2019-2020年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學(xué)(普通班) 含答案.doc
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2019-2020年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學(xué)(普通班) 含答案 化 學(xué) 試 卷(xx.10.09) 徐曉勇 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共120分。時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 注意事項(xiàng): 請(qǐng)考生務(wù)必用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上,用黑色筆將非選擇題答案填寫在答案卷上。 一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是 A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈 B.做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 C.不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗 D.盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志 2.下列說法正確的是 A.O2的摩爾質(zhì)量是32 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位 C.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子 D.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 3.如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是 4.為了配制100 mL1 molL-1的NaOH溶液,其中有下列幾個(gè)操作: ①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量; ②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制; ③NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí),即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶; ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶; ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切,其操作錯(cuò)誤的是 A.①②③ B.③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤ 6.下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是 A.500 mL 1 molL-1的KNO3溶液 B.500 mL1 molL-1的Ba(NO3)2溶液 C.1000 mL 0.5 molL-1的Mg(NO3)2溶液 D.1 L 0.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液 7.將5 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合,反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是 A.Ag+ B.NO C.Cl- D.Ba2+ 8.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液,先投入 0.24 g 鎂粉,再滴入NaOH 溶液,當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為 A.0.02 mol B.0.03 mol C.0.04 mol D.0.01 mol 9.V mL Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+a g,取mL溶液稀釋到3V mL,則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是 A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 A.L B.L C.L D.L 二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品:鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器和用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 A.蒸發(fā) B.萃取 C.過濾 D.蒸餾 12.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是 A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B.溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶 C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水 13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.1L0.1 molL-1 鹽酸中含NA個(gè)HCl分子 B.常溫常壓下,22.4L NH3含4NA個(gè)原子 C.常壓、4℃,18mLH2O中含有10NA個(gè)電子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64 g SO2所含分子數(shù)為NA個(gè) 14.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是 A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液 B.KOH溶液[K2CO3];用Ca(OH)2溶液 C.NaCl溶液[Na2SO4];用Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液[HCl];用AgNO3溶液 15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000 g水中,得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b molL-1,則該氨水的密度為 A.gcm-3 B.gcm-3 C.gcm-3 D.gcm-3 三、非選擇題(本題包括7小題,共80分) 16.(16分)為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2,得到純凈的食鹽晶體,進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。 實(shí)驗(yàn)步驟 所需儀器 1.__________________________ 燒杯、玻璃棒 2.向溶液中滴加Na2CO3溶液至________ 燒杯、______________ 3.__________________________ 鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、________ 4.滴加________溶液至無氣泡產(chǎn)生(至中性) 5.__________________________ 三腳架、玻璃棒、________、________ (2)簡要回答下列問題: ①實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是什么?____________________________________________________ ②實(shí)驗(yàn)步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么?__________________________________ ③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式。____________________,____________________ 17.(16分)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物,通過下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比,也可得到純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。 實(shí)驗(yàn)步驟: ↓ ↓ ↓ ↓ (1)調(diào)整零點(diǎn)時(shí),若指針向左偏轉(zhuǎn),應(yīng)將左邊的平衡螺母向________旋動(dòng)。 (2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì),現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取W g上述樣品。他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時(shí)指針偏向右邊(如下面左圖所示),下面他的操作應(yīng)該是________使________。 (3)加入的A是________,檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。 (4)過濾時(shí),某學(xué)生的操作如上圖(右)所示,其中的錯(cuò)誤是________。 (5)濾液中加入的B物質(zhì)是________,其過量的目的是________________。 (6)為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入______,若________,表明沉淀已洗凈。 (7)得到的固體C是________________________________。 (8)該混合物中KCl與CaCl2的質(zhì)量比的計(jì)算式為________________________。 18.(16分)實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,回答下列問題。 (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體________g。 (2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí)實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是________g。(1 g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為________________(操作步驟可用多次)。 A.調(diào)整零點(diǎn) B. 將游碼移至刻度尺的零刻度處 C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D. 稱量空的小燒杯 E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F. 記錄稱量結(jié)果 (4)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有________。 (5)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高、偏低還是不變? A.加水時(shí)超過刻度線________。 B.忘記將洗滌液加入容量瓶________。 C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理________。 D.定容后搖勻,液面低于刻度線________。 19.(8分) (1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為________。 (2)相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí),消耗的三種溶液的體積比為________。 (3)向等體積、同濃度的AgNO3溶液中,分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。 (4)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí),三種溶液的體積比為________。 20.(8分)已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 (1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度是________。 (2)用m,V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)用w,d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 (4)用c,d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 21.(8分)1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后,得到100 mL溶液,試計(jì)算: (已知方程式2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑) (1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升? (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少? 22.(8分)常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3。求: (1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量; (2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度; (3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升? (計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字) 江蘇省啟東中學(xué)xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期高一階段測試 化 學(xué) 試 卷 答 案 卷 16. (1) 實(shí)驗(yàn)步驟 所需儀器 1.__________________________ 燒杯、玻璃棒 2.向溶液中滴加Na2CO3溶液至________ 燒杯、______________ 3.__________________________ 鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、________ 4.滴加________溶液至無氣泡產(chǎn)生(至中性) 5.__________________________ 三腳架、玻璃棒、________、________ (2) ①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________ ③____________________________________________________, ____________________________________________________ 17. (1)________________。 (2)________________ ________________。 (3)________________,____________________________________________________________。 (4)________________。 (5)________________,____________________________________________________________。 (6)________________,____________________________________________________________。 (7)_______________________________________________________________________________。 (8)_______________________________________________________________________________。 18. (1)________________。 (2)________________。 (3)________________________________________________________________________________。 (4)________________________________________________________________________________。 (5)A.______________。B.______________。C.______________。D.______________。 19. (1)________________________。 (2)________________________。 (3)________________________。 (4)________________________。 20. (1)________________________________。(2)________________________________。 (3)________________________________。(4)________________________________。 21. (1) (2) 22. (1) (2) (3) 江蘇省啟東中學(xué)xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期高一階段測試 化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A 二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11.CD 12.BC 13.CD 14.C 15.D 三、非選擇題(本題包括7小題,共80分) 16.(共16分) (1) 溶解固體 稍過量 膠頭滴管 過濾 漏斗(帶過濾器) HCl 蒸發(fā)濾液 酒精燈、蒸發(fā)皿 (2)①為了除去溶液中的CaCl2,使Ca2+完全沉淀。 ②為了除去第2步加入的過量的Na2CO3溶液。 ③CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O 17.(共16分) (1)右; (2)繼續(xù)加樣品 指針指在刻度盤中間為止; (3)K2CO3;用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)(或取上層清液繼續(xù)滴加K2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生)則A過量; (4)向漏斗中注入液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;漏斗的下端應(yīng)緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁; (5)鹽酸;除去過量的K2CO3; (6)AgNO3溶液;無沉淀生成; (7)CaCO3; (8)m(KCl)∶m(CaCl2)=[W-W2]∶[W2]。 18.(共16分) (1)14.3 (2)13.7 (3)B、A、D、F、C、F、E、B (4)燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙 (5)偏低 偏低 不變 不變 19.(共8分) (1)1∶2∶3 (2) 6∶3∶2 (3) 6∶3∶2 (4) 9∶3∶1 20.(共8分) 解析:本題用字母代表各物理量重點(diǎn)考查溶解度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),物質(zhì)的量濃度的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式。(1)由質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算公式解題: 因形成的是飽和溶液:=?S=g (2)將溶液體積由V mL,折合成1L,求該溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ∶V10-3L=nNaCl∶1L, nNaCl=mol, cNaCl==17.1 m/V molL-1。 (3)從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)進(jìn)行解題 cNaCl==17.1 dw% molL-1。 (4)以物質(zhì)的量濃度為已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(NaCl)%=100%=%。 答案:(1)S=g (2)17.1 m/VmolL-1 (3)17.1d w% molL-1 (4)% 21.(共8分) 解析:金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2,要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,只要寫出化學(xué)方程式,找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。 解:(1)2Na+2H2O===2NaOH + H2↑ 2 2 1 n(NaOH =,即= V(H2)=Vm=22.4Lmol-1=0.56L=560 mL (2)n(NaOH)=n(Na)==0.05 mol c(NaOH)===0.5 molL-1 本題還可用以下格式解。 解:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (1)n(Na)==0.05 mol n(H2)=n(Na)=0.025 mol V(H2)=0.025mol22400mLmol-1=560mL (2)n(NaOH)=n(Na)=0.05 mol c(NaOH)==0.5 molL-1 22.(共8分) (1)0.100mol (2)1.51mol/L (3)30.2mL- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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