2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿 各位評(píng)委、各位老師大家好！ 我今天說課的主題《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》，設(shè)計(jì)本節(jié)課的核心理念:從熟悉物質(zhì)入手，通過課前預(yù)習(xí)、查找資料、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究，強(qiáng)化學(xué)生的主體地位，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。以下是我的說課流程，我準(zhǔn)備從七個(gè)大方面分析本課。 一、教材分析 1.地位作用 實(shí)驗(yàn)是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。實(shí)驗(yàn)部分的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 本節(jié)課鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的角度探討鑒別方法。教學(xué)要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 2.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 通過分析NaNO2和NaCl組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。 過程與方法 通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 3.重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 教學(xué)難點(diǎn)：利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 二、學(xué)情分析 學(xué)生能夠理解不同的價(jià)態(tài)決定元素具有氧化性還是還原性，已經(jīng)掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律以及亞硝酸是弱酸、易分解等相關(guān)知識(shí)。但是他們對(duì)于亞硝酸鈉和食鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，了解的不是很全面。所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境。讓他們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，去觀察，從而發(fā)揮學(xué)習(xí)的高效性。 三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 儀器：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺(tái)。 試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、0.1molL-1AgNO3溶液、稀硝酸、FeCl2溶液、0.01molL-1KMnO4溶液、淀粉KI試紙、廣泛PH試紙、蒸餾水。 2.利用物理性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 表1 利用物理性質(zhì)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 觀察氯化鈉和亞硝酸鈉固體的外觀 略帶淺黃色的白色固體是亞硝酸鈉 方案2 加熱氯化鈉和亞硝酸鈉固體 先熔化的是亞硝酸鈉 方案3 溶解氯化鈉和亞硝酸鈉固體 溶解后溫度降低的是亞硝酸鈉 3.利用化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 表2 利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象 結(jié)論或離子方程式 方案1 用玻璃棒蘸取0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液分別點(diǎn)到淀粉碘化鉀試紙上，再蘸取稀硫酸點(diǎn)在試紙上。 試紙變?yōu)樗{(lán)色的是亞硝酸鈉溶液 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O 方案2 在兩支盛有硫酸亞鐵溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，再加入 KSCN溶液、1滴稀H2SO4溶液。 溶液先變黃色，然后變成血紅色的那支試管中加入的是亞硝酸鈉。 NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 方案3 在兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液。 使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是亞硝酸鈉 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 方案4 分別用pH試紙測(cè)定0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液的pH值 一種溶液的pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9，為亞硝酸鈉。 方案5 分別往0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液 變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 方案6 在兩支試管中分別加入0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1molL-1硝酸銀溶液，再分別加入幾滴稀硝酸并振蕩。 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉的試管。 四、實(shí)驗(yàn)方法 教無定法，貴在得法。本節(jié)課主要以實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用引導(dǎo)講授法以及多媒體輔助教學(xué)法。學(xué)生通過課前預(yù)習(xí)和對(duì)已有知識(shí)的掌握，在課上以問題發(fā)現(xiàn)為主線進(jìn)行自主探究、對(duì)比歸納、交流討論，從而得出鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法。 五、教學(xué)過程 教學(xué)過程分為四個(gè)環(huán)節(jié)，其中探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)由兩個(gè)活動(dòng)組成。 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入課題 通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，然后介紹生活中哪些食品中含有微量的亞硝酸鹽。提問亞硝酸鹽使人中毒的原因，介紹亞硝酸鈉的用途。然后提出如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽，避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？ 【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。適時(shí)提問檢驗(yàn)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，用途的介紹使學(xué)生不至于談化學(xué)色變。明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。 2.探究學(xué)習(xí) 活動(dòng)一：利用物理性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)和預(yù)習(xí)內(nèi)容，對(duì)比氯化鈉和亞硝酸鈉的物理性質(zhì)，然后投影展示。 表3 NaCl 與NaNO2 物理性質(zhì)對(duì)比 性質(zhì) NaCl NaNO2 色、狀、味 白色晶體、咸味 白色或淡黃色晶體、咸味 熔點(diǎn) 801℃ 271℃ 沸點(diǎn) 1413℃ 320℃分解 溶解度（20℃） 35.9 g 81 g 溶解吸放熱 無明顯變化 顯著吸熱 對(duì)比兩種物質(zhì)物理性質(zhì)，學(xué)生通過小組討論，設(shè)計(jì)出分別從物質(zhì)的外觀、熔點(diǎn)、溶解吸放熱三方面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 圖1食鹽（白色晶體） 圖2工業(yè)鹽（略帶淺黃色的白色固體） 圖3固體加熱前 圖4固體加熱后 28℃ 25℃ 圖5 NaCl溶于水溫度 圖6 NaNO2溶于水溫度 活動(dòng)二：利用化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 問題1.氯化鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，亞硝酸鈉是什么類型的鹽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 圖7 NaCl 和NaNO2中滴加稀硫酸 NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑（紅棕色）+H2O 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)和預(yù)習(xí)內(nèi)容，對(duì)比氯化鈉和亞硝酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，然后投影展示。 表4 NaCl 與NaNO2 化學(xué)性質(zhì)對(duì)比 性質(zhì) NaCl NaNO2 氧化性 無明顯氧化性 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 還原性 還原性較弱 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 溶液酸堿性 中性 弱堿性 與Ag+反應(yīng) Ag++Cl-=AgCl↓ 沉淀不溶于稀硝酸 Ag++NO2-=AgNO2↓ 加稀硝酸后沉淀溶解 對(duì)比兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生通過小組討論，設(shè)計(jì)出分別從物質(zhì)的氧化性、還原性、溶液酸堿性、與Ag+反應(yīng)四方面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 圖8 NaNO2與淀粉碘化鉀試紙 圖9 NaNO2與Fe2+ 圖10 NaCl 和NaNO2與KMnO4 （H+） 圖11 NaCl 和NaNO2與PH試紙 圖12 NaCl 和NaNO2與酚酞溶液 圖13NaCl 和NaNO2中滴加AgNO3 圖14沉淀中滴加稀HNO3 問題2.鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉還有哪些方法？ 圖15蘋果片上滴加NaCl 圖16 NaNO2固體與木條 和NaNO2溶液 亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng)，使其褪色；氯化鈉不與溴水反應(yīng)。 反應(yīng)方程式為：NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 【設(shè)計(jì)意圖】通過查找資料使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)比較最終以表格形式展示，在呈現(xiàn)信息高密度的同時(shí)也凸現(xiàn)了兩種物質(zhì)在物理與化學(xué)性質(zhì)上的差別。通過小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。 3.課堂小結(jié) 請(qǐng)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲作出總結(jié)，以加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。同時(shí)教師完善板書。 【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生作出總結(jié)，體現(xiàn)了教學(xué)過程中學(xué)生的主體性。在這個(gè)過程中教師可以了解學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容掌握情況，同時(shí)對(duì)于學(xué)生總結(jié)的不到之處給予適時(shí)補(bǔ)充，教師的主導(dǎo)作用得到充分體現(xiàn)。 4.鞏固應(yīng)用 課下思考：在建筑工地上，農(nóng)民工怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉？ 【設(shè)計(jì)意圖】知識(shí)的達(dá)成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的思索，讓理論知識(shí)、理論方法回歸生活，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀的課堂目標(biāo)。 六、板書設(shè)計(jì) 七、教學(xué)反思 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)了一條清晰的探究思路，這是一個(gè)半開放的過程，學(xué)生順著教師的指引去探尋新的知識(shí)。而在課外，探究鑒別這兩種物質(zhì)的其他方法，則是一個(gè)全開放的學(xué)習(xí)內(nèi)容。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法有了更深刻的體驗(yàn)。 本節(jié)課由于采用科學(xué)探究，討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)秦的調(diào)控需要思考如何更好地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。由于班額較大，學(xué)生的探究能力參差不齊，我對(duì)少數(shù)小組的指導(dǎo)不夠及時(shí)。