2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期升學(xué)考試試題.doc
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2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期升學(xué)考試試題 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 C-12 K-39 Cl-35.5 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Zn-65 說明：答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡 第I卷 （選擇題 共50分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分） 1．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是 A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO 2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A. 為防止電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) B. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 C. 為了防止白色污染，應(yīng)廢止對(duì)塑料的研制和使用 D. 誤食重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶 3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對(duì)共用電子對(duì) B．1mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵 C．乙烷與Cl2在光照下反應(yīng)，每有NA個(gè)氫原子被氯替代，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA 4．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 A．HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2 C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 5. 將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是 A.硅酸鈉溶液 B.偏鋁酸鈉溶液 C.氫氧化鋇溶液 D.氯化鈣溶液 6．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸?、芗舆^量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 7．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A. Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、SO42-、HCO3-、Na+ C. NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ 8．下列不能用于鑒別SO2 和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是 A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 9.將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)： , 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1,下列幾種說法，其中正確的是 （1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L-1..S-1 （2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol.L-1..S-1 （3）2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15% （4）2s時(shí)物質(zhì)Ｂ的濃度為0.7mol.L-1 A．(1)(3) B．(1)(4) C．(1)(3) (4) D．(2)(3)(4) 10．下列說法不正確的是 A．鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉在乙醇液面下面 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液 D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 11. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ① Na2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A .③④ B .①③④ C. ②③④ D .全部 12．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．B>D>C>A D．A>C>D>B 13．下列說法正確的是 A. 化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵 B. 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 14．可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤ 15．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．CO2 B．PCl5 C．NH3 D．HClO 16. 下列各項(xiàng)敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少 B．氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定 C．X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高 D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì) 17．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl— C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO D．金屬性：K>Ca>Mg>Be 18．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37 %，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．27 % B．28 % C．54 % D．無法計(jì)算 19.下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是 A．乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸 20.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有 ①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤中和 A.①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④ 21．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 A．兩燒杯中溶液的pH均增大 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 D．甲、乙溶液均變藍(lán)色 22．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集NH3 B．裝置乙：可制得金屬錳 C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 23.分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中含有兩個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH2—，一個(gè)和一個(gè)—OH，它的可能結(jié)構(gòu)是 A.2種 B.4種 C.3種 D.5種 24.已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的為 A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ 25. 下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是 二、第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 26.（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫），其中D的最高價(jià)氧化物是 氧化物。 （2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是 。 （3）化合物乙的電子式 。 （4）寫出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 （5）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的主要成分的化學(xué)式為 。 27．（10分）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－Q,10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? （1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速為 ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。 （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） 。 A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2 E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2 （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 ________ 。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．降低溫度 D．使用催化劑 E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)） （4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________ 。 28. (本題共15分）在實(shí)驗(yàn)室可以在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}： （1）濃硫酸的主要作用是①________ ， ②________ 。 （2）試管B中盛放的溶液是________，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是_______ 。 （3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 ________。 （4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式 是____________________________ 反應(yīng)類型 _ 。 （5）長的玻璃導(dǎo)管的作用是_ 。 A B （6）實(shí)驗(yàn)完成后，觀察到試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。可通過________（填操作名稱）的方法進(jìn)行分離。 （7）若要分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體，該操作名稱________。 （8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，反應(yīng)類型是_________，請(qǐng)寫出由乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式 ， 29．（11分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：/ (1)寫出FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式________________________，若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，_______可做負(fù)極材料?？赏ㄟ^向?yàn)V液中加入________（填化學(xué)式）溶液來檢驗(yàn)Fe3+的存在，現(xiàn)象是_________________。 (2)寫出上圖步驟③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ③______________________________________________。C還可以用______（填化學(xué)式），用這種物質(zhì)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。 (3) 請(qǐng)寫出焊接鋼軌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（共50分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C D D A C B B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A B A D B C D A 題號(hào) 21 22 23 24 25 答案 A C B D A 二、第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 26．（每空2分，共14分） （1）O下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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