2019-2020年高中化學 第三章《金屬及其化合物》優(yōu)質課觀摩評比暨教學改革研討會說課稿.doc

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2019-2020年高中化學 第三章《金屬及其化合物》優(yōu)質課觀摩評比暨教學改革研討會說課稿 一、教材分析 1．教材的地位和作用 《鐵的重要化合物》這一課是人教版高中化學必修一第三章第二節(jié)的內容。在“第一章 從實驗學化學”和“第二章 化學物質及其變化”的基礎上，第三章進入元素化學的學習。從構成常見物質的元素知識開始，引導學生從化學的角度了解豐富多彩的世界。通過本章知識的學習既可以為前面所學的實驗和理論知識補充感性認識材料，又可以為化學必修2物質結構、元素周期律等理論知識的學習打下重要的基礎，起到承上啟下的作用。同時可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法，認識到化學在促進社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。 本節(jié)內容是在學習了金屬性質的基礎上，重點學習金屬化合物的性質。在自然界中，金屬元素大多數(shù)是以化合態(tài)形式存在。只有既了解金屬單質的化學性質，又了解它們化合物的性質才是完整地了解了金屬，教材選取了鈉、鋁、鐵三種有代表性的金屬，從金屬分類的角度，按金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬鹽性質的順序編排，重新整合，橫向分塊，有利于指導同類其它化合物的學習。 2．教學目標 （1）知識與技能目標： ①了解鐵的氧化物的性質及用途。 ②了解鐵的氫氧化物的性質及制備方法。 ③掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法及相互轉化。 （2）過程與方法目標： ①通過運用分類、比較、歸納的方法學習鐵的重要化合物的性質，使學生學會分類、比較、歸納的學習方法。②通過探究性實驗，使學生進一步掌握應用實驗探究研究物質性質的科學探究方法。 （3）情感態(tài)度和價值觀： ①通過親身體驗獲得實驗結果的探究過程，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。 ②通過對補鐵藥品等素材的研究，培養(yǎng)學生用化學視角關注生活的習慣，體會化學對人類生活的重要影響。 3．教學重點和難點 （1）教學重點：Fe（OH）2的性質、Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉化。 （2）教學難點：Fe2+和Fe3+的相互轉化。 二、學情分析 1．學生的知識、技能的基礎。學生在學習本課之前，已初步理解了從實驗學化學的思想，鞏固了化學實驗的基本方法，學習了氧化還原、離子反應、物質的量等基本概念，具有一定的實驗探究能力，能在教 師指導下獨立完成實驗。但學生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高。 2．學生認知心理特點及認知發(fā)展水平。高一學生有很強的好奇心，尤其對化學實驗充滿期待和向往，因此創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學習興趣顯得尤為重要。 三、教法選取與學法指導 新課程倡導建構主義學習理論，強調情境、協(xié)作、會話和意義建構是學習環(huán)境中的四大要素，主張教學以學生思維活動，實踐活動為中心，課堂教學不應只追求知識結論，而應充分體現(xiàn)學習知識的過程，其核心是學生思維的啟發(fā)、學習方法的指導和學生能力的培養(yǎng)。所以在本節(jié)課中設計較多的實驗探究內容，以實現(xiàn)學生真正意義上的學習。 1．教學方法：采用實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際的教學方法。以創(chuàng)設情境→提出問題→引導學生實驗探究→得出結論的程序進行教學。 2．學習方法：學生通過實驗操作和現(xiàn)象觀察能更加形象深刻地接受新的知識并得到應用，實現(xiàn)知識的總結與提升，體驗化合物的研究方法。 四、教學程序設計 1．引入課題：以鐵元素在自然界和人體中的存在來導入新課，，巧設情境，引發(fā)學生產生疑問，激發(fā)學生求知欲望，然后再層層深入到鐵的氫氧化物和鐵鹽的學習中。 2．在教學過程中，著重將本節(jié)課的知識重點和難點安排為學生探究實驗，讓學生的思維充分活躍起來，突破重點，化解難點。 （1）鐵的氫氧化物的性質：學生動手實驗，制備鐵的氫氧化物，通過觀察實驗過程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的現(xiàn)象，掌握鐵的氫氧化物有關性質。 （2）Fe3+的檢驗，F(xiàn)e2+和Fe3+的鑒別：以補鐵藥品的分析作為情境線索，通過聯(lián)系前面實驗并配合教材資料，讓學生直接操作、直觀感受，從而掌握知識。 （3）Fe2+和Fe3+之間的相互轉化：聯(lián)系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的實驗現(xiàn)象和氧化還原反應的相關知識對Fe2+和Fe3+之間的相互轉化的可能性進行假設，然后設計實驗證明假設成立，建立學生腦中關于Fe2+和Fe3+之間的可以相互轉化的性質，同時培養(yǎng)其實驗探究能力。 3．設計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發(fā)展。 五、板書設計 采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內容，體現(xiàn)教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。 鐵的重要氧化物 1. 鐵的氧化物 2. 鐵的氫氧化物 Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3. Fe3+的檢驗，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的鑒別:顏色、與氫氧化鈉反應、加硫氰化鉀鑒別；[來 4. Fe2+和Fe3+的相互轉化 學案 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三課時 【學習目標】 1. 了解鐵的氧化物的性質及用途。 2. 了解鐵的氫氧化物的性質及制備方法。 3．掌握二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法及相互轉化。 【重點難點】Fe（OH）2的性質、Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉化。 【自主學習】 1.鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價是 ，F(xiàn)e3O4中鐵的化合價是 　　　　　。 2.鐵在空氣中容易 　　　　 ，因為 　　 不能保護內層金屬。 3.常見的還原劑有 　　　　，常見的氧化劑有 　　　　　　　　　　　。 4. 鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ――――――――――― 化學式 鐵的化合價 顏色 狀態(tài) 溶解性 與H+反應 與CO反應 空氣中穩(wěn)定性 5. 鐵的氫氧化物 三氯化鐵滴入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式 硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式 氫氧化鐵加熱分解的化學反應方程式 6. 鐵鹽和亞鐵鹽 (1)Fe3+和Fe2+的檢驗 應用 試劑檢驗Fe3+的存在 (2) Fe3+和Fe2+的性質 依據化合價的高低來判斷物質的氧化性還原性的一般規(guī)律，可以得出Fe3+具有 性， Fe2+具有 性。 【探究學習】 三．鐵的重要化合物 1. 鐵的氧化物：完成上面表格 2．鐵的氫氧化物 【實驗探究】制備氫氧化亞鐵。 觀察并描述實驗現(xiàn)象： 。 推測原因，如何驗證： 。 實施： 。 【思考】如何改進實驗方案，能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀或延長看到灰白色沉淀的時間？______________________________________________________________________________。 比較鐵的氫氧化物的性質 Fe（OH）2 Fe（OH）2 穩(wěn) 定 性 與 酸 反 應 [ 轉化關系 3. 鐵鹽和亞鐵鹽 實驗探究：FeCl3溶液與維生素C反應。 實驗現(xiàn)象： 。 結論： 。 (1)Fe3+和Fe2+的檢驗 Fe3+ Fe2+ 溶液的顏色 加入KSCN溶液 想一想：如果向生成血紅色物質的試管中加入維生素C，會有什么現(xiàn)象？產生這種現(xiàn)象的原因是什么？ 【思考】還有哪些方法可以檢驗Fe3+和Fe2+？ (2) Fe3+和Fe2+的轉化：試寫出每一步轉化的離子方程式。 【鞏固練習】 1．將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）　 　 A．有白色沉淀生成　 B．有紅棕色沉淀生成 　 C．沒有沉淀生成　 　 D．有無色氣體產生 2．有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 3．下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A．.②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 4．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 5．在右圖的裝置中，當容器A中的反應開始后，再分別進行下列操作： (1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 。 (2)若彈簧夾C關閉一會兒，容器A中的反應還在進行時， B容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？ ； 寫出B容器中有關反應的化學方程式 。 (3)若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時， 再關斷彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 。