2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 元素周期表及元素周期律.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 元素周期表及元素周期律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東棗莊滕州二中)如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 2.(xx屆山東德州) A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數與 A. B原子最外層電子數之和相等，D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍，D原子的最外層電子數為電子層數的3倍， A. E同一主族．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序為：E＞D＞C＞B＞A B. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C. B. C. D. E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 3.(xx屆山東棗莊)下列說法正確的是 ( ) A. 同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 B. 同主族元素含氧酸性隨核電核數的增加而減弱 C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的外層電子數只能是2或8 4.(xx屆山東淄博)下列敘述中正確的是 ( ) A. H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強 B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則其最高價氧化物的化學式為XO3 C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 D. 一個D2O分子所含的中子數為8 5.(xx屆山東煙臺萊州一中)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數之和是2l．下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W A. 原子半徑Z＞W＞Y B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞W C. 氫化物的穩(wěn)定性X＞Z D. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物 6.(xx屆山東淄博)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 ( ) A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B. 第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7 C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強 D. 同周期金屬元素的最外層電子數越多，其原子失電子能力越強 7.(xx屆山東棗莊一中)短周期四種元素離子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的電子層結構相同．下列說法正確的是 ( ) A. 原子序數：W＞Z＞X＞Y B. 離子半徑：r(W2+)＞r(X﹣)＞r(Y2﹣)＞r(Z+) C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. 氫氧化物堿性強弱：W(OH)2＞ZOH 8.(xx屆山東濟南)如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài) B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D. Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者 9.(xx屆山東濟南)xx年，IUPAC正式命名了116號元素，下列關于和的說法中，錯誤的是 ( ) A. 這是兩種原子 B. 兩者電子數相差1 C. 兩種原子中中子數分別為177和178 D. 兩者互為同位素 10.(xx屆山東德州)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述中，正確的是 ( ) A. 元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同 D. 原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X 11.(xx屆山東青島二中)下列說法正確的是 ( ) A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 B. HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D. 非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物 12.(xx屆山東萊蕪)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B. W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. Z的化學活潑性一定比X強 13.(xx屆山東臨沂)W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是 ( ) W X Y Z A. W元素形成的單核陰離子還原性強于Z B. Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W C. W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. X、Y的氧化物都即能與酸反應又能與堿反應，二者均為兩性氧化物 14.(xx屆山東濰坊a卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 15.(xx屆山東青島)下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質子數之和為23，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A. W的原子序數比Z的大9 B. Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸 C. W的單質能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸 D. Z的單質在一定條件下可與鐵粉反應，將鐵粉氧化為+3價 16.(xx屆山東濰坊b卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 17.(xx屆山東棗莊五中)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 18.(xx屆山東煙臺)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最?。铝姓f法正確的是 ( ) A. M元素一定為金屬元素 B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 C. Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 D. Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1：1的共價化合物 二、填空題(每題分，計分) 19.(xx屆山東棗莊五中)下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車． K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+ (1)在反應中，氧化劑是　　　　　?。绻诜磻猩?molCr3+，轉移電子數為　　　　　?。?xx屆山東棗莊五中) A. B. C. D. E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍． (1)A的原子結構示意圖為　　　　　　． (2)0.1mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為　　　　　?。? (3)以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是　　　　　?。? (4)化合物甲由元素 A. B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：　　　　　?。I(yè)用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是　　　　　?。? (5)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)　　　　　　，可以驗證該結論的是(填寫編號)　　　　　??； a．比較這兩種元素的常見單質的沸點 b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (6) C. D. E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 20.(xx屆山東青島)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題： (1)e的基態(tài)原子電子排布式為　　　　　　． (2)b、c、d的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　(填元素符號) (3)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是　　　　　　(填化學式)． (4)d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為　　　　　　該分子的空間構型為　　　　　　 (5)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則該離子化合物的化學式為　　　　　?。?填元素符號) 21.(xx屆山東青島)已知有 A. B. C. D. E五種短周期元素元素，其原子序數依次增大．F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體． A. C同主族，A與 B. A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負價的代數和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素． (1)五種元素中，金屬性最強的元素在周期表的位置是　　　　　　寫出D元素的原子結構示意圖　　　　　　 (2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合，生成物的水溶液呈　　　　　　性，原因　　　　　　(離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因　　　　　　 (3)含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質，該過程的離子反應為：　　　　　　檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為：　　　　　　 (4)E元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】根據四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A. 同一周期中，元素原子序數越大，非金屬性越強(稀有氣體除外)，同一主族中，原子序數越大，非金屬性越弱； B. 電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越?。? C. ZM2為SCl2，該分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結構； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，但是Y為F元素，沒有正化合價． 【解答】解：根據元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A. Y、M銅主族，原子序數：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯誤； B. Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數：Z＜M，則離子半徑大小為：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故B錯誤； C. Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確； D. Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表的結構為解答關鍵，注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系． 2.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末} A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數與 A. B原子最外層電子數之和相等，D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍，D原子的最外層電子數為電子層數的3倍， A. E同一主族．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序為：E＞D＞C＞B＞A B. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C. B. C. D. E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數為電子層數的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數為6，D為O；C原子最外層電子數與 A. B原子最外層電子數之和相等，D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍，設C的最外層電子數為x，B的最外層電子數為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C； A. E同一主族，則E為Na，結合元素化合物知識來解答． 【解答】解： A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數為電子層數的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數為6，D為O；C原子最外層電子數與 A. B原子最外層電子數之和相等，D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍，設C的最外層電子數為x，B的最外層電子數為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C； A. E同一主族，則E為Na， A. 電子層越多，半徑越大，同周期原子序數大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤； C. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤； C. B. C. D. E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確； D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物(H2O2、Na2O2)，均具有強氧化性，H2O2不能用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置、結構、性質及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等． 3.(xx屆山東棗莊){關鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 B. 同主族元素含氧酸性隨核電核數的增加而減弱 C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的外層電子數只能是2或8 【考點】元素周期律的作用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 同一主族元素的原子的性質具有相似性和遞變性； B. 同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱； C. 原子核外電子排布周期性變化為元素周期律的實質； D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子額最外層電子數不一定是2或8． 【解答】解： A. 同一主族元素的原子的性質具有相似性和遞變性，但性質不一定完全相同，如Li和氧氣反應只生成Li2O，但Na可與氧氣反應生成Na2O2，故A錯誤； B. 同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故B錯誤； C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，故C正確； D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構，故D錯誤，故選： C. 【點評】本題考查元素的性質，題目難度中等，注意非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構． 4.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}下列敘述中正確的是 ( ) A. H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強 B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則其最高價氧化物的化學式為XO3 C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 D. 一個D2O分子所含的中子數為8 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；原子結構與元素的性質；離子化合物的結構特征與性質． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 元素的非金屬越強，和氫氣越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定； B. 元素的最高正價+|最低負價|=8，最外層電子數=最高正價； C. 根據離子化合物和共價化合物的概念來回答判斷； D. 水分子中的中子數等于構成分子的各個原子的中子數的和． 【解答】解： A. 元素的非金屬性F＞S，氟氣和氫氣容易化合，形成的氫化物HF穩(wěn)定，即H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性弱，故A錯誤； B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，元素X的最低負價﹣2價，最高正價是+6價，則其最高價氧化物的化學式為XO3，故B正確； C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵，只含有共價鍵，故C錯誤； D. D2O分子所含的中子數等于構成分子的各個原子的中子數的和，即12+8=10，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查學生元素周期律的內容和應用、化學鍵和化合物類型之間的關系、分子中中子數的計算等知識，難度不大． 5.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數之和是2l．下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W A. 原子半徑Z＞W＞Y B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞W C. 氫化物的穩(wěn)定性X＞Z D. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】圖示為短周期的一部分，根據元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數為x，則Z的原子序數為x+7，X、Z的質子數之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N、Y為F、Z為Si、W為S元素，然后結合元素周期律知識對各選項進行判斷． 【解答】解：圖示為短周期的一部分，根據元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數為x，則Z的原子序數為x+7，X、Z的質子數之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N：、Y為F、Z為Si、W為S元素， A. Z、W處于第三周期，Y位于第二周期，且原子序數：Z＜W，則原子半徑：Z＞W＞Y，故A正確； B. 非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：Z＜W，則最高價氧化物對應水化物的酸性Z＜W，故B錯誤； C. 非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故C正確； D. X為N、Y為F，二者的氫化物分別為氨氣和氟化氫，氨氣與氟化氫能夠反應生成離子化合物氟化銨，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了元素周期表與元素周期律的應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，要求學生熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系． 6.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 ( ) A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B. 第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7 C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強 D. 同周期金屬元素的最外層電子數越多，其原子失電子能力越強 【考點】元素周期表的結構及其應用；原子結構與元素的性質． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素； B. 第二周期元素中，O、F沒有正化合價； C. 同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應陰離子的還原性增強； D. 失去電子能力與最外層電子數的多少無關，但同周期，金屬元素的最外層電子數越多，原子序數大，失去電子能力減弱． 【解答】解： A. .ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故A正確； B. 第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+5，而O、F沒有正化合價，故B錯誤； C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，故C錯誤； D. 同周期金屬元素的最外層電子數越多，原子序數越大，其原子失電子能力越弱，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質及變化規(guī)律為解答的關鍵，注意H在ⅠA及非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大． 7.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}短周期四種元素離子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的電子層結構相同．下列說法正確的是 ( ) A. 原子序數：W＞Z＞X＞Y B. 離子半徑：r(W2+)＞r(X﹣)＞r(Y2﹣)＞r(Z+) C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. 氫氧化物堿性強弱：W(OH)2＞ZOH 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結構，離子最外層電子數為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價離子，X處于ⅠA族，W形成+2價離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成﹣1價離子，X處于ⅦA，Y形成﹣2價離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數：W＞Z＞X＞Y，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題． 【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結構，離子最外層電子數為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價離子，X處于ⅠA族，W形成+2價離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成﹣1價離子，X處于ⅦA，Y形成﹣2價離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數：W＞Z＞X＞Y， A. 由以上分析可知原子序數：W＞Z＞X＞Y，故A正確； B. 原子序數：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，則r(Y2﹣)＞r(X﹣)＞r(Z+)＞r(W2+)，故B錯誤； C. X、Y處于同一周期，為非金屬元素，且原子序數X＞Y，則非金屬性X＞Y，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤； D. W、Z處于同一周期，為金屬元素，原子序數W＞Z，金屬性Z＞W，氫氧化物堿性強弱：W(OH)2＜ZOH，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查結構與位置性質關系、元素周期律等，難度中等，根據電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律． 8.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài) B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D. Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，R為Ar． A. 常溫下P、S的單質為固體，而Br的單質為液體； B. Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層； C. 非金屬性X＞W，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強． 【解答】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，R為Ar． A. 常溫下P、S的單質為固體，而Br的單質為液體，氮氣、氬為氣體，故A正確； B. Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，只有Y的陰離子的電子層結構與R原子的電子層結構相同，故B錯誤； C. 非金屬性X＞W，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯誤； D. 非金屬性Y＞W，故Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強，故D錯誤， 故選 A. 【點評】本題考查位置結構性質的關系及應用，關鍵是根據位置推斷出元素，掌握非金屬性比較及單質的性質即可解答，難度中等． 9.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}xx年，IUPAC正式命名了116號元素，下列關于和的說法中，錯誤的是 ( ) A. 這是兩種原子 B. 兩者電子數相差1 C. 兩種原子中中子數分別為177和178 D. 兩者互為同位素 【考點】核素． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】 A. 核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子； B. 質子數=核外電子數； C. 中子數=質量數﹣質子數； D. 質子數相同中子數不同的原子互稱同位素． 【解答】解： A. 和的中子數不同，是不同原子，故A正確； B. 質子數=核外電子數=116，故B錯誤； C. 中子數=質量數﹣質子數，中子數分別為177和175，故C錯誤； D. 和質子數相同中子數不同，互稱同位素，故D正確． 故選B C. 【點評】本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，明確質子數、中子數和質量數關系是解題的關鍵． 10.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述中，正確的是 ( ) A. 元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同 D. 原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質常作為半導體材料，Z是Si元素，據此解答． 【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質常作為半導體材料，Z是Si元素， A. W為S元素，Z是Si元素，非金屬性S＞Si，則S對應的氫化物較穩(wěn)定，故A錯誤； B. 同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤； C. YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤； D. 同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了結構位置性質關系、元素周期律等，為高考常見題型，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關鍵，掌握元素周期律的正確運用． 11.(xx屆山東青島二中){關鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 B. HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D. 非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物 【考點】原子結構與元素周期律的關系；位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化； B. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱； C. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強； D. 非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵． 【解答】解： A. 原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化，則元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故A正確； B. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤； C. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強，不最高價氧化物對應的水化物則不一定，如次氯酸為弱酸、硫酸為強酸，故C錯誤； D. 非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵，所形成的化合物一定是共價化合物，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查原子結構與周期律的關系，難度不大，選項C為易錯點，學生容易忽略是最高價氧化物對應的水化物形成的含氧酸． 12.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B. W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. Z的化學活潑性一定比X強 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素． A. 根據電子層數來比較原子的半徑； B. 若Y為O，W為S，則符合； C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據非金屬性的遞變規(guī)律分析； D. 元素可能為金屬或非金屬判斷，如是金屬，自上而下活潑性逐漸增強，如是非金屬，自上而下活潑性逐漸減弱． 【解答】解： A. 為主族元素，原子核外電子層數越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯誤； B. 若Y為O，原子序數為8，W為S，原子序數為16，則符合，故B正確； C. 同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯誤； D. 若Z、X是非金屬元素，則Z的化學活潑性比X弱，若Z、X是金屬元素，則Z的化學活潑性比X強，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用． 13.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是 ( ) W X Y Z A. W元素形成的單核陰離子還原性強于Z B. Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W C. W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. X、Y的氧化物都即能與酸反應又能與堿反應，二者均為兩性氧化物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【分析】X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，則X為金屬元素，且X是該周期金屬元素中核電荷數最大的，為ⅢA族元素；則W為ⅥA族元素，結合元素周期表結構可知W一定處于第二周期、XYZ處于第三周期，則X為Al元素、Y為Si元素、Z為S元素、W為O元素，據此結合元素周期律知識進行解答． 【解答】解：X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，則X為金屬元素，且X是該周期金屬元素中核電荷數最大的，為ⅢA族元素；則W為ⅥA族元素，結合元素周期表結構可知W一定處于第二周期、XYZ處于第三周期，則X為Al元素、Y為Si元素、Z為S元素、W為O元素， A. W為O元素、Z為S元素，非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，則元素形成的單核陰離子還原性小于Z，故A錯誤； B. 非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y、Z、W中非金屬性的為O(W)元素，則Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W，故B正確； C. W為O、Z為S，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤； D. X為Al、Y為Si，二者對應氧化物為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁為兩性氧化物，而二氧化硅不能與硫酸、硝酸等強酸酸反應，不屬于兩性氧化物，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據題干信息正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系． 14.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【分析】根據X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，再結合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷． 【解答】解：根據元素所在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素， A. 原子核外電子層數越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑大小為：Y＜W＜Z，故A錯誤； B. Y為O元素，氧元素沒有正化合價，X為N元素，N元素的最高正化合價為+5，故B錯誤； C. 金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物越強，非金屬性：S＜Cl，則最高價氧化物對應的水化物酸性強弱為：W＜Q，故C正確； D. 非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物溫度下越強，非金屬性：X＜Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律． 15.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質子數之和為23，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A. W的原子序數比Z的大9 B. Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸 C. W的單質能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸 D. Z的單質在一定條件下可與鐵粉反應，將鐵粉氧化為+3價 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數為a，則Y的原子序數為a+7，Z的原子序數為a+9，W的原子序數為a+28．X、Z的質子數之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數為14，Y為硅元素；Z的原子序數為16，Z為硫元素；W的原子序數為35，W為溴元素． 【解答】解：表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數為a，則Y的原子序數為a+7，Z的原子序數為a+9，W的原子序數為a+28．X、Z的質子數之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數為14，Y為硅元素；Z的原子序數為16，Z為硫元素；W的原子序數為35，W為溴元素． A. Z處于第三周期，Z為硫元素，Z的原子序數為16，W處于第四周期，為溴元素，原子序數為35，二者原子序數之差為19，故A錯誤； B. Y為硅元素，二氧化硅不溶于水，故B錯誤； C. W為溴元素、Z為硫元素，溴單質與二氧化硫在水中發(fā)生反應生成氫溴酸與硫酸，故C正確； D. Z為硫元素，硫的氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查元素周期表、元素周期律、物質性質等，難度不大，把握元素周期表是關鍵，根據物質判斷各物質在周期表中所處周期． 16.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【分析】根據X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，再結合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷． 【解答】解：根據元素所在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素， A. 原子核外電子層數越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑大小為：Y＜W＜Z，故A錯誤； B. Y為O元素，氧元素沒有正化合價，X為N元素，N元素的最高正化合價為+5，故B錯誤； C. 金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物越強，非金屬性：S＜Cl，則最高價氧化物對應的水化物酸性強弱為：W＜Q，故C正確； D. 非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物溫度下越強，非金屬性：X＜Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律． 17.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素． A. 同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱； B. 電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大； C. ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，Cl元素化合價為﹣1價，原子最外層電子數+化合價絕對值=8，滿足8電子穩(wěn)定結構； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，Y為F元素，沒有含氧酸． 【解答】解：圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素． A. 同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故A錯誤； B. 電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故B錯誤； C. ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl元素化合價為﹣1價，|﹣1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，Y為F元素，沒有含氧酸，HClO4是最強無機含氧酸，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結構等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律． 18.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最小．下列說法正確的是 ( ) A. M元素一定為金屬元素 B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 C. Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 D. Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1：1的共價化合物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si，結合元素周期律及元素化合物性質解答． 【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si， A. M為Si，屬于非金屬元素，故A錯誤； B. 非金屬性Z＞X，故氫化物穩(wěn)定性Z＞X，故B錯誤； C. Y為氧元素，沒有最高價含氧酸，故C錯誤； D. F與H元素形成HF，H原子與F原子數目之比為1：1，屬于共價化合物，故D正確， 故選 D. 【點評】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，C選項為易錯點，學生容易根據非金屬性強弱解答，注意O、F沒有最高價含氧酸． 二、填空題(每題分，計分) 19.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車． K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+　H2O (1)在反應中，氧化劑是　K2Cr2O7?。绻诜磻猩?molCr3+，轉移電子數為　3NA?。?xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末} A. B. C. D. E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍． (1)A的原子結構示意圖為　?。? (2)0.1mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為　Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓?。? (3)以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是　Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)2　． (4)化合物甲由元素 A. B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：　AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑?。I(yè)用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是　2Al+2NH32AlN+3H2?。? (5)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)　氧　，可以驗證該結論的是(填寫編號)　bc?。? a．比較這兩種元素的常見單質的沸點 b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (6) C. D. E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為　H2S+H2O2=S↓+2H2O?。? 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【分析】 A. B. C. D. E五種短周期元素，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，則最外層電子數為6，故D為S元素；B的單質在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故E為O元素． (1)A為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、3； (2)0.1mol/L 硫酸鋁溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，硫酸鋁過量，反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉； (3)以Al的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，Al失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉； (4)化合物甲由元素Al、N組成，具有良好電絕緣性，甲為AlN，能與水緩慢反應生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個電子，則乙為NH3，反