2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個(gè)性”.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個(gè)性” [解題指導(dǎo)] 在運(yùn)用元素周期律推斷元素性質(zhì)時(shí)，既要關(guān)注元素共性，又要注意元素個(gè)性。同主族元素中，某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大，例如，氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大；鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學(xué)式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。 [挑戰(zhàn)滿分](限時(shí)10分鐘) 單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列說法正確的是(　　) A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S的小 B.Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng) C.C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定 D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是(　　) A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小 B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù) D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng) 3.(xx淮陰高三模擬)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　) A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是(　　) A.原子半徑：As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C.還原性：As3－>S2－>Cl－ D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較順序中，正確的是(　　) A.金屬性：Mg>Al>Na>Ca B.非金屬性：F>O>S>P C.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2 D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3 6.(xx鎮(zhèn)江高三模擬)某硫基乙酰氯是重要的有機(jī)合成中間體，也是重要的?；噭?。氯和硫還可以制成很多用途廣泛的物質(zhì)。下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(　　) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl還原性比H2S弱 ③HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ④Cl的最高正價(jià)是＋7價(jià)，而S的最高正價(jià)是＋6價(jià) ⑤HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑦Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑧HCl水溶液酸性比H2S強(qiáng) ⑨相同溫度下，相同濃度的HClO4和H2SO4，HClO4的pH比H2SO4的大 A.①②⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦⑨ D.①②⑤⑥⑦⑧ 7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 B.一定條件下，Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能溶于氨水 D.相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)劇烈些 8.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TSi，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4，C錯(cuò)誤；同主族的Cl和Br的非金屬性強(qiáng)弱為Cl>Br，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>HBrO4，D錯(cuò)誤。] 2.B　[A項(xiàng)，Na＋、Al3＋為10e－離子，Cl－為18e－離子，Cl－半徑大于Na＋、Al3＋半徑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)樵诘冖鯝族元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)也最高，正確；C項(xiàng)，第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素沒有最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，錯(cuò)誤。] 3.B　[元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯(cuò)誤；若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價(jià)是＋1價(jià)，銅的最高正價(jià)是＋2價(jià)，故C錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K＋和Cl－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但其化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤。] 4.C　[Br為35號(hào)元素，第四周期ⅦA族，As為33號(hào)元素，第四周期ⅤA族，故原子半徑As>P>Cl，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3，B錯(cuò)；元素離子的還原性As3－>S2－>Cl－，C對(duì)；H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4是中強(qiáng)酸，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯(cuò)。] 5.B　[利用“同周金減非遞增，同族非減金遞增”性質(zhì)可判斷，金屬性：Ca>Na>Mg>Al；非金屬性：F>O>S>P；堿性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Al(OH)3；氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4。] 6.B　[根據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)：與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)的氧化性或離子的還原性、互相的置換反應(yīng)，可知B正確。] 7.A　[由化合價(jià)知W是O元素，Z是N元素，X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3，A正確；N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO，B錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于氨水，C錯(cuò)誤；鎂比鋁活潑，故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些，D錯(cuò)誤。] 8.C