2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測九 非金屬元素及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測九 非金屬元素及其化合物 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 解析：晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因為晶體硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，與熔點高硬度大無關(guān)，A錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，且堿性弱、無腐蝕性，B正確；漂白粉用于漂白紙張，利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性，C錯誤；氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與酸反應(yīng)表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì)，兩者無關(guān)，D錯誤。 答案：B 2．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) 組別物質(zhì) 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案：B 3．下列推斷正確的是(　　) A．SO2具有漂白性，用SO2漂白過的草帽辮能長久持白 B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng) C．NO2為紅棕色氣體，因此，將NO2通入水中，溶液顯紅棕色 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存 解析：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用SO2漂白過的草帽辮日久又會變成黃色，A錯誤；將NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液無色，C錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D錯誤。 答案：B 4．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．氨可用作制冷劑 B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用 C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2 解析：A項，氨氣沸點較高，易液化，液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量，因此液氨可作制冷劑，正確；B項，銨態(tài)氮肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會發(fā)生反應(yīng)NH＋CO===NH3↑＋HCO，從而導(dǎo)致氮元素的流失，正確；C項，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，正確；D項，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于隨著反應(yīng)的進行，生成的水增多、硝酸減少，使溶液的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時，與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol。 答案：D 5．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)完全相同的是(　　) ①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液?、莸矸鄣馊芤? A．①④　　B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：①品紅溶液與二氧化硫反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)；②酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫作還原劑：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；③溴水與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫作還原劑：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；④含酚酞的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，二氧化硫表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；⑤I2溶液與二氧化硫反應(yīng)，I2是氧化劑，二氧化硫是還原劑：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 答案：C 6．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：FeCl2溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，不能說明氯水中含有HClO，D錯誤。 答案：D 7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　) A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 解析：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，對?yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，對應(yīng)的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO，由此可見，滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成2 mol CuI白色沉淀，A錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；SO2與I2反應(yīng)時，I2作氧化劑，C錯誤；由強氧化劑制弱氧化劑原理可知，物質(zhì)的氧化性大小順序是：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。 答案：D 8．(xx廊坊統(tǒng)考)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是(　　) A B C D 解析：本題考查了元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，意在考查考生運用所學(xué)知識分析圖象的能力。將SO3逐漸加入混合溶液中，SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4電離出SO和H＋，首先同時發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故一開始有沉淀生成；當(dāng)Ba2＋消耗盡時只發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，此時沒有沉淀生成；當(dāng)OH－消耗盡時，發(fā)生反應(yīng)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，此時又有沉淀生成；當(dāng)AlO消耗盡時，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后還有沉淀剩余。綜上所述，只有D項符合題意。 答案：D 9．(xx成都一診)用如圖裝置實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) a b 預(yù)期實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 銅絲 濃硝酸 試管c中有大量紅棕色氣體 硝酸有強氧化性 B 木條 18.4 mol/L硫酸 木條變黑 濃硫酸有酸性及氧化性 C 生鐵 NaCl溶液 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲 含少量HCl的H2O2溶液 試管c中有大量無色氣體 該反應(yīng)中鐵作催化劑 解析：本題考查了實驗知識，意在考查考生對實驗知識的掌握情況。NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，A選項錯誤；濃硫酸能使木條炭化變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B選項錯誤；在中性環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左邊的試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，導(dǎo)管處發(fā)生倒吸現(xiàn)象，C選項正確；左邊試管中剛開始發(fā)生反應(yīng)2Fe＋6H＋＋3H2O2===2Fe3＋＋6H2O，生成的Fe3＋作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D選項錯誤。 答案：C 10．(xx安徽合肥教學(xué)質(zhì)量檢測)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A．①②　　　B．①③ C．②④ D．③④ 解析：SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀，后生成易溶于水的Ba(HSO3)2，①不符合題意；SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀，②符合題意；SO2與BaCl2不反應(yīng)，③不符合題意；SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀，④符合題意，故C選項正確。 答案：C 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為__________溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是________________。 已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有__________。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：__________。 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 解析：(1)E中溶液用來吸收多余的SO2氣體，應(yīng)用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，會發(fā)生倒吸，故裝置D“短進長出”用來防倒吸。 (2)由C中發(fā)生的三個反應(yīng)可知其總反應(yīng)為2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。 (3)B中液體不能溶解SO2，不能與SO2反應(yīng)，符合條件的只有飽和NaHSO3溶液；為使SO2緩慢進入燒瓶C，A中反應(yīng)應(yīng)緩慢進行，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；反應(yīng)(Ⅲ)是固體硫與Na2SO3溶液的反應(yīng)，若反應(yīng)達到終點，硫會消失，溶液變澄清。底部面積較大的玻璃儀器加熱時需墊石棉，如燒杯、燒瓶、錐形瓶等。 (4)利用所給信息，可將產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，再加 入BaCl2溶液來檢驗SO。 答案：(1)液柱高度保持不變　防止倒吸　NaOH(合理即可) (2)2∶1 (3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可)　溶液變澄清(或渾濁消失)　a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可) 12．(13分)(xx湖南聯(lián)考)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。 請回答： (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)__________(填寫序號)。 ① ② ③ (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________________________________________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法___________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有__________。 解析：(1)從信息可知，該反應(yīng)為固體和液體在加熱條件下進行的反應(yīng)，故選②。 (2)由于反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會混有水蒸氣，導(dǎo)致B裝置中的紅色布條也會褪色。故應(yīng)在A、B之間增加干燥裝置，若選用洗氣瓶干燥劑可以選濃硫酸，若選用U形管干燥劑可以選無水氯化鈣。 (3)Cl2的氧化性能夠?qū)O氧化為SO：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。 (4)Cl2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2，則產(chǎn)生了酸性比碳酸強的鹽酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 答案：(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl(或鹽酸) 13.(xx沈陽一模，12分)氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下： 物理性質(zhì) 制備原理 化學(xué)性質(zhì) 黃色油狀液體熔點為－40℃，沸點為71℃不溶于冷水，易溶于有機溶劑密度為1.65 g/mL Cl2與NH4Cl　水溶液在低溫下反應(yīng) 95℃爆炸熱水中發(fā)生水解 回答下列問題： (1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (2)B裝置中盛放的試劑為__________________。 (3)根據(jù)實驗?zāi)康?，接口連接的順序為______________________。 (4)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，當(dāng)C裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________。 (5)當(dāng)E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 解析：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與原理分析，意在考查考生的綜合實驗?zāi)芰Α?1)A為制備氯氣的裝置，常用藥品為MnO2與濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于濃鹽酸易揮發(fā)，故B裝置中盛裝飽和食鹽水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制備純凈的氯氣(不必干燥)，然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應(yīng)生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進行吸收，接口連接的順序為：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NCl3，化學(xué)方程式為：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl。由于NCl3的沸點為71℃，其在95℃時會發(fā)生爆炸，故水浴加熱的溫度應(yīng)在71～95℃之間。(5)NCl3在熱水中會發(fā)生水解，得到的產(chǎn)物能使紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)物中有NH3，最后試紙又褪色，說明產(chǎn)物之一具有漂白性，該產(chǎn)物為HClO，從而可寫出NCl3與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水 (3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8 (4)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl　71～95℃ (5)NCl3＋3H2O3HClO＋NH3