2019-2020年高考壓軸卷 理綜 Word版含解析.doc

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2019-2020年高考壓軸卷 理綜 Word版含解析 一、選擇題（每小題6分，共30分） 在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。 1．艾滋病病毒的基因組由兩條相同的RNA 組成。下列對該病毒的描述正確的是( ) A．可利用自身核糖體合成蛋白質(zhì)外殼 B．通過主動運輸?shù)姆绞竭M入宿主細胞 C．其較強變異性給疫苗研制帶來困難 D．用煮沸或高壓蒸汽的方法難以滅活 2.圖甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH條件下的活性，圖乙表示a、b、c三種酶的活性受溫度的影響的情況。下列說法正確的是 ①植物和人的淀粉酶活性相同時，pH也可以相同 ②若環(huán)境由中性變成酸性，人淀粉酶的活性逐漸升高 ③a、b酶活性相同時，溫度對酶的影響相同 ④c酶的最適溫度應等于或大于40C A.①② B.①④ C.②③ D.②④ 3．結(jié)核桿菌是結(jié)核病的病原體。近年來抗藥菌株增多人類結(jié)核病的發(fā)病率和死亡率上升。下列有關(guān)結(jié)核桿菌的敘述，正確的是( ) A．結(jié)核桿菌是分解者、遺傳物質(zhì)是DNA、遵循孟德爾的遺傳定律 B．結(jié)核桿菌抗藥性的產(chǎn)生是應用抗生素誘導基因突變的結(jié)果 C．接種卡介苗后，T細胞受刺激成為記憶細胞，產(chǎn)生相應的抗體 D．感染結(jié)核桿菌后，機體主要通過特異性細胞免疫的作用將其消滅 4.北京地區(qū)種植的大白菜于秋末冬初收獲（在立冬日砍收白菜）。人們發(fā)現(xiàn)，收獲的大白菜外部葉片鈣元素含量大大高于菜心，菜心的氮元素含量遠遠高于外部葉片。而肥沃的菜園土富含各種礦質(zhì)營養(yǎng)，對此現(xiàn)象合理的解釋是( ) ①大白菜生長后期的氣溫偏低 ②氮肥的施用量偏高，鈣肥的施用量偏少 ③白菜生長后期的蒸騰作用下降，嚴重影響到礦質(zhì)營養(yǎng)的吸收與轉(zhuǎn)運 ④鈣在植物體內(nèi)不能被重復利用，因為其形成的化合物相當穩(wěn)定 ⑤可以預測，該白菜必然會表現(xiàn)缺鈣的癥狀，且這些癥狀首先在菜心出現(xiàn) A．只有①④ B．只有①②③ C．只有①②③④ D．①～⑤全部 5.生物學與實驗密切相關(guān)，下列有關(guān)生物實驗的說法正確的是( ) A．觀察人口腔上皮細胞的線粒體實驗中，要維持細胞及其中線粒體的活性 B．探究低溫誘導植物細胞染色體數(shù)目變化的實驗中，用卡諾氏液可將染色體染色 C．制備純凈細胞膜時，可選擇去掉細胞壁的成熟葉肉細胞 D．調(diào)查人類遺傳病的發(fā)病率一定要注意選擇由一個基因控制、發(fā)病率高的遺傳病 29.（18分）現(xiàn)代考古證實，玉米起源于5000 多年前墨西哥的一種野生黍類，這種野生黍類經(jīng)過人們數(shù)千年的培育，發(fā)展成為今天數(shù)百個品種的玉米，使玉米成為世界上重要的糧食和經(jīng)濟作物。請回答下列問題： (l）野生黍類和玉米屬于兩個物種，原因是兩種生物之間存在 。 (2）培育過程中，若在玉米種群中發(fā)現(xiàn)了一株“大果穗”的突變植株，其自交的后代既有“大果穗”的植株也有“小果穗”的植株，說明獲得的突變植株是 。 （3）育種工作者通過研究發(fā)現(xiàn)玉米植株的性別受位于非同源染色體上的兩對基因控制，其性別和基因型的對應關(guān)系如下表： 類型 正常株（雌雄同株） 雄株 雌株 基因型 A__B__ aaB__ A__bb或aabb ①育種工作者選用aabb作為親本之一與另一親本進行雜交，子代中正常株：雄株：雌株=1：1：2，則另一親本基因型為 。 ②現(xiàn)有一基因型為AaBb的正常株，育種工作者為盡快獲得正常株、雌株、雄株三種表現(xiàn)型的純合子。首先采用 方法獲得單倍體幼苗，然后用 處理幼苗，經(jīng)培育即可獲得所需的純合子植株。 ③玉米的雄株和雌株在育種中有重要的應用價值,在雜交育種時可免除雌雄同株必須人工去雄的麻煩。若用上述單倍體育種獲得的雄株和雌株為親本，使其雜交后代都是正常株，則符合育種要求的親本的基因型為 。 （4）育種工作者通過采用基因工程技術(shù)的手段來改良玉米的品質(zhì)。他們選用大豆種子貯藏蛋白基因為目的基因，該目的基因與作為“分子運輸車”的大腸桿菌的 組裝成為重組DNA分子時，需要用 和DNA連接酶。為便于篩選獲得了目的基因的受體細胞，所用的載體通常具有 。 30.(14分)將兩株植物放在封閉的玻璃罩內(nèi)，用全素營養(yǎng)液置于室外進行培養(yǎng)（如甲圖所示），假定玻璃罩內(nèi)植物的生理狀態(tài)和自然環(huán)境中相同，且空氣濕度對植物失水的影響、微生物對CO2濃度影響均忽略不計。現(xiàn)用CO2濃度測定儀測定了該玻璃罩內(nèi)CO2濃度的變化情況，繪制成如乙圖曲線。請據(jù)圖分析回答： （1）上圖顯示，影響光合作用的外界因素有 等。 （2）BC段與AB段相比說明 能影響 的活性。CD段與AB段相比，曲線上升較緩，其原因是 。 （3）EF段植物光合作用速度較慢，其原因最可能是 。DE段與EF段相比，其葉肉細胞中C3的含量變化是 　　　 （變多、變少、基本不變）。 （4）G點時植物生理活動過程的特點是 。 31.（18分）葡萄酒具有很好的保健功能，很多老年人自己配制葡萄酒飲用。葡萄酒的制作方法如下工：取葡萄洗凈淋干后，將葡萄珠擠破，裝瓶至60%左右（如圖17所示），置于25－30℃背光處發(fā)酵。發(fā)酵期間每天松開瓶蓋放氣二次。至瓶中不再產(chǎn)生氣體。2－3天后，取發(fā)酵后的上清液密封于酒瓶中，即為葡萄酒。請根據(jù)以上資料回答問題： ⑴參與上述發(fā)酵過程的微生物主要是酵母菌，它的新陳代謝類屬　　　　　　　　　　　　。發(fā)酵起始階段，瓶內(nèi)存有一定量的氧氣，這有利于酵母菌的　　　　　　　。隨著氧氣消耗殆盡，酵母菌的次級代謝產(chǎn)物　　　　　　迅速積累。 ⑵家庭制作的葡萄酒均略帶酸味，說明在葡萄酒配制過程中可能有多種微生物參與，這些微生物之間呈　　　　　　　關(guān)系。在發(fā)酵初期，酵母菌個體之間的關(guān)系以　　　　　　　為主。若想了解發(fā)酵瓶內(nèi)微生物的種類，可取發(fā)酵初期的葡萄汁液，經(jīng)稀釋后拌種到固體培養(yǎng)基上培養(yǎng)獲得菌落，通過菌落的　　　　　　　　　　　　　　　　　　等特征進行鑒別。 ⑶取發(fā)酵到某一時間的葡萄汁液1mL，稀釋100倍，取1mL稀釋液與1mL含有1000個紅細胞液體混合均勻，制成涂片后在顯微鏡下隨機選若干個視野計數(shù)，得出酵母菌個數(shù)與紅細胞個數(shù)之比為5∶1。計算出待測葡萄汁液中酵母菌的含量是　　　　　個/mL。 ⑷密封于貯藏瓶的葡萄酒在渾濁下可保存1－2年，其“經(jīng)久不壞”的原因是①　　　　　　　　　　　　??；②　　　　　　　　　　　　　　　　。由于上述原因，微生物（酵母菌）數(shù)量已經(jīng)微乎其微。 xx北京市高考壓軸卷化學 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 可能用到的相對原子質(zhì)量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷 (每題6分) 6．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關(guān)敘述正確的是（　　） 　 A． 在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染 　 B． 我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 　 C． 開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理 　 D． 食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物 7. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認識錯誤的是（ ） A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳 B．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 C．、、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物 D． 蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體 8. 中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的是（ ） A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B. 金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得 C. 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2 D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2 9. 固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2- )在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（ ） A．有O2參加反應的a極為電池的負極 B．有H2參加反應的b極為電池的正極 C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2 + 2H2O -4e = 4OH- D．該電池的總反應方程式為：2H2+O2 = 2H2O 10．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（ ） A．實驗室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇 B．葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性 C．最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應 D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯 11 下列離子反應方程式書寫正確的是（ ） A．氯氣與水反應：Cl2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO- B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ C．制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+ D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 12. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價 C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2 D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 第Ⅱ卷（共分） 25．（17分）已知烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍;有機物A-J能發(fā)生下圖所示一系列變化,其中G、J互為同分異構(gòu)體。 試回答下列問題： （1） A的化學式： ；G的結(jié)構(gòu)簡式： （2） 在A-J的各種物質(zhì)中，屬于醇類是： （填字母，下同）；屬于醛類的是： （3） 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： C→D：__________ D+I→J：____________ AH：__________ 26．（12分）乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。 （1）已知在常溫常壓下： ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1= -1366.8kJmol－1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2= -566kJmol－1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44kJmol－1 則CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學方程式是： 。 （2）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）： ①據(jù)圖可推知T2 T1（填“＞”、“＜”、“＝”）。 ②該反應ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；升高溫度，上述反應向 （填“正”“逆”）反應方向移動。 ③平衡常數(shù)表達式為 ，降低溫度平衡常數(shù)將 （填“變大”、“變小”“不變”，下同），反應速率將 。 ④在T2溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為2∶3，則CO轉(zhuǎn)化率為a= 。 27．（14分）有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或 幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。 查閱資料知： ① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； ② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表： 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1 實驗步驟： Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和 無色溶液B； Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C； Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色 溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。 請回答下列問題。 （1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在 該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是 。 （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。 （5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中 有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。 （6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為 組合1： ；組合2： ；……（用化學式表示） 28.（15分）研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗： （1）甲同學欲用右圖所示實驗來證明MnO2 是H2O2分解反應的催化劑。該實驗 （填“能”或“不能”）達到目的，原因是 。 （2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下： MnO2的質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.4 40s末O2體積/mL 49 61 86 由此得出的結(jié)論是 ，原因是 。 （3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ： 試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加試劑 5滴0.1 molL－1 FeCl3 5滴0.1 molL－1 CuCl2 5滴0.3 molL－1 NaCl 產(chǎn)生氣泡情況 較快產(chǎn)生細小氣泡 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 無氣泡產(chǎn)生 結(jié)論是 ，實驗Ⅲ的目的是 。 （4）① 查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是 和 （按反應發(fā)生的順序?qū)懀? ② 在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 。 xx北京市高考壓軸卷物理 第一部分（選擇題 共48分） 本部分共8小題，每小題6分，共48分．在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。 1.某同學通過以下步驟測出了從一定高度落下的排球?qū)Φ孛娴臎_擊力：將一張白紙鋪在水平地面上，把排球在水里弄濕，然后讓排球從規(guī)定的高度自由落下，并在白紙上留下球的水?。賹⒂∮兴〉陌准堜佋谂_秤上，將球放在紙上的水印中心，緩慢地向下壓球，使排球與紙接觸部分逐漸發(fā)生形變直至剛好遮住水印，記下此時臺秤的示數(shù)，即為沖擊力最大值．下列物理學習或研究中用到的方法與該同學的方法相同的是（　　） 　 A．建立“合力與分力”的概念 B． 建立“點電荷”的概念 　 C．建立“瞬時速度”的概念 D． 研究加速度與合力、質(zhì)量的關(guān)系 2.如圖為兩個質(zhì)點A、B同時同地開始運動的v﹣t圖象．由圖可知（　?。? 　 A． 在t1時刻兩質(zhì)點相距最遠 　 B． 在t2時刻兩個質(zhì)點相遇 　 C． 在0﹣t1時間內(nèi)質(zhì)點B比質(zhì)點A加速度大 　 D． 兩物體出發(fā)后可以相遇兩次 3.如圖為兩分子系統(tǒng)的勢能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線．下列說法正確的是 A．當r大于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為引力 B．當r小于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力 C．當r等于r2時，分子間的作用力最大 D．在r由r1變到r2的過程中，分子間的作用力做負功 4.圖甲所示為氫原子的能級，圖乙為氫原子的光譜。已知譜線a是氫原子從n＝4的能級躍遷到n＝2能級時的輻射光，則譜線b可能是氫原子_____時的輻射光。(填選項前的字母) 　A.從n＝5的能級躍遷到n＝3的能級 B.從n＝4的能級躍遷到n＝3的能級 C.從n＝5的能級躍遷到n＝2的能級　 D.從n＝3的能級躍遷到n＝2的能級 5.如圖所示，一個質(zhì)量均勻分布的星球，繞其中心軸PQ自轉(zhuǎn)，AB與PQ是互相垂直的直徑。星球在A點的重力加速度是P點的90%，星球自轉(zhuǎn)的周期為 ，萬有引力常量為，則星球的密度為 A. B. C. D. 6.質(zhì)量為60kg的建筑工人，不慎從高空跌下，由于彈性安全帶的保護，使他懸掛起來，已知彈性安全帶從開始繃直到拉伸至最長的緩沖時間是1.2s，安全帶長5m，g取10m/s2，則安全帶所受的平均沖力的大小為（　　） 　 A． 500N B． 1100N C． 600N D． 100N 7.如圖所示，理想變壓器的原線圈接有交變電壓U，副線圈接有光敏電阻R1（光敏電阻隨光照強度增大而減?。⒍ㄖ惦娮鑂2．則（ ） A．僅增強光照時，原線圈的輸入功率減小 B．僅向下滑動P時，R2兩端的電壓增大 C．僅向下滑動P時，R2消耗的功率減小 D．僅增大U時，R2消耗的功率減小 8.如圖所示，A、B、C、D是真空中一正四面體的四個頂點．現(xiàn)在在A、B兩點分別固定兩個點電荷Q1和Q2，則關(guān)于C、D兩點的場強和電勢，下列說法正確的是( ) A．若Q1和Q2是等量異種電荷，則C、D兩點電場強度不同，電勢相同 B．若Q1和Q2是等量異種電荷，則C、D兩點電場強度和電勢均相同 C．若Q1和Q2是等量同種電荷，則C、D兩點電場強度和電勢均不相同 D．若Q1和Q2是等量同種電荷，則C、D兩點電場強度和電勢均相同 第二部分（非選擇題 共72分） 9.（18分）（1）在驗證“力的平行四邊形定則”實驗中，所用實驗裝置如圖所示，彈簧測力計A掛于固定點P，下端用細線掛一重物M．彈簧測力計B的一端用細線系于O點，手持另一端向左拉，使結(jié)點O靜止在某位置．分別讀出彈簧測力計A和B的示數(shù)，并在貼于豎直木板的白紙上記錄O點的位置和拉線的方向． ①下列不必要的實驗要求是　 ?。? （請?zhí)顚戇x項前對應的字母） A．應測量重物M所受的重力 B．彈簧測力計應在使用前校零 C．拉線方向應與木板平面平行 D．改變拉力，重復多次實驗時，每次都要使O點靜止在同一位置 ②某次實驗中，該同學發(fā)現(xiàn)彈簧測力計A的指針稍稍超出量程，請你提出一個解決辦法：　 ?。? （2）現(xiàn)提供如下器材，測定定值電阻Rx（約為5KΩ）的阻值 a．兩個完全相同電流計G1、G2（50μA，內(nèi)阻約4KΩ） b．電阻箱R1（0～9999.9Ω） c．電阻箱R2（0～99999.9Ω） d．電源E（電動勢約3V，內(nèi)阻不計） e．滑動變阻器R（最大阻值20Ω） f．開關(guān)兩個，導線若干 ①由于電流計量程很小，需要先進行改裝，某同學設計了用半偏法測電流計內(nèi)阻的電路，如圖1，實驗過程如下：先將R2調(diào)為最大，然后閉合K1、K2，調(diào)節(jié)R1、R2，保證　　滿偏，同時使　　半偏（填寫元件符號），此時讀出R1的阻值為4.2KΩ． ②若要將G2改裝成量程為3V的電壓表，需串聯(lián)的電阻值為　　 KΩ ③采用改裝后的電壓表并用伏安法測量待測電阻Rx阻值，請在圖2線框內(nèi)畫出實驗電路圖． 10.如圖所示電路，電源電動勢E=90V，內(nèi)阻r=5Ω，R1=10Ω，R2=20Ω，板面水平放置的平行板電容器的兩極板M、N相距d = 3cm，在兩板間的正中央有一帶電液滴，電量q = 210-7C，質(zhì)量m= 410-5kg，取g=10m/s2，求： （1）若液滴恰好能處于靜止狀態(tài)，電壓表的示數(shù)是多少？若此時滑動變阻器的滑動觸頭C正好在變阻器正中點，那么滑動變阻器的最大阻值Rm是多大？ （2）將滑動觸頭C迅速滑到A端，則液滴將向哪個極板作什么性質(zhì)的運動？到達該極板時的速度是多大？ 11.某炮豎直向上發(fā)射炮彈，炮彈的質(zhì)量M為3kg（內(nèi)含炸藥的質(zhì)量可以忽略不計），炮彈被射出的初速度v0為60m/s．當炮彈到達最高點時爆炸為沿水平方向相向飛行的兩片，其中一片質(zhì)量m為2kg，其炸開瞬間的速度大小是另一片的一半．現(xiàn)要求彈片不能落到以發(fā)射點為圓心、以半徑R為480m的圓周范圍內(nèi)．假定重力加速度g始終為10m/s2，忽略空氣阻力．求剛爆炸完時兩彈片的總動能至少多大？ 12.如圖所示，豎直平面內(nèi)的直角坐標系中，X軸上方有一個圓形有界勻強磁場（圖中未畫出），x軸下方分布有斜向左上與Y軸方向夾角θ=45的勻強電場；在x軸上放置有一擋板，長0.16m，板的中心與O點重合．今有一帶正電粒子從y軸上某點P以初速度v0=40m/s與y軸負向成45角射入第一象限，經(jīng)過圓形有界磁場時恰好偏轉(zhuǎn)90，并從A點進入下方電場，如圖所示．已知A點坐標（0.4m，0），勻強磁場垂直紙面向外，磁感應強度大小B=，粒子的荷質(zhì)比=103C/kg，不計粒子的重力．問： （1）帶電粒子在圓形磁場中運動時，軌跡半徑多大？ （2）圓形磁場區(qū)域的最小面積為多少？ （3）為使粒子出電場時不打在擋板上，電場強度應滿足什么要求？ 【生物參考答案】 1. C 【解析】 A 選項，艾滋病病毒是非細胞結(jié)構(gòu)生物，沒有核糖體，合成自身蛋白質(zhì)時需要利用宿主 細胞的核糖體進行。此選項錯誤。 B 選項，艾滋病病毒是由蛋白質(zhì)和RNA 組成的，蛋白質(zhì)、RNA 作為大分子本身進入細 胞時都得需要胞吞，所以由它們組成的整個病毒顆粒進入細胞也是胞吞方式。此選項錯誤。 C 選項，艾滋病病毒的遺傳物質(zhì)是RNA，RNA 是單鏈分子容易發(fā)生突變，變異性強。 以某種滅活的艾滋病病毒作為疫苗，過不久這種病毒就發(fā)生變異，又得需要做新的疫苗，所 以變異性強會給研制艾滋病病毒疫苗帶來困難。此選項正確。 D 選項，煮沸是消毒的一種方法，高壓蒸汽是滅菌的一種方法。它們都能使蛋白質(zhì)發(fā)生 變性，能使病毒滅活。此選項錯誤。 2. B 3.D 【解析】結(jié)核桿菌屬于胞內(nèi)寄生物，屬于消費者，遺傳物質(zhì)是DNA，不遵循孟德爾的遺傳定律，A錯誤；抗菌藥物不屬于誘變因子，結(jié)核桿菌抗藥性是抗菌藥物對結(jié)核桿菌選擇的結(jié)果，B錯誤；接種卡介苗后，部分T細胞受刺激成為記憶細胞，但抗體是漿細胞產(chǎn)生的，C錯誤； 結(jié)核桿菌是細胞內(nèi)寄生的病菌，體液免疫先起作用，阻止寄生生物的傳播感染，當寄生生物進入細胞后，細胞免疫將抗原釋放，再由體液免疫最后清除，D正確． 4.A 5.A 【解析】觀察入口腔上皮細胞的線粒體實驗中，用生理鹽水配制的健那綠染液能維持細胞的正常形態(tài)，同時保持線粒體的活性，A項正確；探究低溫誘導染色體加倍的實驗中，卡諾氏液用于材料的固定，B項錯誤；去掉細胞壁的成熟葉肉細胞仍具有液泡、葉綠體等具膜細胞器，不能用于獲得純凈的細胞膜，C項錯誤；人類遺傳病的調(diào)查要選取由一對基因控制的單基因遺傳病進行實驗，D項錯誤。 第Ⅱ卷（非選擇題） 29.（1）人工選擇 （2）雜合子 （3）① AaBb ②花藥離體培養(yǎng) 秋水仙素 ③aaBB、AAbb （4）運載體 限制性內(nèi)切酶 標記基因 30.（1）光照強度、CO2濃度 （2）溫度 呼吸作用酶 光合作用吸收部分的CO2 （3）光照過強，氣孔關(guān)閉 變多 （4）光合作用速率與呼吸作用速率相等 減少 31.⑴異養(yǎng)、兼性厭氧型 增殖 乙醇 ⑵競爭 種內(nèi)互助 形態(tài)、厚度、顏色、硬度（答對3點方可得分） ⑶5105 ⑷①營養(yǎng)物質(zhì)消耗殆盡 ②有害代謝產(chǎn)物（如酒精）的積累 xx北京高考壓軸卷物理word版參考答案 1.【答案】A 【解析】考點： 力的合成． 專題： 等效替代法． 分析： 通過白紙上的球的印跡，來確定球發(fā)生的形變的大小，從而可以把不容易測量的一次沖擊力用球形變量的大小來表示出來，在通過臺秤來測量相同的形變時受到的力的大小，這是用來等效替代的方法． 解答：解：A、合力和分力是等效的，它們是等效替代的關(guān)系，所以A正確． B、點電荷是一種理想化的模型，是采用的理想化的方法，所以B錯誤． C、瞬時速度是把很短的短時間內(nèi)的物體的平均速度近似的認為是瞬時速度，是采用的極限的方法，所以C錯誤． D、研究加速度與合力、質(zhì)量的關(guān)系的時候，是控制其中的一個量不變，從而得到其他兩個物理量的關(guān)系，是采用的控制變量的方法，所以D錯誤． 故選A． 點評： 在物理學中為了研究問題方便，經(jīng)常采用很多的方法來分析問題，對于常用的物理方法一定要知道． 2. 【答案】C 【解析】 考點： 勻變速直線運動的圖像；勻變速直線運動的速度與時間的關(guān)系．. 專題： 運動學中的圖像專題． 分析： 由圖象可以看出A物體做初速度為零的勻加速直線運動，B物體先做初速度為零的勻加速直線運動后做勻速直線運動，兩個圖象的交點表明該時刻速度相等，位移可以通過圖線與時間軸包圍的面積來求解．通過分析兩個物體速度的大小，分析它們之間距離的變化． 解答： 解：A、B：在t2時刻之前，A的速度小于B的速度，B在A的前方，兩者距離不斷增大；在t2時刻之后，A的速度大于B的速度，B在A的前方，兩者距離不斷減小，所以在t2時刻，兩者距離相距最遠．故A、B錯誤． C、速度圖線的斜率等于加速度，斜率越大，加速度越大，可知在0﹣t1時間內(nèi)質(zhì)點B比質(zhì)點A加速度大，故C正確． D、兩個質(zhì)點在t2時刻之后位移相等時相遇一次，之后由于A的速度大于B的速度，不可能再相遇，故D錯誤． 故選：C． 點評： 在物理學中圖象是描述物理規(guī)律的重要方法之一，圖象的優(yōu)點是不僅能夠形象、直觀地反映出物體的運動規(guī)律，圖線的斜率，圖線與時間軸所圍的“面積”等還有特殊的物理意義． 3. 【答案】B 【解析】由圖象可知：分子間距離為r2時分子勢能最小，此時分子間的距離為平衡距離；A、r2是分子的平衡距離，當0＜r＜r2時，分子力為斥力，當r＞r2時分子力為引力，故A錯誤；B、當r小于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，故B正確；C、當r等于r2時，分子間的作用力為零，故C錯誤；D、在r由r1變到r2的過程中，分子力為斥力，分子間距離增大，分子間的作用力做正功，故D錯誤；故選B． 4【答案】.C 【解析】譜線a是氫原子從n=4的能級躍遷到n=2的能級時的輻射光，波長大于譜線b，所以a光的光子頻率小于b光的光子頻率．所以b光的光子能量大于n=4和n=2間的能級差，且又是差值最小的能量．比n=4到n=2的能量大且又最接近的是n=5和n=2間的能級差，故選項C正確。 5.【答案】D 【解析】本題主要考查萬有引力與重力關(guān)系以及圓周運動； 對于P點有,對于A點，聯(lián)立解得,結(jié)合,可得，故選項D正確。 6. 【答案】B 【解析】 考點： 動量定理．. 專題： 動量定理應用專題． 分析： 安全帶被拉直前，工人做自由落體運動，根據(jù)機械能守恒求出安全帶被拉直時的速度，設安全帶的平均作用力為F，選向上方向為正，由動量定理即可求出安全帶受到的拉力． 解答： 解：人下落為自由落體運動，下落到底端時的速度為：v0===10m/s； 重力的沖量IG=mgt=6001.2=720N?s； 取人為研究對象，在人和安全帶相互作用的過程中，人受到重力mg和安全帶給的沖力 F，取F方向為正方向，由動量定理得：Ft﹣mgt=0﹣（﹣mV0） 所以F=mg+=600+=1100N； 故選：B． 點評： 本題考查動量定理的應用，在應用動量定理解題時，一定要明確各物理量的方向性． 7.【答案】B 【解析】考查變壓器的動態(tài)變化。 僅增強光照時，R1變小，副線圈的輸出功率變大，所以原線圈的輸入功率變大，A錯；僅向下滑動P時，原線圈匝數(shù)減少，，副線圈電壓變大，R2兩端的電壓增大，R2消耗的功率變大，B正確，C錯誤；僅增大U時，副線圈電壓變大，R2消耗的功率變大，D錯。 8.【答案】B 【解析】AB、若和是等量異種電荷，通過AB的中垂面是一等勢面，C、D在同一等勢面上，電勢相等．C、D兩點的場強都與等勢面垂直，方向指向B一側(cè)，方向相同，根據(jù)對稱性可知，場強大小相等，故C、D兩點的場強、電勢均相同，故A錯誤，B正確； CD、若和是等量同種電荷，由電場的分布情況和對稱性可知，C、D兩點電場強度大小相等，方向不同，則電場強度不同．電勢相等，故CD錯誤。 故選：B 9.（1）【答案】①D；②減小M的質(zhì)量． 【解析】解：①A、實驗通過作出三個力的圖示，來驗證“力的平行四邊形定則”，因此重物的重力必須要知道．故A項需要； B、彈簧測力計是測出力的大小，所以要準確必須在測之前校零．故B項也需要； C、拉線方向必須與木板平面平行，這樣才確保力的大小準確性．故C項也需要； D、當結(jié)點O位置確定時，彈簧測力計A的示數(shù)也確定，由于重物的重力已確定，兩力大小與方向均一定，因此彈簧測力計B的大小與方向也一定，所以不需要改變拉力多次實驗．故D項不需要． 故選D． ②當彈簧測力計A超出其量程，則說明彈簧測力計B與重物這兩根細線的力的合力已偏大．又由于掛重物的細線力的方向已確定，所以要么減小重物的重量，要么改變測力計B拉細線的方向，或改變彈簧測力計B拉力的大小，從而使測力計A不超出量程． （2）.【答案】①G1，G2；②55.8 KΩ；③如圖所示（安培表外接也可以） 【解析】考點： 伏安法測電阻． 專題： 實驗題． 分析： ①并聯(lián)電路電流表與電阻比成反比； ②改裝電壓表需要串聯(lián)分壓電阻，根據(jù)歐姆定律列式求解即可； ③采用伏安法測電阻，要測量多組數(shù)據(jù)，滑動變阻器采用分壓式接法． 解答： 解：①若并聯(lián)的兩個支路電流相等，則電流表內(nèi)阻與電阻箱內(nèi)阻相等；故保證G1滿偏，使G2半偏； ②電流計內(nèi)阻為4.2KΩ，滿偏電流為50μA，要將G2改裝成量程為3V的電壓表，需串聯(lián)的電阻值為： R= = ③采用伏安法測電阻，要測量多組數(shù)據(jù)，滑動變阻器采用分壓式接法，電流表內(nèi)外接法依據(jù)待測電阻的電阻值與電流表、電壓表的內(nèi)阻關(guān)系進行判斷，故內(nèi)外接均可； 電路原理圖如圖所示： 故答案為：①G1，G2；②55.8 KΩ；③如圖所示（安培表外接也可以） 點評： 本題考查電阻的測量，解決問題的關(guān)鍵在于明確半偏法測電阻和伏安法測電阻的原理，會改裝電表． 10.【答案】（1）60V，60Ω；（2）向上極板做勻加速直線運動， 【解析】（1）液滴靜止有： 電壓表示數(shù)為60V 電路中的電流為： 則：，得 （2） 液滴向上做勻加速直線運動，此時電容器兩端的電壓為 設粒子到達上極板的速度v，由動能定理有： 解得： 11.【答案】1.92104J 【解析】【考點】： 動量守恒定律；平拋運動；機械能守恒定律． 【專題】： 動量與動能定理或能的轉(zhuǎn)化與守恒定律綜合． 【分析】： 炮彈豎直向上做勻減速運動，已知初速度v0為60m/s，由運動學公式求出炮彈上升的最大高度； 炮彈到達最高點時爆炸時，爆炸的內(nèi)力遠大于重力（外力），遵守動量守恒定律； 當炮彈到達最高點時爆炸為沿水平方向運動的兩片，兩片炸彈都做平拋運動． 根據(jù)平拋運動的知識求出一片質(zhì)量m炸彈平拋的初速度，根據(jù)動量守恒定律得出另一塊炸彈的初速度，從而得出剛爆炸完時兩彈片的總動能． ： 解：設炮彈止升到達最高點的高度為H， 根據(jù)勻變速直線運動規(guī)律有， 解得：m 設質(zhì)量為m的彈片剛爆炸后的速度為v，則另一塊的速度為v2=2v 根據(jù)動量守恒定律，有mv=（M﹣m）?2v 運動的時間為t，根據(jù)平拋運動規(guī)律，有 R=vt 得 m/s v2=2v=160m/s 炮彈剛爆炸后，兩彈片的總動能： 解以上各式得：=J 答：剛爆炸完時兩彈片的總動能至少為1.92104J． 【點評】： 本題涉及到豎直上拋運動、平拋運動，綜合運用了動量守恒定律、能量守恒定律以及運動學公式，綜合性強，關(guān)鍵理清運動過程，選擇合適的規(guī)律求解． 12.【答案】（1）常電粒子在圓形磁場中運動時，軌跡半徑為0.2m； （2）圓形磁場區(qū)域的最小面積為6.2810﹣2m2； （3）為使粒子出電場時不打在擋板上，電場強度應滿足：E＜6.67N/C或E＞10N/C 【解析】帶電粒子在勻強磁場中的運動；牛頓第二定律；向心力 解：（1）帶電粒子在磁場中做勻速圓周運動， 由牛頓第二定律得：qvB=m，代入解得：r=0.2m； （2）由幾何關(guān)系得圓形磁場的最小半徑R對應：2R=， 則圓形磁場區(qū)域的最小面積：S=πR2=0.02π； （3）粒子進電場后做類平拋運動，出電場時位移為L， 在初速度方向上：Lcosθ=v0t， 在電場力方向上：， 由牛頓第二定律得：qE=ma， 代入解得：， 若要使粒子不打在擋板上，則L＞0.48m，或L＜0.32m 解得：E＜6.67N/C或E＞10N/C 答：（1）常電粒子在圓形磁場中運動時，軌跡半徑為0.2m； （2）圓形磁場區(qū)域的最小面積為6.2810﹣2m2； （3）為使粒子出電場時不打在擋板上，電場強度應滿足：E＜6.67N/C或E＞10N/C． xx北京市高考壓軸卷化學答案與解析 6．【答案】B 【解析】解：A、液態(tài)有機物對人體有害，污染環(huán)境，所以在涂料中少用液態(tài)有機物代替水作溶劑，故A錯誤； B、碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成，為新型無機非金屬材料，故B正確； C、過分開發(fā)可燃冰，會對海洋生態(tài)環(huán)境造成破壞，故C錯誤； D、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，故D錯誤； 7.【答案】C 【解析】試題分析：A、油脂含有碳氫氧三種元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，正確，不選A；B、濃硝酸和濃硫酸都有強氧化性，可以和碳反應生成二氧化碳，正確，不選B；C、鈉和氧氣反應可以生成氧化鈉或過氧化鈉，碳和氧氣反應可以生成一氧化碳和二氧化碳，硫和氧氣只能生成二氧化硫，錯誤，不選C；D、蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，正確，不選D。 8.【答案】A 【解析】試題分析：A、碳酸的酸性強于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正確；B、氯化鋁是共價化合物，熔融AlCl3不導電，不能通過電解熔融AlCl3制得鋁，故B錯誤；C、金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O，故C錯誤；D、CaSO3具有還原性，CaSO3也能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能SO2，故D錯誤；故選A。 9.【答案】D 【解析】試題分析：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A錯誤；B、在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，故B錯誤；C、a極對應的電極反應為：O2+4e-=2O2-，故C錯誤；D、在燃料電池中，總反應方程式即為燃料燃燒的化學方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確；故選D。 10．C 【解析】本題主要考查的是有機物化學基礎知識。A 選項因沸點不同，用蒸餾的方法提純工業(yè)乙醇。 B 選項葡萄糖中含有醛基，利用醛基的還原性發(fā)生銀鏡反應制鏡。C 選項因有機物含有的官能團是羧基和醇羥基，所以1mol 該有機物中最多與1mol NaOH 發(fā)生反應。D 選項1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應，生成物都是丙烯。 11.【答案】C 【解析】試題分析：A、氯氣與水反應生成的次氯酸屬于弱酸，用化學式表示，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，用化學式表示，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體中沒有沉淀，故C正確；D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水反應 碳酸鈣沉淀，故D錯誤；故選C。 12.【答案】A 【解析】試題分析：A、反應Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O-＞FeO42-，實際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價為x，則x+4（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確；故選A。 25. （17分） 【答案】 （1）C2H4；CH3CH2OOC-COOCH2CH3；（4分） （2） B、D；E、H；（4分） （3） CH2BrCH2Br+2H2ONaOH CH2OHCH2OH+2HBr（3分） 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （3分） 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO （3分） 【解析】 試題分析：烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，表明A的摩爾質(zhì)量為142g/mol=28g/mol，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯與水反應生成B，B為乙醇，乙烯與溴反應生成C，C為1,2-二溴乙烷，水解得D，D為乙二醇，乙二醇氧化生成E，E為乙二醛，再氧化得F，F(xiàn)為乙二酸，乙烯氧化得H，H為乙醛，乙醛氧化得I，I為乙酸。G、J互為同分異構(gòu)體，因此G為乙二酸二乙酯，J為二乙酸乙二酯。 （1）根據(jù)上述分析，A的化學式為C2H4；G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC-COOCH2CH3，故答案為：C2H4；CH3CH2OOC-COOCH2CH3； （2） 在A-J的各種物質(zhì)中，屬于醇類是B（乙醇）、D（乙二醇）；屬于醛類的是E（乙二醛）、H（乙醛），故答案為： B、D；E、H ； （3） C→D的化學方程式為：CH2BrCH2Br+2H2ONaOH CH2OHCH2OH+2HBr；D+I→J的化學方程式：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；AH的化學方程式：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO；故答案為：CH2BrCH2Br+2H2ONaOH CH2OHCH2OH+2HBr；2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。 26．（12分）【答案】（1）CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH= -932.8 kJmol－1 （2分） （2）①＞（1分） ②＜（1分） 逆（1分） ③K＝ （2分） 變大 （1分） 變?。?分） ④50％（3分） 【解析】（1）根據(jù)方程式和蓋斯定律，通過方程式疊加，①-②+③3，可得ΔH= -1366.8+566-443= -932.8kJmol－1。CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH= -932.8kJmol－1。（2）①因為T2時首先達到平衡狀態(tài)，則溫度是T2大于T1，溫度高CO轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應。根據(jù)方程式可得表達式，因為正反應是放熱反應，降低溫度，反應速率減小，平衡正向移動，平衡常數(shù)將變大。④根據(jù)同溫恒容下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列三段式計算。 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) 起始量 1 2 0 0 轉(zhuǎn)化量 a 2a 0.5a 0.5a 平衡量 1-a 2-2a 0.5a 0.5a 根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量之比[(1-a+2-2a+0.5a +0.5a)/3]=(2/3) 解得：a=0.5 進一步可以求得CO轉(zhuǎn)化率為50％。 27. （14分）【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑（2分）（2）SiO2（1分） （3）Fe2+；（1分）向待測液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋）（2分） （4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（2分） （5）2Cl－- 2e－ = Cl2↑；（1分） 3.2（2分） （6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4； 組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。（3分） 【解析】試題分析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應生成特征的藍色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應為：2Cl－- 2e－ = Cl2↑；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，所以當有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為0.05摩爾，其質(zhì)量為3.2克。（6）根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。 28. （15分）【答案】（1）不能；（1分）因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變 （1分） （2）在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應速率越快； （2分） 固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應速率加快，催化效果更好。（2分） （3）Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；（2分） 對比實驗，證明Cl－對H2O2的分解沒有催化作用。 （1分） （4）①2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl （2分） 2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O （2分） ② H2O2分解反應的催化劑具有氧化性，且其氧化性強于H2O2；催化劑被還 原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑。 （2分） 【解析】 試題分析：（1）催化劑能改變化學反應速率而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后不變。甲同學的實驗只能證明加入二氧化錳后產(chǎn)生氧氣的速率加快，而沒有明確二氧化錳在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)是否變化，則該實驗不能證明二氧化錳是H2O2分解反應的催化劑。 （2）分析題給數(shù)據(jù)知隨著二氧化錳質(zhì)量的增加，40s內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積也增加，由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應速率越快；原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應速率加快，催化效果更好。 （3）分析題給實驗現(xiàn)象知，10 mL 5% H2O2分別滴加5滴0.1 molL－1 FeCl3、5滴0.1 molL－1 CuCl2，前者產(chǎn)生氧氣的速率快，結(jié)論是Fe3+和