答案】C 【解析】A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯誤； B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯誤； C．根據(jù)質子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確； D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯誤； 故選：C． 3、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（ ） Ba2+ O22– A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個 B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8 C．晶體的化學式為Ba2O2 D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物 【答案】D 4、已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－，dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是 (　　) A．原子半徑：A>B>D>C B．原子序數(shù)：d>c>b>a C．離子半徑：C>D>B>A D．單質的還原性：A>B>D>C 【答案】C 【解析】A、B兩元素的原子失去外層電子后與C、D得電子后電子層結構相同，說明A、B在C、D的下周期，其相對位置為，所以原子序數(shù)a>b>d>c。原子半徑B>A>C>D，離子半徑C>D>B>A，單質的還原性B>A>C>D。 5、把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下 33.6L的氣體，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯誤的是（　?。? A．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 B．氣體A是SO2和H2的混合物 C．反應中共消耗鋅97.5g D．反應中共轉移電子3 mol 【答案】A 【解析】解：：氣體的物質的量==1.5mol，反應前n（H2SO4）=18.5mol0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫酸的物質的量=0.05mol/L1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L1L=0.1mol， 濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應生成氫氣，當濃硫酸濃度達到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩幔叻磻蓺錃猓? 參加反應的n（H2SO4）=0.1L18.5mol/L﹣0.05mol1L=1.8mol， 令混合氣體中SO2、H2的物質的量分別為xmol、ymol，則： Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑ y y y ， 解之得 x=0.3，y=1.2， A．混合氣體中SO2和H2的體積比等于其物質的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A錯誤； B．通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和氫氣，故B正確； C．反應中共消耗金屬Zn的物質的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，其質量=65g/mol1.5mol=97.5g，故C正確； D．反應中共消耗金屬Zn的物質的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，轉移電子為1.5mol2=3mol，故D正確； 故選A． 6、下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是（ ） A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 【答案】C 【解析】試題分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：3．故B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-＝NH3？H2O；NH4+，此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，產生沉淀，然后發(fā)生反應：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，產生沉淀，又發(fā)生反應：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故圖象錯誤，D錯誤；故選：C。 7、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有(　　) ①Cl2?、贜O2?、跦2S?、躍O2　⑤HCl?、掬逭魵? A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體應具有較強的氧化性，能將I－氧化為I2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍色。 8、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用(　　) A．品紅溶液　　　　　　　　　 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI-淀粉溶液 【答案】B 【解析】普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學作用原理與石蕊溶液相似。 9、如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(　　) ①濃硫酸?、贜aOH溶液?、跭I溶液　④飽和食鹽水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：①濃H2SO4，②NaOH(aq)耗盡Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化。 10、下列物質露置在空氣中易變質的是(　　) ①漂白粉　②苯酚?、鬯ＡА、芰蛩徕c?、轃龎A ⑥亞硫酸鈉　⑦膽礬?、嘤不? A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外 C．除⑥⑦⑧外 D．全部易變質 【答案】A 【解析】考查學生對有關物質性質和空氣成分的知識以及對常見化學試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關鍵。物質露置在空氣中是否變質，除應考慮空氣中所含氧氣外，還應考慮二氧化碳、水蒸氣等物質的作用，有時甚至需要考慮光照對物質的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。 11、下列實驗操作能達到相應目的的是(　　) A．用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2 B．用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH C．用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3 D．用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3＋ 【答案】D 【解析】Fe3＋與KSCN得到血紅色溶液而Fe2＋不能。A中兩種氣體均可產生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應無明顯的現(xiàn)象。 12、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）　　　　，其水解反應的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)）的表達式為Kh=　　　　。 ②已知25℃時，Kh=210-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時，試求溶液的pH=　　　　。 ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　　［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的關系式表示］ 【答案】①CO32-+H2O HCO3-+OH- ②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3) 13、一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質，能使HClO的濃度增大的是(　　) ①CaCO3(固)?、贏gNO3(1 molL－1)?、壅麴s水 ④Na2S(固體) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 加①：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡移動；加③：平衡移動，但HClO的濃度降低；加④：H＋＋S2－＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O，消耗HClO(或H2S＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O＋H＋)。 14、在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是(　　) A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量 C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 【答案】C 【解析】正確解答本題的關鍵是明確分液漏斗和長頸漏斗的區(qū)別。 15、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯(　　) A．是強氧化劑 B．是強還原劑 C．是離子化合物 D．分子中氯元素為－1價 【答案】A 【解析】ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。 16、鈉與硫酸亞鐵溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現(xiàn)象。有人用如圖裝置進行實驗改進：先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞。 (1)實驗中汽油的作用是___________________________________________________。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：_________________。 【答案】(1)加熱時汽油揮發(fā)，驅趕走試管中的空氣 (2)白 (3)反應放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸 (4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 【解析】要制Fe(OH)2必須防止氧化，主要措施有：①趕盡空氣以便在惰性或還原性氣體氣氛下反應；②隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上；③采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時要先將蒸餾水煮沸除去氧氣；④向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時，將膠頭滴管的尖嘴插入亞鐵鹽溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。 17、KMnO4可將12 molL－1鹽酸氧化成氯氣?，F(xiàn)將0.05 g KMnO4固體和兩段2 cm長的鎂條放入“22220”試管中，加入1.5 mL 12 molL－1鹽酸后立即蓋上軟木塞，并用一燃著的鎂條在試管附近進行照射，如圖所示。 請回答下列問題： (1)點燃鎂條以后試管內最主要的現(xiàn)象是________________________。 (2)寫出試管內全部反應的化學方程式。(能寫離子方程式的再寫出離子方程式) 【答案】(1)軟木塞彈起(爆鳴聲) (2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑； 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；H2＋Cl22HCl。 離子方程式：2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 【解析】KMnO4與鹽酸反應產生的Cl2和Mg與鹽酸反應產生的H2混合于試管中，經(jīng)強烈光的照射(鎂條燃燒產生的)會發(fā)生爆炸，將軟木塞彈起。 18、1811年的一天，法國化學家?guī)鞝柼赝哒谧鰧嶒灒瑢嶒炁_上放著兩只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實驗。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實驗臺，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實驗臺。一個令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負離子形式進入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。 （1）完成紫煙出現(xiàn)的反應方程式 （2）把溶液調節(jié)清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應控制NaClO的用量，只使部分I－氧化為I2，故無沉淀生成）。 ①寫出NaClO與I－反應離子方程式 ，此時碘元素主要存在的形式為 ② 在實際操作中，為什么不能加入過量NaClO使 I－完全氧化？ （3）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應方程式 （4）從柱下端加入適當濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間，樹脂恢復為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有 ；樹脂上的離子有 ；所發(fā)生反應的離子方程式為： （5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有 ；樹脂上存在的離子有 （6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應的離子方程式是 （7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應產物中有NO），靜置澄清。上述反應的離子方程式是： （8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 【答案】(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O (2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O I3— ②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—， (3)RCl+ I3—=RI3+Cl— (4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—] I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3 I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O (5) Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—） (6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O (7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O (8)固體碘易升華。 【解析】濃硫酸有強氧化性，能氧化負一價的碘，碘單質易升華，出現(xiàn)紫色蒸氣。 19、鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： （1）濾液甲的主要成分是（寫化學式） 　　　　　　　　　　　　 （2）寫出反應 II 的離子方程式： （3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號） a．AlO2― 或 [Al(OH)4]－ b．OH― c．SiO32― （4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產 生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式 表示為： （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 molL－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。 ①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為： 。 ②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。 【答案】⑴　NaOH、Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）、Na2SiO3 ⑵　CO2+2OH－==CO32－+2H2O CO2+2[Al（OH）4]－==2Al(OH)3↓+CO32－＋H2O ⑶　b＞a＞c ⑷　Al(OH)3 +ＯＨ－＝[Al(OH)4]－ 或Al(OH)3 +ＯＨ－＝AlO2－+2H2O ⑸ ① H＋＋OH－==H2O [Al(OH)4]－＋H＋==Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O ②圖像如下所表示。 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的的無機反應。 20、在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質量為124.4g , 充滿O2后質量為123.2g , 充滿某未知的氣體后質量為122.8 g . (1) 求這種未知氣體的摩爾質量 (2) 現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質量比為6 : 1 , 試確定此氣體的化學式. 【答案】（1）28 gmol－1 （2）C2H4 【解析】設燒瓶質量為m。容積為V，列方程組求解。 21、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈。 回答下列問題： （1）A的分子式是____________； （2）B的結構簡式是________________________； （3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________； （4）反應④的化學方程式是__________________。 【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液； (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應產生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應產生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結構簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應④的化學方程式是 。 22、已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。 （1）A的結構簡式為 。 （2）D分子中的官能團是 ， （3）寫出下列反應的化學方程式 ② ④ 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羧基或—COOH （3） 【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，A為乙烯，F(xiàn)為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機物，E為酯，故B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C為乙醛， 23、有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖： （1）B中含氧官能團的名稱為　 　． （2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為　 　、　 ?。? （3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：　 　（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有　 　種． ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上只有1個取代基 ③屬于酯類物質 （4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式：　 ?。? （5）已知： ①②（R、R′表示烴基） 合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH． 【答案】（1）羰基； （2）加成反應；消去反應； （3）；3； （4）； （5）。 【解析】（1）B的結構簡式為，其中含氧官能團的名稱為羰基，故答案為：羰基； （2）C→D的﹣CHO變?yōu)椹丆H=NOH，可以看成醛基的碳氧雙鍵先與H2NOH發(fā)生加成反應生成﹣（HNOH）CH（OH），再發(fā)生消去反應生成﹣CH=NOH，故答案為：加成反應；消去反應； （3）F為，比其少5個碳原子的同系物X的結構簡式為一個苯環(huán)和2個碳原子，其中一個碳形成一個羧基，則結構簡式為或者的鄰、間、對三種；X有多種同分異構體，①屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質，則含有酯基；所以符合條件的有共3種， 故答案為：；3； （4）E轉化為F和無機鹽發(fā)生的為水解反應，則氮的化合價不變仍然為﹣3價，所以產物為銨鹽，方程式為： ；故答案為：； （5）根據(jù)F和原料可知，F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團應來自乙酸酐（根據(jù)流程A到B）再經(jīng)過信息②得到，苯環(huán)左邊來自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先變成鹵代烴，根據(jù)信息①合成，所以流程為： ；故答案為：。 24、工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測定總堿度，反應產物為NaCl、CO2和H2O。當鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應時，溶液pH 3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。 主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確移取一定量的所配試液，再用0.01 molL－1鹽酸標準液滴定，測其總堿度。 請回答以下問題： (1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？ ________________________________________________________________________。 (2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有 ____________________________________________________________。 (3)在滴定操作中，應選用的指示劑是 ________________________________________________________________________。 (4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)固體樣品雜質分布不一定均勻，因此取樣時盡量把固體混合均勻，且取量多一些時，誤差小，使測量結果更準確 (2)容量瓶、膠頭滴管、鐵架臺、滴定管夾 (3)甲基橙 (4)若試樣中含NaHCO3的量較少，則試樣總堿度的測定值就相對較大；若試樣中NaHCO3的含量較多，則試樣的總堿度的測定值較小 【解析】該題利用中和滴定原理，測定工業(yè)純堿的總堿度，首先應弄清題給信息①pH為3.8～3.9時的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，據(jù)此可選擇合適的指示劑。(3)因為反應分兩步進行：第一步反應為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(若滴入酚酞，則在此時紅色褪去，若混有NaHCO3，就有較大誤差)；第二步反應為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.8～3.9之間，甲基橙由黃色變橙色pH為4.4，比較接近，故選甲基橙較好。 25、葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備： ⑴步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。 ⑵步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是 ，下列物質可替代ZnO的是 (填字母)。 a．NH3H2O b． Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 ⑶將最后所得溶液濃縮至原來體積的1/3，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。 ⑷下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Fe2＋ 5. 8 8. 8 Cu2＋ 5. 2 6. 4 某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實驗室制備活性ZnO的步驟如下： ①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調節(jié)溶液pH至 （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。 ②加入 ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。 ③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產生。寫出該反應的離子方程式： 。 ④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、 等。 【答案】⑴取少量溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42—；反之說明不含SO42— ⑵抑制Zn2+的水解 b ⑶降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結晶析出 ⑷①3.2~5.2 ②過量的鋅粉 ③2CO32—+2Zn2++H2O= Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑ ④坩堝、坩堝鉗 26、已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是 g。 【答案】9.3010-23g 【解析】Fe的摩爾質量是56g？mol-1，1molFe原子有6.021023個，所以每個鐵原子的質量為：56g/6.021023=9.3010-23g。任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。Fe的相對原子質量是56，所以，56gFe含6.021023個Fe原子。 27、在相同條件下，體積相同的兩種氣體NH3、HCl，它們的物質的量之比是 ，它們所含分子數(shù)之比 ，它們的質量之比 。 【答案】1：1； 1：1； 34：73